Question

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 2.3gNa投入到97.7g水中形成的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%
• B． 25gCuSO₄•5H₂O溶于75g水之后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%
• C． 相同質(zhì)量的Na₂O和Na₂O₂溶于相同體積的足量水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同
• D． 向含Na₂CO₃10.6g的飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量CO₂，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為16.8g

Answer 1

分析 A．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g；
B．25 g CuSO₄•5H₂O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于75 g水之后，溶液質(zhì)量為100g，含有硫酸銅0.1mol；
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；
D．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，通入二氧化碳后有碳酸氫鈉固體析出，導(dǎo)致碳酸氫鈉的質(zhì)量減�。�

解答 解：A．2.3gNa的物質(zhì)的量為0.1mol，反應(yīng)生成4g氫氧化鈉，但溶液的質(zhì)量小于100g，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%，故A錯(cuò)誤；
B．25 g CuSO₄•5H₂O物質(zhì)的量為0.1mol，溶于75 g水之后，溶液質(zhì)量為100g，含有硫酸銅0.1mol，所以硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.1mol×160g/mol}{100g}$×100%=16%，故B正確；
C．Na₂O₂溶于水后與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉的摩爾質(zhì)量為78g/mol，氧化鈉的摩爾質(zhì)量為62g/mol，則等質(zhì)量時(shí)過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所得溶液中過(guò)氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；
D．10.6g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol碳酸鈉與水反應(yīng)生成0.2mol碳酸氫鈉，質(zhì)量為16.8g；由于碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，則反應(yīng)后溶液中碳酸氫鈉的質(zhì)量小于16.8g，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算與判斷，題目難度中等，明確溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．