4．根據(jù)不同價(jià)態(tài)鐵元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：
（1）配制含F(xiàn)e²⁺的溶液時(shí)，常常向溶液中加入少量鐵粉，使被氧氣氧化形成的Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）為除去廢水中的Fe²⁺，常先將廢水中的Fe²⁺氧化為Fe³⁺，再根據(jù)Fe³⁺的性質(zhì)使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為紅褐色的Fe（OH）₃沉淀析出．
（3）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)．反應(yīng)的離子方程式為Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）為消除廢氣中的Cl₂對(duì)環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的FeCl₂溶液，即可有效地除去Cl₂，這一處理過程可用兩個(gè)離子方程式表示為Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
處理過程中需定期添加的原料是Fe粉．

3．請(qǐng)根據(jù)如下所示實(shí)驗(yàn)過程，回答相關(guān)問題：

（1）反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是②、③．
（2）向A溶液中滴入兒滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是溶液呈血紅色．
（3）C的化學(xué)式是Fe（OH）₃．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
寫出反應(yīng)②的離子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

2．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡(jiǎn)化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應(yīng)條件已省略）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al³⁺和Fe³⁺水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知K_sp（CuS）=1.3×10^-36，K_sp（NiS）=1.0×10^-24；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni²⁺恰好完全沉淀（此時(shí)溶液中c（Ni²⁺）=1.0×10^-5mol/L），溶液中Cu²⁺的濃度是9.3×10^-18mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K₂MnO₄水溶液的方法來生產(chǎn)KMnO₄，其中惰性電極作陽(yáng)極，鐵作陰極，請(qǐng)寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式MnO₄^2--e^-═MnO₄^-．
（5）下列各組試劑中，能準(zhǔn)確測(cè)定一定體積燃煤尾氣中SO₂含量的是bc．（填編號(hào)）
a．NaOH溶液、酚酞試液        b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液
c．碘水、淀粉溶液            d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO₂與稀硫酸酸化的軟錳礦反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+MnO₂=MnSO₄；已知廢氣中SO₂濃度為6.4g/m³，軟錳礦漿對(duì)SO₂的吸收率可達(dá)90%，則處理1000m³燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO₄•H₂O，相對(duì)分子質(zhì)量為169）質(zhì)量為15.2kg（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）．

1．錳鋅鐵氧體可制備隱形飛機(jī)上吸收雷達(dá)波的涂料．以廢舊鋅錳電池為原料制備錳 鋅鐵氧體（Mn_x Zn_1-xFe₂O₃）的主要流程如下，請(qǐng)回答下列問題：

（1）酸浸時(shí)，二氧化錳被雙氧水還原的化學(xué)方程式為MnO₂+H₂O₂+H₂SO₄=MnSO₄+O₂↑+2H₂O
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹人濾液中，帶出汞蒸汽經(jīng)KMn0₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．下圖 是KMn0₄溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)Hg的單位時(shí)間去除率變化圖，圖中物質(zhì)為Hg與 MnO₄^-在該pH范圍內(nèi)反應(yīng)的主要產(chǎn)物．

①pH＜6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO₄^-+16H⁺=5Hg²⁺+2Mn²⁺+8H₂O
②請(qǐng)根據(jù)該圖給出pH對(duì)汞去除率影響的變化規(guī)律：隨pH的升高汞的吸收率先降低后增加．
③強(qiáng)酸性環(huán)境下汞的單位時(shí)間去除率高的原因之一是：KMn0₄在酸性條件下氧化性增強(qiáng)； 另一個(gè)原因可能是Mn²⁺具有催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．（不考慮反應(yīng)過程溫度的變化）
（4）當(dāng)x=0.2時(shí)，所得到的錳鋅鐵氧體對(duì)雷達(dá)波的吸收能力特別強(qiáng)，試用氧化物的形式表示
該錳鋅鐵氧體的組成MnO•4ZnO•5Fe₂O₃．
（5）經(jīng)測(cè)定濾液成分后，需加人一定量的MnS0₄和鐵粉，其目的是調(diào)節(jié)濾液離子的成分，符合水熱后獲得錳鋅鐵氧化體組成．

20．（1）寫出二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池等．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca（AlSi₃O₈）₂，請(qǐng)將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO•Al₂O₃•6SiO₂
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：
COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{Ⅱ}^{△}$H₂
寫出羰基硫分子的結(jié)構(gòu)式O=C=S．反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，寫出反應(yīng)I的離子方程式為COS+4OH^-=S^2-+CO₃^2-+2H₂O．

19．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學(xué)方程式為CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	溫度：T1＞T2＞T3		B．	正反應(yīng)速率：v（b）＞υ（d）v（a）＞υ（c）
	C．	平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）  K（b）=K（d）		D．	平均摩爾質(zhì)量：M（b）＞M（d）M（a）＜M（c）

18．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.83kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ/mol
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH₂O（l），并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.1 mol

B．

0.15 mol

C．

0.22 mol

D．

0.05 mol

17．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硝酸銀溶液中加入氯化鈉：Ag++Cl-═AgCl↓
	B．	稀 H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	C．	氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由H2O2制得2.24LO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA
	C．	常溫常壓下，8g O3含有4 NA個(gè)電子
	D．	常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

15．分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類不正確的是（　　）

	A．	化合物：干冰，冰水混合物，燒堿		B．	同素異形體：活性炭，C60，金剛石
	C．	非電解質(zhì)：乙醇，四氯化碳，氯氣		D．	混合物：漂白粉，純凈礦泉水，鹽酸