19．溫度一定時(shí)，壓強(qiáng)分別為P₁，P₂的條件下，A（g）+2B（g）?nC（g） 的反應(yīng)體系中，C的分?jǐn)?shù)與時(shí)間t，壓強(qiáng)P₁，P₂的關(guān)系如圖所示，則下列結(jié)論正確的是（　�。�

A．

P1＞P2，n＜3

B．

P1＜P2，n=3

C．

P1＜P2，n＞3

D．

P1＞P2，n＞3

18．氣體的自動(dòng)化檢測(cè)中常常應(yīng)用原電池原理的傳感器．如圖為電池的工作示意圖：氣體擴(kuò)散進(jìn)入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應(yīng)，傳感器就會(huì)接收到電信號(hào)．如表列出了待測(cè)氣體及敏感電極上部分反應(yīng)產(chǎn)物．則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

待測(cè)氣體	部分電極反應(yīng)產(chǎn)物
CO	CO2
H2S	H2SO4
Cl2	HCl
N2O4	NO

	A．	上述氣體檢測(cè)時(shí)，敏感電極均作電池負(fù)極
	B．	檢測(cè)Cl2氣體時(shí)，敏感電極的電極反應(yīng)式為Cl2+2e-═2Cl-
	C．	檢測(cè)H2S氣體時(shí)，對(duì)電極充入空氣，對(duì)電極上的電極反應(yīng)式為O2+4e-═2O2-
	D．	檢測(cè)H2S和CO體積分?jǐn)?shù)相同的兩份空氣樣本時(shí)，傳感器上產(chǎn)生的電流大小相同

17．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知拆開(kāi)1mol H₂、1mol O₂和液態(tài)水中1mol O-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436kJ、496kJ和462kJ；CH₃OH（g）的燃燒熱為627kJ•mol^-1．則CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（l）△H=-93kJ•mol^-1
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO₂（g）+6H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）•{c}^{6}（{H}_{2}）}$．
②已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO₂的轉(zhuǎn)化率如圖1所示．該反應(yīng)的△H＜0，（填“＞”或“＜”）．若溫度不變，減小反應(yīng)投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，則K將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO₂（g）與H₂（g）發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是ABC．
A．二氧化碳的濃度           B．容器中的壓強(qiáng)
C．氣體的密度               D．CH₃OCH₃與H₂O的物質(zhì)的量之比
（3）向澄清的石灰水中通入CO₂至溶液中的Ca²⁺剛好完全沉淀時(shí)，則溶液中c（CO₃^2-）=2.8×10^-4mol/L．[已知：K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]
（4）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖2所示：請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程中Y 電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)燃料電池消耗2.8L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

16．下列化學(xué)用語(yǔ)能夠正確表示鹽類水解的是（

	A．	HSO3-+H20?SO32-+H3O+		B．	S2-+H2O?H2S+2OH-
	C．	Cu2++4H2O?Cu（OH）2+2H3O+		D．	NH3•H2O+H3O+?NH4++2H2O

15．反應(yīng)CH₃COOH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，H₂的濃度增加了0.9mol/L，在這段時(shí)間內(nèi)用CH₃COOH（g）表示的反應(yīng)速率為0.03mol/（L•s），則這段時(shí)間為（　　）

A．

1s

B．

3s

C．

10s

D．

30s

14．如圖所示中，A為一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa，BNa₂O₂，DNa₂CO₃．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，該反應(yīng)中若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2×6.02×10²³．
（3）寫(xiě)出E→D的化學(xué)方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）寫(xiě)出A→C的離子方程式2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，該反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

13．若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55g），則mg Na與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量為  （　�。�   ①（m+0.8g）　②（m+1.0g）�、郏╩+1.2g）    ④（m+1.6g）　⑤（m+1.4g）

A．

①②④

B．

①⑤

C．

③④

D．

①②③④⑤

12．用碳棒電極電解一定質(zhì)量的某濃度的氯化鉀溶液，一段時(shí)間后停止電解．此時(shí)若加入100g 36.5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為（　　）

A．

9 mol

B．

7 mol

C．

6 mol

D．

8 mol

11．某原電池的總反應(yīng)為：Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺（　�。�

	A	B	C	D
電極材料	Cu、Zn	Cu、Ag	Fe、Zn	Cu、C
插入溶液	FeCl3	Fe（NO3） 2	CuSO4	Fe2（SO4）3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．國(guó)慶慶典中的焰火晚會(huì)上絢麗的焰火給世人留下了深刻印象，美麗的焰火與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	焰色反應(yīng)反映出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
	B．	所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色
	C．	焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察
	D．	NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同