6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1，則氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-483.6kJ/mol
	B．	△H的數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)
	C．	含20.0g NaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
	D．	己知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1；C（g）+O2（g）═CO2（g）△H2，則△H1＜△H2

5．工業(yè)合成氨反應(yīng)的能量變化如圖所示．
（1）寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN₂、3molH₂和乙：1molN₂、3molH₂、1molHe，（其它條件相同），反應(yīng)速率甲等于乙（填大于、小于或等于），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后在甲容器中該反應(yīng)放出的熱量（或吸收的熱量）小于92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）下列圖象分別代表焓變（△H ）、混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量（$\overline{M}$）、N₂體積分?jǐn)?shù)
φ（N₂）和氣體密度（ρ）與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系，其中正確且能表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是BC．

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	同溫同壓下，H2 （g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不相同
	B．	用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH
	C．	已知：①2H2（g）+O2（g）═2H2O （g）△H1 ②2H2（g）+O2 （g）═2H2O（1）△H2，則△H1＜△H2
	D．	在中和滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗錐形瓶，測(cè)定結(jié)果將偏高

3．下列各組離子在指定的條件下一定能大量存在的是（　�。�

	A．	在pH=1的無(wú)色溶液中：SO42-、Cu2+、Na+、Cl-
	B．	常溫下由水電離出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-
	C．	有Fe3+存在的溶液中：CO32-、NH4+、SO42-、Cl-
	D．	在能使石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-

2．A、B、C均為中學(xué)所學(xué)的常見物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去）：A$\stackrel{X}{→}$B$\stackrel{X}{→}$C
（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素的簡(jiǎn)單離子，且B為既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的白色沉淀．
①寫出B→C轉(zhuǎn)化的離子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
②向1molAlCl₃溶液中加入amolNaOH溶液得到39g沉淀，則a的值可能為1.5或3.5；
（2）若A為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，且B和C易在空氣形成光化學(xué)煙霧．
①寫出實(shí)驗(yàn)室制取A的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca （OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
②寫出A→B轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）若A為燒堿溶液，X為常見溫室氣體．
①寫出A+C→B的離子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O；
②向含2molB的溶液中逐滴加入含3molHCl的鹽酸，則產(chǎn)生氣體的體積是22.4L（標(biāo)況）；
（不考慮氣體的溶解）

1．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)要求填空（填寫序號(hào)）：
①熔融氫氧化鈉  ②MgCl₂  ③二氧化硅  ④稀硫酸  ⑤鋁熱劑  ⑥Cl₂O₇
（1）屬于電解質(zhì)的是①②；（2）屬于混合物的是④⑤；（3）屬于酸性氧化物的是③⑥．

20．“分類”是一種思想方法，在化學(xué)發(fā)展中起到了重要的作用．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物
	B．	根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
	C．	根據(jù)水溶液能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
	D．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物

19．H₂C₂O₄水溶液中H₂C₂O₄、HC₂O₄^-和C₂O₄^2-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	曲線①代表的粒子是HC2O4-
	B．	0.1 mol•L-1 NaHC2O4溶液中：c（Na+）=c（C2O42-）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）
	C．	pH=5時(shí)，溶液中主要含碳微粒濃度大小關(guān)系為：c（C2O42-）＞c（H2C2O4）＞c（HC2O4-）
	D．	在一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c（Ca2+）不變，c（C2O42-）將減�。�（CaC2O4難溶于水）

18．常溫下，0.1mol/L CH₃COONa溶液pH=9，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	加入少量NaOH固體后溶液pH小于9
	B．	加水稀釋，CH3COONa水解程度增大，c（OH-）增大
	C．	該溶液水電離出的c（OH-）═10-9
	D．	CH3COOH在常溫下Ka數(shù)值約為1×10-5

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	用pH試紙測(cè)雙氧水的pH
	B．	用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
	C．	用托盤天平稱取 5.85 g NaCl晶體
	D．	用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存Na2CO3溶液