6．下列指定條件下的溶液中離子能夠大量共存的是（　�。�

	A．	強酸性溶液中：Na+、CO32-、NH4+、NO3-
	B．	無色溶液中：Cl-、H+、Cu2+、SO42-
	C．	使石蕊試液變藍的溶液中：CO32-、Na+、MnO4-、K+
	D．	含SCN-的溶液中：K+、NH4+、Cl-、Fe3+

5．根據(jù)化合價判斷下列加點元素只能表現(xiàn)氧化性的是（　　）

A．

H$\underset{\stackrel{\;}{C}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{l}}{•}$

B．

$\underset{\stackrel{\;}{F}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{e}}{•}$Cl2

C．

K$\underset{\stackrel{\;}{M}}{•}$$\underset{\stackrel{\;}{n}}{•}$O4

D．

Na2$\underset{\stackrel{\;}{S}}{•}$O3

4．中國女藥學(xué)家屠呦呦獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，以表彰她創(chuàng)新了具有國際影響的世界抗瘧藥--青蒿素（分子式C₁₅H₂₂O₅）其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿素．這種方法的原理屬于（　�。�

A．

過濾

B．

蒸發(fā)

C．

萃取

D．

結(jié)晶

3．2015年8月12日，天津一危險倉庫發(fā)生爆炸，爆炸區(qū)倉庫里的危險品主要是氧化物、易燃物和劇毒物（如NaCN屬于劇毒物，該物質(zhì)具有還原性）三大類．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)造成環(huán)境污染和嚴重事故，有媒體打出“我們恨化學(xué)”的廣告是有道理的
	B．	易燃物鈉、鎂著火，若及早發(fā)現(xiàn)，消防員可以用高壓水槍將其澆滅
	C．	對危險化工品應(yīng)貼上相應(yīng)的危險化學(xué)品標(biāo)志，其中標(biāo)志上的數(shù)字表示危險等級
	D．	對含劇毒物NaCN的廢水，防化部隊用H2O2使之氧化，使用雙氧水處理現(xiàn)場前，應(yīng)緊急疏散群眾

2．2016年1月4日襄陽市出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣，當(dāng)天PM2.5指數(shù)出現(xiàn)爆表，教育主管部門緊急通知各中小學(xué)學(xué)校減少中小學(xué)生戶外活動．其中的霧霾屬于下列分散系中的（　�。�

A．

溶液

B．

膠體

C．

懸濁液

D．

乳濁液

1．某學(xué)習(xí)小組利用下圖1所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器略去）．

請回答下列問題：
（1）寫出以A裝置制備氨氣的化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O
（2）用B裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是a（填“a”或“b”）．
（3）B裝置中燒瓶已收集滿氨氣，若要使之形成噴泉，操作方法是關(guān)閉a、b處止水夾，打開下方止水夾，用手（或熱毛巾）捂熱燒瓶，使氨氣受熱膨脹，趕出玻璃管內(nèi)空氣，氨氣與水接觸形成噴泉．若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿．
（4）為防止環(huán)境污染，如圖2裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是②④⑤（填序號）．
（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$ 4NO+6H₂O．

20．鈉、鋁、碳、硅是四種常見的化學(xué)元素．請回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na（填元素符號），單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料的是Si（填化學(xué)式）．
（2）鋁在周期表中位于第三周期第IIIA族，氧化鋁在另三種元素之一的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中可溶解，寫出反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）工業(yè)上由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時與冶煉鋁采用相同方法的是BC（填選項代號）．
A．Fe₂O₃      B．MgCl₂          C．NaCl            D．HgO
（4）生產(chǎn)上常利用金屬鋁與Fe₂O₃在高溫下的反應(yīng)來進行焊接鋼軌，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

19．在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的大
	C．	平衡常數(shù)K=$\frac{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{2}OH）}$
	D．	處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2，達到平衡時$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$減小

18．已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g），△H=-483.6kJ/mol，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)原理可用于設(shè)計氫氧燃料電池
	B．	破壞1mol H-O鍵需要的能量是926.8kJ
	C．	H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
	D．	H2（g）中的H-H鍵比H2O（g）中的H-O鍵能小

17．一定溫度下，10mL0.4mol/LH₂O₂溶液發(fā)生催化分解，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準狀況）如下表（　�。�

t/min	0	2	4	6	8	10
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4	26.5	29.9

下列敘述錯誤的是（溶液體積變化忽略不計）

	A．	反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.20mol/L
	B．	反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%
	C．	0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
	D．	6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）