19．下列有關(guān)氧化物的說法正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物都是金屬氧化物
	B．	酸性氧化物都是非金屬氧化物
	C．	NaO2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以 NaO2是堿性氧化物
	D．	SiO2 既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物

18．有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的粗鋁分別投入到足量的稀鹽酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H₂，則該粗鋁中，鐵和硅的關(guān)系為（　　）
①物質(zhì)的量之比為2：1 ②物質(zhì)的量之比為3：1 ③質(zhì)量之比為2：1 ④質(zhì)量之比為4：1．

A．

①③

B．

②③

C．

①④

D．

②④

17．合金相對于純金屬制成的金屬材料對比，其性能差異符合是（　�。�
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大 ②一般合金的熔點(diǎn)比它的各成分金屬的更低
③合金比純金屬的導(dǎo)電性更強(qiáng)　             ④合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛
⑤改變原料的配比，改變生成合金的條件，可得到具有不同性能的合金．

A．

①②④⑤

B．

②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③⑤

16．現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶液，分別裝有Na₂CO₃和NaHCO₃，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是（　　）    
①Ca（OH）₂�、邴}酸　③CaCl₂�、躈aOH�、菁訜幔�

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②⑤

15．下列框圖中物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)．已知A、B、C均為有刺激性氣味氣體，A、B分別通入品紅溶液中，紅色均褪去；B、C分別通入紫色石蕊試液中，B使溶液先變紅后褪色，C使溶液顯藍(lán)色；H為無色氣體，I為紅棕色氣體，反應(yīng)②有大量白煙生成．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
BCl₂，CNH₃，INO₂
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式
反應(yīng)①Cl₂+SO₂+H₂O=H₂SO₄+2HCl
反應(yīng)②8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂
反應(yīng)③4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$4NO+6H₂O．

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H₂在Cl₂中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強(qiáng)氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應(yīng)①②，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，德國化學(xué)家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學(xué)方程式表示工業(yè)合成氨的反應(yīng)原理N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）自然界形成NO的化學(xué)方程式：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO₂）污染環(huán)境．若用Na₂CO₃溶液吸收NO₂可生成CO₂，9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反應(yīng)時(shí)  轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂．

13．已知，還原性HSO₃^-＞Cl^-，氧化性ClO₃^-＞Cl₂．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在一定量NaHSO₃的溶液中逐滴加入KClO₃溶液至過量；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：在一定量的KClO₃溶液中逐滴加NaHSO₃溶液至過量，下列說法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ中溶液的酸性不斷增強(qiáng)
	B．	兩實(shí)驗(yàn)中生成等量Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)的物質(zhì)的量相同
	C．	在實(shí)驗(yàn)Ⅰ的過程中，若NaHSO3初始量為3mol，當(dāng)溶液中Cl-與Cl2的物質(zhì)的量之比為5：2時(shí)，氧化產(chǎn)物為3.2mol
	D．	試驗(yàn)Ⅱ反應(yīng)結(jié)束后，加入碘化鉀溶液，溶液呈藍(lán)色

12．將一定量的氯氣通入30mol，濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存體系．下列判斷正確的是（　　）

	A．	若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
	B．	n（Na+）：n（Cl-） 可能為7：3
	C．	與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15 mol
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1

11．N₂O俗稱“笑氣”，醫(yī)療上曾用作可吸入性麻醉劑，下列反應(yīng)能產(chǎn)生N₂O：3CO+2NO₂═3CO₂+N₂O．下列關(guān)于N₂O的說法一定正確的是（　�。�

	A．	N2O有氧化性，在該反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
	B．	N2O會迅速與人體血紅蛋白結(jié)合，使人中毒
	C．	上述反應(yīng)，每消耗2molNO2，就會生成22.4LN2O
	D．	在常溫常壓下，46gNO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3mol

10．解釋下列事實(shí)的方程式不正確的有（　�。�
①漂白粉溶液在空氣中失效：2ClO^-+CO₂+H₂O═2HClO+CO₃^2-
②次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂：ClO+Cl^-+H₂O═Cl₂↑+2OH^-
③次氯酸鈣溶液中通入二氧化硫：Ca+2ClO^-+H₂O+SO₂═CaSO₃↓+2HClO
④硫酸型酸雨放置一段時(shí)間的pH下降：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．

A．

1個(gè)

B．

2個(gè)

C．

3個(gè)

D．

4個(gè)