19．兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合此條件的是（　�。�

A．

CH4  C2H4

B．

CH4  C3H4

C．

C2H4  C3H4

D．

C2H2  C3H6

18．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+ ）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：c（S2-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HS-）+3c（H2S）

17．有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（N_A），下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	1 mol SiO2晶體中，含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
	B．	常溫下，4.4 g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NA
	C．	0.2 mol Cl2溶解于等體積的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 四氯化碳所含分子數(shù)為0.5NA

16．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)熱就是反應(yīng)中放出的能
	B．	在101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
	C．	由C（s，石墨）=C（s，金剛石），△H=1.9 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	D．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

15．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列化學(xué)用語(yǔ)中正確的是（　�。�

	A．	氫氧燃電池在堿性介質(zhì)中負(fù)極的反應(yīng)式是：O2+2H2O+4e-=4OH-
	B．	NaHCO3在水溶液中的水解離子方程式：HCO3-+H2O?CO2↑+OH-
	C．	用FeS為沉淀劑除去廢水中的Hg2+：FeS（s）+Hg2+（aq）=HgS（s）+Fe2+ （aq）
	D．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+

14．第21屆聯(lián)合國(guó)氣候大會(huì)于2015年11月30日在巴黎召開，會(huì)議的主題是減 少溫室氣體排放量．
（1）處理CO₂的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇．
①已知?dú)錃狻⒓状既紵�的熱化學(xué)方程式如下：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）；△H=-283.0KJ•mol^-1
2CH₃OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+4H₂O（1）；△H=-726.0KJ•mol^-1
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式CO₂ （g）+3H₂ （g）=CH₃OH（l）+H₂O （l）△H=-61.5kJ•mol^-1．
②圖1是科學(xué)家現(xiàn)正研發(fā)的，以實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng)在常溫常下合成甲醇的裝置．寫出甲槽的電極反應(yīng)式CO₂+6e^-+6H⁺═CH₃OH+H₂O．
（2）將CO₂和CH₄在一定條件下反應(yīng)可制得工業(yè)合成氣：
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO+2H₂（g）△H．在恒容密閉容器中通入n mol CH₄與，n mol CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
b．v_正（CH₄）=2v_逆（CO）
C．CO與H₂的物質(zhì)的量比為1：l
d．容器內(nèi)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②據(jù)圖可知，P₁、P₂、P₃、P₄由大到小的順序?yàn)镻₄＞P₃＞P₂＞P₁，理由是反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低
③用n和P₄列式計(jì)算X點(diǎn)的平衡常數(shù)K_p==$\frac{4}{9}$P₄²（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．
（3）工業(yè)上可用CO₂與NH₃合成制尿素的原料氨基甲酸銨（H₂NCOONH₄）．氨基甲酸銨    極易發(fā)生：H₂NCOONH₄+2H₂O?NH₄HCO₃+NH₃•H₂O，該反應(yīng)酸性條件下更徹底．
25℃，向l L 0.1mol•L^-1的鹽酸中逐漸加入氨基甲酸銨粉末至溶液呈中性（忽略溶液體積變化），共用去0.052mol氨基甲酸銨．若此時(shí)溶液中幾乎不含碳元素，則該溶液中    c（NH₄⁺）=0.1mol/L，NH₄⁺水解平衡常數(shù)K_h=4×10^-9．

13．用二氧化碳生產(chǎn)化工產(chǎn)品，有利于二氧化碳的大量回收．二氧化碳和乙二醇在ZnO或鋅鹽催化下可合成碳酸乙烯酯．


（1）鋅基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；每個(gè)ZnO晶胞（如圖）中含O^2-的數(shù)目為2．
（2）鋅鹽水溶液中Zn²⁺可與H₂O之間形成[Zn（H₂O）₆]²⁺，其中提供空軌道的是Zn²⁺（填微粒符號(hào)）．
（3）碳酸乙烯酯中碳原子雜化軌道類型為sp²和sp³ ；1mol碳酸乙烯酯中含有的鍵數(shù)目為10×6.02×10²³．
（4）陰離子X(jué)^-與CO₂互為等電子體且X^-內(nèi)含共價(jià)鍵和氫鍵，則X^-的化學(xué)式為HF₂^-．

12．已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H₂SO₃的 pKa₁=1.85，pKa₂=7.19．用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲線如圖所示（曲線上的數(shù)字為pH）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）=0.1 mol•L-1
	B．	b點(diǎn)所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
	C．	c點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＜3c（$HS{{{O}_{3}}^{-}}_{\;}$）
	D．	d點(diǎn)所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

11．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對(duì)位置如右圖所示，已知它們的最外層電子數(shù)之和為21，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	原子半徑由大到小的順序：X、Y、Z、W
	B．	元素最高正價(jià)由低到高的順序：X、Y、Z、W
	C．	簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序：Y、Z、W
	D．	最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序：X、Y、Z

10．將22克NaCl和NaBr的混合粉末溶于水，配成100mL溶液，向溶液中通入足量的Cl₂后，將溶液蒸干，得到干燥固體的質(zhì)量為17.55克，求原混合物所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度．