9．下列物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是（　�。�

A．

CO2

B．

CuO

C．

H2O

D．

Ca（OH）2

8．下列有關(guān)金屬材料的說法不正確的是（　�。�

	A．	鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具
	B．	銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此可用于制導(dǎo)線
	C．	廢舊電池中汞的回收可減少對環(huán)境的污染
	D．	鈦合金與人體有很好的“相容性，因此可用來制造人造骨

7．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為3NA
	B．	1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
	C．	常溫下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LH2O含有9.03×1023個H2O分子

6．25℃時，某溶液中可能含以下幾種離子：Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、OH^-、I^-．已知溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol•L^-1，向該溶液中通入一定量的Cl₂后，溶液由無色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說法中正確的是（　�。�

	A．	該溶液的pH一定等于1
	B．	陰離子肯定有I-，不能確定有無HCO3-
	C．	陽離子肯定沒有Fe3+，可能有Na+
	D．	該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH或NaI

5．汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN₃+2KNO₃═K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若還原產(chǎn)物比氧化產(chǎn)物少1.75mol，則下列判斷正確的是（　　）

	A．	生成40.0LN2（標(biāo)況）		B．	有0.250molKNO3被氧化
	C．	共生成0.625mol氧化物		D．	共轉(zhuǎn)移電子1.25mol

4．電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH₃的含量，其工作原理如圖．下列說法不正確的是（　　）

	A．	O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)
	B．	溶液中OH-向電極a移動
	C．	反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4
	D．	負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O

3．在一恒溫恒壓的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，t₁時刻達(dá)到平衡后，在t₂時刻改變某一條件，其反應(yīng)過程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	0～t2時，v（正）＞v（逆）
	B．	Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
	C．	t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
	D．	Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)K（Ⅰ）=K（Ⅱ）

2．下列各組離子，在指定條件下，一定能大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
②無色溶液中：Na⁺、AlO₂^-、Cl^-、HCO₃^-
③使石蕊試液呈藍(lán)色的溶液中：K⁺、SO₄^2-、ClO^-、Cl^-
④在pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^-、I^-
⑤常溫下，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-
⑥在pH=11的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
⑦含F(xiàn)e³⁺的溶液中：NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-、NO₃^-、SCN^-．

A．

②③⑤

B．

③⑥

C．

③⑤⑥

D．

①②④⑦

1．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：
（1）KClO₃可以和草酸（H₂C₂O₄）、硫酸反應(yīng)生成高效的消毒殺菌劑ClO₂，還生成CO₂和KHSO₄等物質(zhì)．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2KClO₃+H₂C₂O₄+2H₂SO₄═2ClO₂+2CO₂+2KHSO₄+2H₂O．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標(biāo)號）．
a．水  b．堿石灰  c．濃硫酸  d．飽和食鹽水
（3）用如圖裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：

Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水．使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO₂與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③V中滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質(zhì)量為0.02700g．．

20．（1）研究CO₂在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域．
海水中溶解無機(jī)碳占海水總碳的95%以上，其準(zhǔn)確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎(chǔ)，測量溶解無機(jī)碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO₂，用N₂從酸化后的海水中吹出CO₂并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補(bǔ)充完整并標(biāo)出所用試劑．
②滴定，將吸收液洗后的無機(jī)碳轉(zhuǎn)化為NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機(jī)碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為SO₃^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞HSO₃^-．
已知：
H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2 K_i2=1.02×10^-7
HClO  K_i1=2.95×10^-8
H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11．