5．下列說法正確的是（　　）

	A．	在101kPa下氫氣的燃燒熱△H=-285.5kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	B．	pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
	C．	一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的是不同
	D．	吸熱反應(yīng)“TiO2（g）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△S＜0

4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體密度		B．	容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)
	C．	混合氣體的平均相對分子質(zhì)量		D．	A的轉(zhuǎn)化率

3．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
	B．	向CuSO4溶液中通入H2S氣體：Cu2++S2-═CuS↓
	C．	向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl-
	D．	重鉻酸鉀的溶液中存在著如下平衡：Cr2O72-（橙紅色）+H2O═2H++2CrO42-（黃色）

2．將16.8g碳酸氫鈉與11.7g過氧化鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，得到殘余固體X．
（1）寫出碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的氣體分別與過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）殘余固體X的成分是C．
A．Na₂O₂、NaOH   B．Na₂O₂、Na₂CO₃  C．NaOH、Na₂CO₃  D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃
（3）向固體X中逐滴加入1mol/L的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．請以V（HCl）為橫坐標(biāo)，V（CO₂）為縱坐標(biāo)，畫出產(chǎn)生CO₂的體積和加入稀鹽酸溶液體積的關(guān)系．

1．工業(yè)上鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，還有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程如圖：

（1）步驟①反應(yīng)的離子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是NaOH；步驟①②③均需進(jìn)行的實驗操作是過濾（填操作名稱）．
（3）步驟③中生成沉淀的化學(xué)方程式是NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；
（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會對氧化鋁的提取有什么影響？用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al₂O₃混有SiO₂雜質(zhì)．

20．某化學(xué)研究小組在使用FeSO₄溶液與NaOH溶液制備Fe（OH）₂沉淀過程中觀察到生成的白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，該小組針對綠色物質(zhì)展開研究．
[查閱文獻(xiàn)]

文獻(xiàn)名稱	有關(guān)Fe（OH）2的描述
《大學(xué)普通化學(xué)（下冊）》	白色沉淀，易被氧化成微綠色Fe3（OH）8
《化學(xué)教育》	白色沉淀，在冷水中易形成綠色的水合物Fe（OH）2•nH2O，熱水中不易形成水合物

（1）寫出Fe（OH）₂在空氣中被氧化為Fe（OH）₃的化學(xué)方程式6Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═2Fe₃（OH）₈；
[提出假設(shè)]假設(shè)一：綠色物質(zhì)是Fe（OH）₂•nH₂O；
假設(shè)二：綠色物質(zhì)是Fe₃（OH）₈；
…
[實驗探究]針對上述假設(shè)與假設(shè)二，展開實驗研究：

實驗序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
一	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②保持較高溫度，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出現(xiàn)白色絮狀沉淀，并能保持一段時間
二	①在試管中加入20mL蒸餾水 ②加入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色
三	①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②恢復(fù)室溫后，使用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4溶液、一滴NaOH溶液	出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榫G色沉淀

（1）實驗室保存FeSO₄溶液常需加入Fe、H₂SO₄（填化學(xué)式，下同），為檢驗?zāi)矲eSO₄溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入KSCN溶液或NaOH；
（2）由實驗一與實驗三（填實驗序號）的現(xiàn)象可推斷假設(shè)一可能成立．
（3）為了進(jìn)一步探究假設(shè)二是否成立，小組成員進(jìn)行如下實驗，請完成下表：
試劑：蒸餾水、NaOH溶液、苯、FeSO₄溶液、氧氣

實驗步驟	實驗現(xiàn)象與結(jié)論
①在試管中加入20mL蒸餾水，加熱煮沸，滴苯液封 ②迅速用長滴管伸入液面下依次擠入一滴飽和FeSO4 溶液、一滴NaOH溶液 ③將O2緩緩?fù)ㄈ氚咨�沉淀中�?/TD>	若沉淀中出現(xiàn)綠色的跡象，則假設(shè)二成立； 若沉淀中沒有出現(xiàn)任何綠色的跡象，則假設(shè)二不成立．

19．鐵和銅是生活中兩種常見的金屬材料，某同學(xué)查閱資料得知鐵主要是由鐵礦石經(jīng)熱還原的方法冶煉的，常見的鐵礦石有磁鐵礦、赤鐵礦、黃鐵礦（主要成分為FeS₂）等．
（1）赤鐵礦的主要成分為Fe₂O₃（填化學(xué)式），工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦冶煉鐵的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂ ；
（2）從礦物資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：
14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄；（已知FeS₂中Fe顯+2價）
該反應(yīng)中氧化劑是CuSO₄和FeS₂（填化學(xué)式），當(dāng)有5molFeS₂發(fā)生反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為21mol；
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，用FeCl₃溶液作“腐蝕液”，請寫出刻制過程的離子方程式Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．

18．（1）某建筑材料，主要成分為鋁硅酸鹽，化學(xué)式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化學(xué)式改寫成氧化物形式為MgO•Al₂O₃•4SiO₂•2H₂O．
（2）除去鎂粉中混有的鋁粉（用離子方程式表示）2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）Al（OH）₃是胃舒平的主要成分，可用于治療胃酸過多，用離子方程式表示其原理Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（4）向ag鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL，向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系不正確的是C
A．c=$\frac{1000b}{11.2V}$   B．ρ=m+$\frac{Vc}{125}$   C．n=m+17Vc   D.$\frac{5}{3}＜p＜\frac{17}{9}m$．

17．某溶液中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的幾種，若向溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+
	B．	無法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
	C．	溶液中n（NH4+）=0.2mol
	D．	n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%
	B．	25gCuSO4•5H2O溶于75g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
	C．	相同質(zhì)量的Na2O和Na2O2溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
	D．	向含Na2CO310.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為16.8g