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9.A、B、C、D四種元素處于同一短周期,在同族元素中,A的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高,B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的,C的電負(fù)性介于A、B之間,D與B相鄰.
(1)C的原子的價(jià)電子排布式為2s22p4
(2)B的電子排布圖
(3)已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H+結(jié)合,B原子與H+間形成的鍵叫配位鍵,形成的離子的立體構(gòu)型為正四面體形,其中B原子采取的雜化方式是sp3
(4)在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中沸點(diǎn)最低的是CH4(寫分子式),其沸點(diǎn)顯著低于其他三種氫化物的原因是:CH4分子間只有范德華力,而NH3、H2O、HF分子間除范德華力外還存在氫鍵.

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8.下列說法不正確的是(  )
A.σ鍵比π鍵重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)
B.兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),只能形成一個(gè)σ鍵
C.氣體單質(zhì)中,一定有σ鍵,可能有π鍵
D.N2分子中一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵

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7.鉛及其化合物可用于蓄電池,耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等.回答下列問題:
(1)鉛是碳的同族元素,比碳多4個(gè)電子層,鉛在周期表的位置為六周期,第ⅣA族:PbO2的酸性比CO2的酸性弱(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2)PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ PbCl2+Cl2↑+2H2O.
(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-;PbO2也可以通過石墨為電極,Pb(NO32和Cu(NO32的混合溶液為電解液電解制。枠O發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2H2O-2e-=PbO2↓+4H+,陰極觀察到的現(xiàn)象是石墨上紅色物質(zhì)析出;若電解液中不加入Cu(NO32,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式Pb2++2e-=Pb↓,這樣做的主要缺點(diǎn)是Pb2+的利用率降低.

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6.常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3,某化學(xué)探究小組欲測定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量.查閱資料得知:
濃度/mol•L-1
時(shí)間/min
c(CO)c(H2c(CH3OH)
01.02.00
20.80.2
41.00.5
61.00.5
一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽(用Na2H2Y•2H2O表示)可用于測定Ca2+,其反應(yīng)為:Ca2++H2Y2-═CaY2-+2H+,以鉻黑T為指示劑,滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色.于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟一:配制待測溶液.取適量補(bǔ)鈣片研碎后,準(zhǔn)確稱取0.400g配成250mL溶液.
步驟二:滴定.用移液管取待測液25.00mL于錐形瓶中,加入適量NaOH溶液,搖勻,再加入鉻黑T指示劑3滴,用0.0100mol•L-1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn).三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50mL.
請回答下列問題:
(1)步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2mol/L的鹽酸溶解,反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O,配制待測溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外,還有250mL容量瓶、膠頭滴管,操作的先后順序?yàn)椋篹→b→a→d→f→g→h→c(填下列操作的序號(hào)).
A.鹽酸溶解    b.稱量    c.定容搖勻    d.加蒸餾水稀釋    e.研磨
f.用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7    g.轉(zhuǎn)移溶液     h.洗滌并轉(zhuǎn)移
(2)實(shí)驗(yàn)測得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為56.3%.
(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是CDE(填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)).
A.未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶
B.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸餾水
C.定容時(shí)俯視刻度線
D.滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失
E.滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗.

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5.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是( 。
A.硬鋁B.青銅C.錳鋼D.水銀

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4.SO2是常見的大氣污染物之一,我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L.下列措施中能夠減少SO2 排放量的是( 。
①用天然氣代替煤炭做民用燃料、谔岣邿崮芾寐省、哿蛩釓S采用更好的催化劑使SO2氧化成SO3、苁褂肅S2萃取煤炭中的硫、萑济褐屑尤胧液笤偈褂茫
A.①②⑤B.①③⑤C.①③④D.③④⑤

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3.室溫下,用0.100mol•L-1 NaOH溶液分別滴定20.00ml 0.100mol•L-1 的鹽酸和醋酸,滴定曲線如圖所示.下列說法正確的是( 。
A.II表示的是滴定醋酸的曲線
B.V(NaOH)=20.00ml時(shí),兩份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-
C.pH=7時(shí),滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml
D.V(NaOH)=10.00ml時(shí),醋酸溶液中:2c(OH-)-2 c(H+ )=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)

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2.下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的有( 。
①鐵在潮濕的空氣中容易生銹;
②實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣;
③常溫下,將1mL pH=3的醋酸溶液加水稀釋至100mL,測得其pH<5;
④鈉與氯化鉀共融制備鉀Na(l)+KCl(l)?K(g)+NaCl(l);
⑤二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓后顏色加深.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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1.常溫下,下列離子能使純水中的OH-離子數(shù)目增加的是( 。
A.Al3+B.CO32-C.NH4+D.Br-

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20.下列描述及熱化學(xué)方程式均正確的是(  )
A.已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1,則C2H6燃燒的熱化學(xué)方程式為:C2H6(g)+3.5O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1090 kJ/mol
B.25℃,101kPa下,l mol C6H6燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出3260 kJ熱量,其熱化學(xué)方程式為:C6H6(g)+7.5O2(g)=6CO2(g)+3H2O (l)△H=-3260kJ•mol-1
C.已知常溫下:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol,則稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時(shí)也放出57.3 kJ的熱量
D.已知2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566 kJ•mol-1,則CO的燃燒熱233kJ•mol-1

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同步練習(xí)冊答案