14．乙烯在不同的條件下可被氧化成不同的產(chǎn)物．如圖所示：

已知A、D都能與金屬鈉反應(yīng)，1mol有機(jī)物產(chǎn)生1mol氣體，D還能與NaHCO₃作用產(chǎn)生氣體，C可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B中所有氫原子都有相同的化學(xué)環(huán)境，請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的名稱為乙二醇
（2）則A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HOCH₂CH₂OH、、
（3）由乙烯轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)
（4）寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH₃CHO+Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag+3NH₃↑．

13．研究CO₂的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要意義．
（1）將CO₂與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe₂O₃（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
C（石墨）+CO₂（g）═2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．
則CO還原Fe₂O₃（s）的熱化學(xué)方程式為Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)．反應(yīng)過程中測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如圖（a）所示，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₃OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖（b）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)��?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K_I＞K_Ⅱ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO₂為原料還可以合成多種物質(zhì)．
①工業(yè)上尿素[CO（NH₂）₂]由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為：
2NH₃+CO₂?CO（NH₂）₂+H₂O 當(dāng)氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，達(dá)平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解，CO₂在電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷，該電極反應(yīng)的方程式為CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O．

12．鐵釘和碳棒用導(dǎo)線連接，浸入稀NaCl溶液中，正極發(fā)生的反應(yīng)是（　　）

	A．	2H++2e-═H2↑		B．	2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Fe-2e-═Fe2+		D．	4OH--4e-═2H2O+O2↑

11．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示，下列說法正確的（　�。�

	A．	陽極產(chǎn)生KOH
	B．	陰極產(chǎn)生KOH
	C．	大量H+ 通過離子交換膜從左側(cè)到右側(cè)
	D．	大量K+通過離子交換膜從右側(cè)到左側(cè)

10．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

	A．	Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
	B．	Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）+c（C2O42-）
	C．	Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	CH3COONa和CaCl2混合溶液：c（Na+）+2c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+c（Cl-）

9．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的儀器，只需用蒸餾水洗凈不能用待盛放液體潤(rùn)洗的是（　�。�

A．

酸式滴定管

B．

堿式滴定管

C．

移液管

D．

錐形瓶

8．把1L 1.0mol/LCuSO₄和1L 0.5mol/LH₂SO₄溶液混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度
（3）向混合溶液中加入多少g鐵粉，可以使溶液質(zhì)量保持不變．

7．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)時(shí)將藥品A逐滴加入到固體B中，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：
（1）若A為水，B為過氧化鈉，C中盛有稀硫酸和FeCl₂混合溶液，旋開活塞E后，C中溶液顏色變化為溶液由淺綠色逐漸變?yōu)椋ㄗ兀�黃色
燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）若A為鹽酸、B為大理石（主要成分為CaCO₃粉末）、C中盛有水玻璃，則小試管中的現(xiàn)象是生成白色沉淀，固體的主要成分為（寫化學(xué)式）H₂SiO₃．
（3）利用上述裝置可以驗(yàn)證SO₂的性質(zhì)，若A為濃硫酸，B為亞硫酸鈉粉末，那么C中盛有品紅溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有漂白性；而C中盛有氯水（或溴水或酸性高錳酸鉀溶液）溶液時(shí)可驗(yàn)證其具有還原性（各填一種物質(zhì)名稱）．

6．（1）0.5mol H₂O的質(zhì)量為9g，其中含有0.5N_A個(gè)水分子，共有0.5N_A個(gè)原子．
（2）在下列提供的試劑中，選擇合適的試劑除去下表中各混合物的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），并按要求填寫空格．
A．NaOH溶液    B．稀鹽酸   C．氯水  D．溴水

混合物（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）	除雜試劑（填序號(hào)）	反 應(yīng) 離 子 方 程 式
①Cu  （CuO）
②NaBr （NaI）

5．在Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂反應(yīng)中，F(xiàn)e₂O₃（　　）

	A．	所含鐵元素化合價(jià)降低，被氧化
	B．	160gFe2O3失去6mol電子
	C．	Fe2O3→Fe的過程需要加還原劑才能實(shí)現(xiàn)
	D．	是還原產(chǎn)物