12．硅及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	水泥是建筑工業(yè)的基礎(chǔ)材料，可用黏土、石灰石等原料來制得
	B．	常溫下，二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，溶液中不會(huì)出現(xiàn)沉淀
	D．	晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

11．運(yùn)用鋁及其化合物有關(guān)知識(shí)，回答下列問題：
（1）如圖1四個(gè)圖中，橫坐標(biāo)表示加入的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示生成沉淀的量，從A～D中選擇符合各題要求的序號(hào)填入表

溶液	加入的物質(zhì)	答案序號(hào)
AlCl3溶液	通入過量的NH3	①
含少量NaOH的NaAlO2溶液	通過量的CO2	②
NaAlO2溶液	滴加稀H2SO4至過量	③
MgCl2和AlCl3的混合液	滴加NaOH溶液至過量	④

（2）測定某鎂鋁合金中鋁含量的實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖2（夾持儀器略）．
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟1：連接裝置并檢查裝置氣密性；
步驟2：稱取mg鎂鋁合金樣品置于燒瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步驟3：打開分液漏斗活塞b，使反應(yīng)進(jìn)行，待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)關(guān)閉活塞b；
步驟4：待裝置冷卻后，調(diào)平量筒與水槽的液面，讀取氣體體積為xmL（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下干燥氣體的體積）．
①測定氫氣體積的裝置選擇A（填A(yù)或B）
②為了使合金中的鋁與X反應(yīng)，而Mg不反應(yīng)，X應(yīng)選用NaOH（填化學(xué)式），反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．③計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{54x}{67.2m×1{0}^{3}}$（用m，x的代數(shù)式表示）．

10．鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�．某課外小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)�（每片b克）中鐵元素的含量．實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）氧化鐵是一種紅棕色粉末，常用作顏料．
（2）實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還缺少的儀器是膠頭滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H₂O₂的作用是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，加NaClO也能達(dá)到同樣的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄒ阎狢lO^-生成Cl^-）．請寫出離子方程式ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）步驟c所得紅褐色濁液中的溶質(zhì)除Fe（OH）₃、H₂O₂、氨水外還含（NH₄）₂SO₄（填化學(xué)式）．
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致所測定的鐵元素含量偏高的是BC．
A．步驟c所加氨水量不足     B．步驟d洗滌不充分    C．步驟d灼燒不充分．
（6）向1L濃度均為1.0mol/L的Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合液中逐滴加入鐵粉至過量，補(bǔ)充完善n（Fe²⁺）～n（Fe）圖（如圖2）：

9．實(shí)驗(yàn)室有①Na₂O₂②NaHCO₃③Al（OH）₃④Fe（OH）₂四種物質(zhì)
（1）①（填序號(hào)）可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源，其原因是（用化學(xué)方程式解釋）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）小蘇打是②（填序號(hào)），與胃酸（主要成分稀鹽酸）中和的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）屬于兩性氫氧化物的是③（填序號(hào)）．其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫出④在空氣中氧化的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

8．如表陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　　）

選項(xiàng)	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ
A	鋁比鐵活潑	通常情況下，鋁比鐵更容易被腐蝕
B	Fe3+具有氧化性	鐵鹽溶液能凈水
C	與水反應(yīng)時(shí)，鈉浮在水面上	鈉與水反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D	Al2O3的熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)	鋁箔被加熱到熔化時(shí)，也不滴落下來

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如表

物質(zhì)	化學(xué)式	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃	密度/g．cm-3	在水中溶解度
甲	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	-84	88	0.90	可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是（　　）

A．

萃取

B．

蒸發(fā)

C．

蒸餾

D．

分液

6．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NA
	B．	含1molHCl的鹽酸溶液與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為2NA
	C．	常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA
	D．	1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+

5．如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	檢查容量瓶是否漏水		B．	給液體加熱
	C．	滴加液體		D．	過濾

4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	NaCl晶體、BaSO4		B．	銅、二氧化硫
	C．	NaOH固體、CO2		D．	熔融的KNO3、硫酸溶液

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molCO2的質(zhì)量為44g/mol
	B．	H2SO4的摩爾質(zhì)量為98
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L
	D．	O2的相對分子質(zhì)量為32