14．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．

（1）如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝
置是a e （填寫字母），e裝置中的導(dǎo)管作用為平衡氣壓，使分液漏斗中液體順利流下．
（2）工業(yè)上制備Na₂S₂O₃反應(yīng)原理為：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂，某研究小組在實(shí)驗(yàn)室制備Na₂S₂O₃•5H₂O流程如下：

吸硫裝置如圖所示：

①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO₂的吸收效率，B中試劑是品紅、溴水或KMnO₄溶液，表明SO₂吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液溶液顏色很快褪去．
②為了使SO₂盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是控制SO₂氣體流速或增大SO₂的接觸面積或適當(dāng)升高溫度．
③用雙線橋表示下面化學(xué)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂
④Na₂S₂O₃溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過程如下：準(zhǔn)確稱取0.214g KIO₃固體
配成溶液，加入過量KI固體和H₂SO₄溶液，再向其中加入Na₂S₂O₃與之反應(yīng)，消耗Na₂S₂O₃溶液的體積為24mL時(shí)恰好完全反應(yīng)．則c（Na₂S₂O₃）=0.25mol/L．（已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O     2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）

13．化合物A只由兩種非金屬元素組成，A不穩(wěn)定，一定條件下爆炸生成B、C，以下為相關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、C、D、J為單質(zhì)，其中B、D為空氣的主要成分，只有J為固體，E為紅棕色氧化物固體，反應(yīng)①、②都是工業(yè)生產(chǎn)上的重要反應(yīng)（部分生成物略），④反應(yīng)中K過量．

（1）寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）G的水溶液呈堿性的原因是NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）標(biāo)況下，將集滿H氣體的試管倒扣于水槽中，充分反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.045mol/L．
（4）P→Q反應(yīng)過程中會(huì)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）如何檢驗(yàn)M溶液中陽離子取少量M溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，若溶液變紅證明含F(xiàn)e³⁺．
（6）M溶液在強(qiáng)堿性環(huán)境下可被KClO溶液氧化制得K₂JO₄試著寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．

12．在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關(guān)金屬單質(zhì)的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非�；顫�，在實(shí)驗(yàn)室中保存在石蠟油或煤油中
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Fe+3H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe₂O₃+3H₂
（2）把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．
①A點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂．
②寫出A點(diǎn)至B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓．
③某溶液中溶有MgCl₂和AlCl₃兩種溶質(zhì)，若把兩者分開，應(yīng)選用的試劑為：NaOH溶液、CO₂、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質(zhì)量是5.2g，C點(diǎn)（此時(shí)沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L NH₃完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度為ρ g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	ω=$\frac{35a}{22.4Vρ}$×100%
	B．	C=$\frac{1000a}{22.4V}$mol/L
	C．	可用裝置吸收氨氣
	D．	上述溶液中再加入VmL水，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω

10．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康．某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機(jī)離子：Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-．某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后的試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：

已知：3NO₃^-+8Al+5OH^-+2H₂O$\stackrel{△}{→}$3NH₃+8AlO₂^-，根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	沉淀2為氫氧化鋁
	B．	Cl-一定存在，且c（Cl?）≥0.05mol
	C．	該試樣溶液中一定存在的離子有NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-和NO3-
	D．	試樣中可能存在Na+、Cl-、Al3+

9．下列離子方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	鋁片溶于過量的氫氧化鈉溶液：Al+4OH-═AlO2-+2H2O
	B．	0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液和0.02mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向Na2SiO3溶液中通入過量CO2：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-
	D．	向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑

8．把V mL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成五等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使Mg²⁺完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使SO₄^2-完全沉淀為BaSO₄．則原混合溶液中K⁺的濃度為（　�。�

A．

$\frac{5000（2b-a）}{V}$mol/L

B．

$\frac{5（2b-a）}{V}$mol/L

C．

$\frac{（2b-a）}{V}$mol/L

D．

$\frac{1000（2b-a）}{V}$mol/L

7．下列有關(guān)說法正確的有幾項(xiàng)（　　）
①熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
②常溫時(shí)在水中的溶解度：NaHCO₃＜Na₂CO₃
③Na₂CO₃不能轉(zhuǎn)化成NaHCO₃，而NaHCO₃能轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃
④NaHCO₃加熱至200℃左右，可完全分解，利用這種性質(zhì)，可由NaHCO₃制取純堿
⑤當(dāng)NaHCO₃與Na₂CO₃質(zhì)量相同時(shí)，分別跟足量鹽酸反應(yīng)，NaHCO₃可得到較多的二氧化碳
⑥Na₂CO₃•10H₂O在空氣中會(huì)風(fēng)化
⑦除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃，選用適量的Ca（OH）₂溶液．

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

6．已知R_xO₄^2-+MnO₄^-+H⁺→RO₂+Mn²⁺+H₂O變化過程中，0.2molR_xO₄^2-參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.4mol 電子，則x為（　　）

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化
	B．	已知①Fe+Cu2+═Fe2++Cu；②2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e3+＞Cu2+＞Fe2+
	C．	化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)
	D．	已知還原性：B-＞C-＞D-，反應(yīng) 2C-+D2═2D-+C2 和反應(yīng) 2C-+B2═2B-+C2 都能發(fā)生