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6.常溫常壓下為無色液體,而且密度大于水的是( 。
A.乙醇B.一氯甲烷C.溴苯D.乙酸乙酯

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5.1838年李比希提出了“基團”的定義,從此,有機化學中“基團”概念就確定了,下列有機基團的表達式不正確的是( 。
A.甲基-CH3B.羥基-OH-C.醛基-CHOD.羧基-COOH

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4.根據(jù)碳原子的成鍵特點,甲烷分子中形成共價鍵的數(shù)目為( 。
A.4B.5C.6D.7

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3.丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物,合成J的一種路線如下


已知:
②E的核磁共振氫譜只有一組峰;
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
④J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán).
回答下列問題:
(1)由A生成B的化學反應(yīng)方程式為+Br2$\stackrel{鐵粉}{→}$+HBr.,其反應(yīng)類型為取代反應(yīng);
(2)D的化學名稱是2-甲基丙烯;
(3)J的結(jié)構(gòu)簡式為,由D生成E的化學反應(yīng)方程式為CH2=C(CH32+HBr→(CH33CBr;
(4)G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為(其中一種)(寫出一種即可).

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2.太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置.其材料除單晶硅,還有銅銦鎵硒等化合物.
(1)鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1).
(2)硒為第4周期元素,相鄰的元素有砷和溴,則3種元素的第一電離能從大到小順序為Br>As>Se(用元素符號表示).
(3)氣態(tài)SeO3立體構(gòu)型為平面三角形.
(4)硅烷(SinH2n+2)的沸點與其相對分子質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示,呈現(xiàn)這種變化關(guān)系的原因是:硅烷的相對分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越強
(5)與鎵元素處于同二主族的硼元素具有缺電子性,其化合物往往具有加合性,因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應(yīng)生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì),則[B(OH)4]-中B 的原子雜化類型為sp3;
(6)金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3•H2O=Cu(NH342++2OH-+4H2O
(7)一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu).在晶胞中,Au原子位于頂點,Cu原子位于面心,則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為1:3,若該晶胞的邊長為apm,則合金的密度為$\frac{\frac{197+64×3}{{N}_{A}}}{(a×1{0}^{-10})^{3}}$g.cm-3(只要求列算式,不必計算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA.)

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1.水是一種重要的自然資源,是人類賴以生存不可缺少的物質(zhì),水質(zhì)優(yōu)劣直接影響人體健康,
請回答下列問題;
(1)某貧困山區(qū),為了尋找合適的飲用水,對山上的泉水進行了分析化驗,結(jié)果顯示,水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl-和SO42-.則該硬水屬于永久(填“暫時”或“永久”)硬度,若要除去Ca2+、Mg2+,可以往水中加入石灰和純堿,試劑加入時先加石灰后加純堿.
(2)我國規(guī)定飲用水的硬度不能超過25度,硬度的表示方法是:將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并將其折算成Ca0的質(zhì)量,通常把1升水中含有l(wèi)0g CaO稱為l度,某化學實驗小組對本地區(qū)地下水的硬度進行檢測.
實驗中涉及的部分反應(yīng):
M2+(金屬離子)+EBT-(鉻黑)═MEBT+
                   藍色   酒紅色
M2+(金屬離子)+Y4-(EDTA)═MY2-
MEBT++Y4-(EDTA)═MY2-+EBT-(鉻黑T)
實驗過程:
①取地下水樣品25.00進行預(yù)處理,寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:Mg(HCO32=Mg(OH)2↓+2CO2↑.
②預(yù)處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸,煮沸幾分鐘,煮沸的目的是除去溶解的CO2
③將處理后的水樣轉(zhuǎn)移到250mL的錐形瓶中,加入氨水一氯化銨緩沖溶液調(diào)節(jié)pH為10,滴加幾滴鉻黑T溶液,用0.010 00mol.L-l的EDTA標準溶液進行滴定,滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL,則該地下水的硬度為33.6度.
(3)某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子,需經(jīng)污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

回答下列問題:
①流程②中,反應(yīng)后無氣體放出,該反應(yīng)的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-
②含Cr3+廢水需進一步處理,請你設(shè)計一個處理方案:調(diào)節(jié)廢水pH,使其轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀除去.

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20.甲醇是一種重要的化工原料,在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用.工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有:
(i)CH4(g)+CO2(g)?2CO(g)+2H2(g)△H1=+247.3kJ•mol-1
(ii)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H2=-90.1kJ•mol-1
(iii)2CO(g)+O2(g)?2CO2(g)△H3=-566.0kJ•mol-1
(1)用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4(g)+O2(g)?2CH3OH(g)△H=-251.6kJ•mol-1
(2)某溫度下,向4L恒容密閉容器中通人6mol CO2和6mol CH4,發(fā)生反應(yīng)(ii),平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.
(3)工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯,其反應(yīng)的熱化學方程式為:CHOH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進行了研究,部分研究結(jié)果如圖1:

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看,工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa(填“3.5x l06Pa”“4.0xl06 Pa“或“5.0xl06 Pa”).
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是高于80時,溫度對反應(yīng)速率影響較小,又因反應(yīng)放熱,升高溫度時平衡逆向移動,轉(zhuǎn)化率降低.
(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注.DMFC的工作原理如圖2所示:
①通入a氣體的電極是電池的負(填“正”或“負”)極,其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+;
②常溫下,用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量),若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標準狀況下的體積),則電解后溶液的pH為=13(忽略溶液的體積變化).

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19.SO2是常見的大氣污染物,燃煤是產(chǎn)生SO2的主要原因.工業(yè)上有多種方法可以減少SO2的排放.
(1)往煤中添加一些石灰石,可使燃煤過程中產(chǎn)生的SO2轉(zhuǎn)化成硫酸鈣.該反應(yīng)的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
(2)可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液.
①分別用等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液,當生成等物質(zhì)的量NaHS03時,兩種吸收液體積比V(Na2SO3):V(NaOH)=1:2.
②NaOH溶液吸收了足量的SO2后會失效,可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應(yīng)后過濾,使NaOH溶液再生,再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O.
(3)甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液.為此甲同學設(shè)計如下實驗(夾持裝置和加熱裝置如圖1,氣密性已檢驗):
已知:Na2SO3(固體)+H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+SO2↑+H2O,反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B中有白色沉淀.甲認為B中白色沉淀是SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成的BaSO3,所以BaCl2溶液可做SO2吸收液.乙同學認為B中的白色沉淀是BaSO4,產(chǎn)生BaSO4的原因是:2A中產(chǎn)生的白霧是濃硫酸的酸霧,進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.
②A中產(chǎn)生的SO2與裝置內(nèi)空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀.為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀,乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動并實驗(夾持裝置和加熱裝置如圖2,氣密性已檢驗):反應(yīng)開始后,A中Na2SO3固體表面有氣泡產(chǎn)生同時有白霧生成;B、C試管中除了有氣泡外,未見其它現(xiàn)象;D中紅色褪去.
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液;滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾,通入N2,一段時間后關(guān)閉彈簧夾.
④通過甲乙兩位同學的實驗,得出的結(jié)論是:SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀;不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液.

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18.由基本有機化工原料A(C2H2)制備有機物D和聚異戊二烯的合成路線如圖所示:
   
完成下列填空:
(1)上述轉(zhuǎn)化步驟中與反應(yīng)①的反應(yīng)類型相同的是⑤⑥(填編號).
(2)m與n的關(guān)系為n=2m.
(3)異戊二烯分子中最多有11個原子共平面.
(4)在異戊二烯的同分異構(gòu)體中,與A具有相同官能團且分子中有支鏈的有機物的名稱是3-甲基-1-丁炔.
(5)參照流程圖中異戊二烯的合成路線,若把步驟⑤中的反應(yīng)物丙酮改為乙醛,則經(jīng)過反應(yīng)⑤、⑥、⑦后得到的有機物是CH2=CHCH=CH2

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17.異丙苯 ()氧化法是工業(yè)生產(chǎn)苯酚和丙酮最主要的方法.其反應(yīng)和流程如下:
氧化:+O→(異丙苯過氧氫)
分解:$→_{50-60℃}^{H+}$(丙嗣)

物質(zhì)丙酮苯酚異丙苯
密度(g/mL)0.78981.07220.8640
沸點/°C56.5182153
已知:
完成下列填空:
(1)X物質(zhì)是氧氣(或空氣);Y物質(zhì)是異丙苯.
(2)濃硫酸的作用是催化劑,其優(yōu)點是用量少,可能的缺點是濃硫酸會使有機物發(fā)生脫水等副反應(yīng)(濃硫酸與有機物混合放出大量熱,使反應(yīng)溫度過高,不利于反應(yīng)進行;或濃硫酸會腐蝕設(shè)備等)(寫一條).
(3)Z物質(zhì)最適宜選擇c(選填編號).
a.NaOH        b.Na2CO3       c.NaHCO3      d.CaCO3
(4)步驟⑥分餾,工業(yè)上在分餾塔中進行,如圖,產(chǎn)品T是丙酮,
請說明理由丙酮的沸點低.廢水中苯酚的含量,可根據(jù)苯酚與溴水的反應(yīng),用以下方法測定:
①把20.00mL廢水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中:
c(KBrO3)=0.0100mol/L,c(KBr)=0.0600mol/L]置于錐形瓶中,再加入10mL6mol/L的鹽酸,迅速蓋好蓋子,搖動錐形瓶.
②充分反應(yīng)后,稍松開瓶塞,從瓶塞和瓶壁間縫隙迅速加入10%KI溶液10mL(過量),迅速加蓋,充分搖勻.加入少許淀粉溶液.
③用0.0250mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至終點.用去Na2S2O3溶液22.48mL.
(5)已知:BrO3-+5Br-+6H+→3Br2+3H2O;寫出苯酚與濃溴水反應(yīng)的化學方程式;第1加鹽酸、第②步加KI溶液,要迅速蓋好蓋子的原因是溴易揮發(fā).
(6)已知:I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2S4O6;滴定終點的現(xiàn)象是由藍色變?yōu)闊o色(或白色渾濁)且半分鐘內(nèi)不變色;該廢水中苯酚的濃度是0.0053mol/L(保留4位小數(shù)).

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