11．下列物質(zhì)在空氣中久置變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是（　　）

A．

NaOH

B．

漂白粉

C．

氯水

D．

生石灰

10．請根據(jù)以下知識解答
R₁-C≡C-H+R₂-CHO→R₁-C≡（R代表烴基，下同．）
R₁-C≡C-（CH₂）_n-CH=CH₂+H₂$\stackrel{Pb，BaSO_{4}}{→}$R-CH=CH-（CH₂）_n-CH=CH
1，4-丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT（聚對苯二甲酸丁二酯）的重要原料，它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備，請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式：HC≡CCH=CH₂、HC≡CCH₂OH．
（2）寫出生成CH₂BrCH=CHCH₂Br的化學反應(yīng)方程式：CH₂=CHCH=CH₂+Br₂→CH₂BrCH=CHCH₂Br，寫出生成F（PBT）的化學反應(yīng)方程式：．
（3）關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu)，在同一直線上的原子最多有4個．
（4）某學生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇，請你設(shè)計出合理的反應(yīng)流程圖．
提示：①合成過程中無機試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：a$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$b$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$c …$\stackrel{反應(yīng)物}{→}$乙二醇
．

9．碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失．為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量．
I．某學生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法．將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序為b-e，f-h，g-c．
（2）分液漏斗中的液體最適合的是B．
A．稀鹽酸      B．稀硫酸      C．濃硝酸      D．氫氧化鈉
（3）連在最后的裝置起到的作用防止空氣中水和二氧化碳進入裝置影響實驗結(jié)果．
Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH₄）₂SO₄，則可以用甲醛法測定含氮量．甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應(yīng)為2（NH₄）₂SO₄+6HCHO→（CH₂）₆N₄+2H₂SO₄+6H₂O，生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量．步驟如下：
（4）用差量法稱取固體（NH₄）₂SO₄樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液．用酸式滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1～2滴酚酞指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.08mol/L氫氧化鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)	滴定前讀數(shù)（mL）	滴定后讀數(shù)（mL）
1	1.20	16.21
2	3.00	18.90
3	4.50	19.49

達滴定終點時的現(xiàn)象為溶液從無色變?yōu)闇\紅色，30s內(nèi)不褪色，由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為14%．
（5）在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

8．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要意義
（1）工業(yè)合成氨工業(yè)常用的催化劑是鐵觸媒，氨分子的電子式是
（2）如圖是一定的溫度和壓強下是N₂和H₂反應(yīng)生成1molNH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（熱量Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
（3）下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是C（填序號）
A．保持容器的體積不變，當混合氣體的密度不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)．
B．達到平衡時若升高溫度，混合氣體中氮元素的質(zhì)量分數(shù)將變大．
C．達到平衡時若減少容器的體積，正反應(yīng)速率將大于逆反應(yīng)速率．
D．達到平衡后，N₂的轉(zhuǎn)化率和H₂的轉(zhuǎn)化率一定相等．
（4）在催化劑存在下，NH₃可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)．寫出反應(yīng)的化學方程式：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$5N₂+6H₂O；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：3
（5）把NH₃通入鹽酸溶液中，所得溶液的pH=7，此時溶液中離子濃度關(guān)系是c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

7．高錳酸鉀（KMnO₄）和雙氧水（H₂O₂）都是常見物質(zhì)．
（1）寫出二者共同元素的原子最外層軌道表示式：．K在周期表的位置是第四周期ⅠA；₂₅Mn屬于ⅦB或副族族元素．
（2）雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質(zhì)，但H₂O₂比H₂O更顯酸性．若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：H₂O₂?H⁺+HO₂^-，HO^-₂?H⁺+O₂^2-，
（3）2g高錳酸鉀溶于10ml水時溶液沒有明顯的溫度變化，請解釋理由高錳酸鉀溶于水時擴散過程吸收的能量與水合過程放出的能量相近，氧化劑一般來說，酸性越強其氧化性也越強，因此常用酸化的高錳酸鉀作氧化劑．用高錳酸鉀法測定H₂O₂時，不能用HCl來酸化原因是因HCl具有還原性；
（4）往H₂O₂水溶液中滴入一滴酸性KMnO₄溶液，從溶液內(nèi)部析出大量無色氣泡．寫出可能的化學反應(yīng)方程式．5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；2H₂O₂?2H₂O+O₂↑．
（5）往H₂O₂水溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，下列方程式錯誤的是A
A、3H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+6H₂O+4O₂↑
B、5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑
C、7H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+10H₂O+6O₂↑
D、9H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄→K₂SO₄+2MnSO₄+12H₂O+7O₂↑

6．下列離子反應(yīng)方程式正確的是（　�。�

	A．	將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2ClO-+SO2+H2O→SO32-+2HClO
	B．	硫化氫氣體通入硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生黑色硫化亞鐵沉淀：H2S+Fe2+→FeS↓+2H+
	C．	向偏鋁酸鈉溶液中通入過量CO2：AlO2-+CO2+2H2O→Al（OH）3↓+HCO3-
	D．	向硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O

5．事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如：Na₂O₂+SO₂→Na₂SO₄、Na₂O₂+SO₃→Na₂SO₄+O₂，據(jù)此，你認為下列方程式中不正確的是（　�。�

	A．	2Na2O2+2Mn2O7→4NaMnO4+O2↑		B．	2Na2O2+P2O3→Na4P2O7
	C．	2Na2O2+2 N2O3→NaNO2+O2↑		D．	2 Na2O2+2 N2O5→4NaNO3+O2↑

4．下列有關(guān)化學用語表示正確的是
①CSO的電子式：       
②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式：
③Cl^-的結(jié)構(gòu)示意圖：
④苯分子的比例模型：
⑤葡萄糖的實驗式：CH₂O     
⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
⑦HCO₃^-的水解方程式為：HCO₃^-+H₂O?CO₃^2-+H₃O⁺（　　）

A．

①④⑤

B．

①②③④⑤

C．

③⑤⑥⑦

D．

全部正確

3．最近中美研究人員發(fā)明了一種可快速充放電的鋁離子電池，該電池電解質(zhì)為離子液體{AlCl₃/[EMIM]Cl}，放電時有關(guān)離子轉(zhuǎn)化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	放電時，負極發(fā)生：2AlCl4--e-=Al2Cl7-+Cl-
	B．	放電時，電路中每流過3mol電子，正極減少27g
	C．	充電時，泡沫石墨極與外電源的負極相連
	D．	充電時，陰極發(fā)生：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-

2．鋼鐵“發(fā)藍”是在鋼鐵表面形成一層致密的Fe₃O₄薄膜的技術(shù)．其中一種方法是將鋼鐵制品浸到NaNO₂和濃NaOH的混合溶液中加熱到130℃．其過程可以用如下方程式表示：
①3Fe+NaNO₂+5NaOH═3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O═3Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+7NaOH
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O═Fe₃O₄+4NaOH
則反應(yīng)②中的氧化劑是NaNO₂（填化學式），整個過程中，每有168g Fe參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol 電子．