6．（1）Na、Cu、Si、H、C、N六種元素，其對應(yīng)單質(zhì)的熔點按照A、B、C、D、E、F的順序依次升高，其中C、D均是熱和電的良導(dǎo)體．
①請寫出B單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s²2s²2p³．
②單質(zhì)A、F對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1形成的氣態(tài)化合物分子中含3個σ鍵和2個π鍵．
③A與B對應(yīng)的元素形成的10電子分子X的空間構(gòu)型為三角錐形；將X溶于水后的溶液滴入到CuSO₄溶液中至過量，得到絡(luò)離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺，其中X與Cu²⁺之間以配位鍵結(jié)合．
④圖1是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結(jié)構(gòu)
請簡要說明該物質(zhì)易溶于水的原因：
a．HNO₃是極性分子，易溶于極性的水中
b．HNO₃分子中的-OH易與水分子之間形成氫鍵
（2）在NaCl晶體中，陰、陽離子具有或近似具有球型對稱結(jié)構(gòu)，它們可以被看作剛性圓球，并彼此“相切”．圖2為NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)圖，圖3為晶胞的剖面圖：
若a=5.6×10^-8cm，則該晶體的密度為2.2g/cm³（精確到小數(shù)點后1位．

5．向FeSO₄的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌沉淀，然后在空氣中灼燒沉淀，最終得到的固體物質(zhì)是（　　）

A．

Fe2O3

B．

FeO

C．

Fe（OH）3

D．

Fe3O4

4．25℃時，在NH₄⁺的濃度均為1mol•L^-1的（NH₄）₂SO₄、（NH₄）₂CO₃、（NH₄）₂Fe（SO₄）₂的溶液中，測得三種物質(zhì)的濃度分別為a、b、c（mol•L^-1），則下列判斷正確的是（　�。�

A．

a＞b＞c

B．

c＞a＞b

C．

b＞a＞c

D．

a＞c＞b

3．利多卡因是醫(yī)用臨床常用的局部麻藥，其一種合成路線如下：

已知：Ⅰ．ROH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCl
Ⅱ．
請回答下列問題：
（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型有sp³、sp²雜化，D的名稱為1，3-二甲苯（或間二甲苯）．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為，⑥的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）寫出G與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+HOCH₂COONa+NaCl．
（5）E存在多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
a．能使Br₂的CCl₄溶液褪色，遇FeCl₃溶液顯色   b．含有-NH₂，苯環(huán)上只有1種氫．

2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大．甲的最高價氧化物與乙的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)．丙位于ⅠA族，丁原子的核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍．下列說法中正確的是（　　）

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：乙＜丁
	B．	原子半徑：甲＜乙
	C．	丙的兩種氧化物都是離子化合物
	D．	甲、乙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)

1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理
	B．	明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
	C．	為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，延長保質(zhì)期，可在包裝袋中放入生石灰
	D．	光化學(xué)煙霧與大量排放碳?xì)浠�合物和氮氧化合物有關(guān)

20．把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積V與生成沉淀的質(zhì)量m的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為Mg（OH）₂．
（2）原混合物中AlCl₃的質(zhì)量是2.67g．
（3）Q點HCl溶液加入量是130ml．

19．（1）在同溫同壓下，體積相同的CO、C₂H₄和C₃H₆三種氣，物質(zhì)的量之比為1：1：1，質(zhì)量之比為2：2：3，密度之比為2：2：3，碳原子數(shù)之比為1：2：3，所含質(zhì)子數(shù)之比為7：8：12．
（2）已知反應(yīng)4Zn+10HNO₃═4Zn（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O 該反應(yīng)的還原劑是Zn，還原產(chǎn)物是NH₄NO₃，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：4，若有2mol HNO₃被還原，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16N_A．
（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
①過量Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
②Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體CO₃^2-+H₂O+CO₂=2HCO₃^-；
③NH₄HCO₃溶液中加入過量NaOH溶液并加熱反應(yīng)NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-；
④向AlCl₃溶液中加入過量NaOH溶液：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

18．已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化．試回答：

（1）寫出A的化學(xué)式FeB的化學(xué)式FeCl₂D的化學(xué)式KCl．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃
（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

17．下列物質(zhì)中不能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�

A．

Na

B．

FeCl3

C．

Al

D．

Cu