14．碘海醇是一種非離子型X-CT造影劑．下面是以化合物A（分子式為C₈H₁₀的苯的同系物）為原料合成碘海醇的合成路線[R-為-CH₂CH（OH）CH₂OH]

（1）寫出A的結構簡式；
（2）反應①→⑤中，不屬于取代反應的是①⑤（填序號）．
（3）寫出D中官能團的名稱硝基、酯基；
（4）寫出2種同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式、；
Ⅰ．含1個手性碳原子的α-氨基酸；
Ⅱ．苯環(huán)上有3個取代基，分子中有6種不同化學環(huán)境的氫；
Ⅲ．能發(fā)生銀鏡反應，水解產物之一能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應
（5）已知：+CH₃CH=CH₂$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$結合相關信息，請寫出以、CH₂=CH₂和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）．
合成路線流程圖示例如下：CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

13．節(jié)能降耗，保護環(huán)境是可持續(xù)發(fā)展的主要課題．請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實驗污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”．下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是BD；
A．制備環(huán)氧乙烷：2CH₂=CH₂+O₂$\stackrel{催化劑}{→}$
B．制備硫酸銅：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
C．制備甲醇：2CH₄+O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2CH₃OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）冶金廢水中含有[Au（CN）₂]^-，其電離出的CN^-有毒，當與H⁺結合生成HCN時，其毒性更強．工業(yè)上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和一種無毒氣體，該反應的方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，在酸性條件下，ClO^-也能將CN^-氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因在酸性條件下，CN^-與H⁺結合生成毒性很強的HCN，對人和環(huán)境造成危害；
（3）工業(yè)上目前使用兩種方法制取乙醛--“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：

	乙炔水化法	乙烯氧化法
原料	乙炔、水	乙烯、空氣
反應條件	HgSO4、100～125℃	PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡轉化率	乙炔平衡轉化率90%左右	乙烯平衡轉化率80%左右
日產量	2.5噸（某設備條件下）	3.6噸（相同設備條件下）

表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝

	原料生產工藝過程
乙炔	CaCO3$\stackrel{①850-1100℃}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、電爐}$CaC2$\stackrel{③飽和食鹽水}{→}$C2H2
乙烯	來源于石油裂解氣

從兩表中分析，現代工業(yè)上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
①從產率和產量角度分析雖然乙烯氧化法的轉化率略小于乙炔水化法，但反應快、日產量比其高得多；
②從環(huán)境保護和能耗角度分析兩者反應條件溫度相當，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞鹽催化劑，毒性大；乙炔的制取要經過多步反應制得，且消耗大量的熱能、電能；乙烯來源于石油裂解氣，消耗的總能量比乙炔少，且較容易獲得．

12．酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉、MnO₂、NH₄Cl等組成的糊狀填充物，其結構如下圖．該電池在放電時發(fā)生的主要反應為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH
回收處理該廢舊電池可以得到多種化工原料，有關數據下圖所示：溶解度/（g/100g水）

溫度/℃ 化合物	0	20	40	60	80	100
NH4Cl	29.3	37.2	45.8	55.3	65.6	77.3
ZnCl2	343	395	452	488	541	614

化合物	Zn（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

某化學課外小組設計了如下廢舊電池綜合利用工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）：

回答下列問題：
（1）該酸性鋅錳干電池放電時的正極反應式為MnO₂+e^-+NH₄⁺=MnOOH+NH₃；
（2）晶體A的化學式為NH₄Cl；
（3）操作③的名稱為在空氣中灼燒；
（4）從MnO₂獲得K₂MnO₄的反應方程式為3MnO₂+KClO₃+6KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O；
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO₄•7H₂O，需去除少量雜質鐵，其方法是：
①加入足量的稀H₂SO₄和H₂O₂溶解．加入H₂O₂反應的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②加堿調節(jié)pH為3，使鐵剛好完全沉淀，過濾．向濾液中繼續(xù)加堿調節(jié)pH使鋅剛好完全沉淀．過濾、洗滌．
③將沉淀溶于稀H₂SO₄，經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（答操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到ZnSO₄•7H₂O，晶體用冷水洗滌的原因是降低晶體的溶解度，減少損失．

11．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能水處理劑．工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鐵的溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄）．
濕法制備：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
干法制備：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有關說法錯誤的是（　�。�

	A．	干法中生成的高鐵酸鈉既是氧化產物又是還原產物
	B．	濕法中每生成1mol Na2FeO4 轉移3mol電子
	C．	干法中每生成1 mol Na2FeO4 轉移4mol電子
	D．	K2FeO4處理水時，不僅能消毒殺菌，生成的Fe（OH）3膠體還能吸附水中的懸浮雜質

10．圖為常用玻璃儀器組成的七種實驗裝置，根據需要可在其中加入液體或固體試劑．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	A、B裝置既能用于收集Cl2，又能用于收集NO
	B．	裝有濃硫酸的F裝置可用于干燥CO2氣體
	C．	C、E用于尾氣吸收能防止液體倒吸到氣體發(fā)生裝置中
	D．	G裝置可用于合成氨實驗中，可干燥、混合并能大致觀察H2和N2的體積比

9．用類推的方法可能會得出錯誤結論，因此推出的結論要經過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列推論中正確的是（　�。�
①Na與氧氣反應生成過氧化鈉，鋰與氧氣反應生成過氧化鋰
②Ca（HCO₃）₂的溶解度大于CaCO₃，NaHCO₃的溶解度大于Na₂CO₃
③Fe₃O₄可以寫成FeO•Fe₂O₃的形式，Pb₃O₄也可寫成PbO•Pb₂O₃的形式
④Al³⁺與S^2-在溶液中可發(fā)生雙水解反應生成沉淀和氣體，Fe³⁺和S^2-也如此
⑤可以用鋁制或鐵制容器常溫下貯運濃硫酸，也可貯運濃硝酸
⑥電解CuCl₂溶液陰極析出Cu，電解AlCl₃溶液陰極上析出的是Al．

A．

1句

B．

2句

C．

3句

D．

4句

8．向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析錯誤的是（　　）

	A．	OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生H2
	B．	A點溶液中的溶質為Fe（NO3）3和H2SO4
	C．	原混合酸中NO3-物質的量為0.2mol
	D．	原混合酸中H2SO4的物質的量濃度為2mol•L-1

7．下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�

	A．	第三周期非金屬元素氧化物水化物的酸性從左到右依次增強
	B．	水加熱到很高的溫度都難以分解是因為水分子間存在氫鍵
	C．	同主族元素從上到下，單質的熔點逐漸降低
	D．	元素的種類由核內質子數決定

6．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	在25℃101KPa下，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
	B．	表示中和熱的化學方程式：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ•mol-1
	C．	將水庫中的水閘（鋼板）與外加直流電源的正極相連，負極連接到一塊廢鐵上可防止閘被腐蝕
	D．	已知熱化學方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=a kJ•mol-1 S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=ba kJ•mol-1  則b＞a

5．N_A為阿伏加羅常數的值，下列有關計算正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的氯原子數目為3NA
	B．	46g二氧化氮含有的原子總數一定為3NA
	C．	5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NHO3+4N2↑+9H2O該反應生成28gN2時，轉移的電子數目為4NA
	D．	在密閉容器中加入1，5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA