10．化學反應可以從不同的角度進行分析，以下觀點中正確的是（　　）

	A．	放熱反應在常溫下均能自發(fā)進行
	B．	原電池工作時所發(fā)生的反應一定有氧化還原反應
	C．	加熱時，化學反應只向吸熱反應方向進行
	D．	化學平衡常數(shù)的表達式與化學反應方程式的書寫無關

9．下列溶液一定顯堿性的是（　�。�

	A．	含OH-的溶液		B．	pH＞7的溶液
	C．	c（OH-）＞c（H+）的溶液		D．	能與金屬A1反應放出H2的溶液

8．下列說法正確的是（　　）

	A．	熱化學方程式中，化學式前面的化學計量數(shù)只能表示物質的量
	B．	1 moL H2生成1 mol H20時放出的熱量就是氫氣的燃燒熱的值
	C．	用1mol/L的硫酸和適量的稀的Ba（OH）2溶液反應可以測量中和熱的值
	D．	條件相同，用16g固體硫或32 g固體硫分別在02中充分燃燒，測定的硫的燃燒熱不同

7．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用，下列完全正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質	AgCl	SO3	醋酸	熔融NaOH
弱電解質	晶體桂	BaSO4	HF	Fe（OH）3
非電解質	CH4	液氨	C2H5OH	C02

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．化學與生產、生活密切相關．對下列現(xiàn)象或事實解釋，不正確的是（　�。�

選項	現(xiàn)象或事實	解釋
A	開啟啤酒瓶后會大量冒泡	壓強減小，氣體的溶解平衡向壓強增大方向移動
B	廢舊電池要集中回收處理	廢舊電池中含有重金屬離子，隨意丟棄會污染環(huán)境
C	熱堿水清除炊具上殘留的油污	Na2C03和油污可直接發(fā)生反應
D	工業(yè)上常用電解法冶煉Na、Mg	電解池陰極有強還原性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．某同學欲在實驗室中對Fe³⁺與I^-的反應進行探究，實現(xiàn)Fe²⁺與Fe³⁺的相互轉化．
（1）該同學最初的實驗操作和現(xiàn)象等如表：

編號	操作	現(xiàn)象等
Ⅰ	先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水	①滴加KSCN溶液后，溶液無明顯變化；滴加新制氯水后，溶液變變成紅色 ②FeC12溶液與新制氯水反應的離子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Ⅱ	先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液	滴加KSCN溶液后，溶液變紅色；滴加KI溶液后，紅色無明顯變化

（2）該同學分析了導致實驗Ⅱ現(xiàn)象的可能原因，并對實驗方案進行了改進．改進后的實驗操作和現(xiàn)象等如表：

編號	操作	現(xiàn)象等
Ⅲ	先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液	滴加FeC13溶液后，溶液變成黃色；滴加KSCN溶液后，溶液變?yōu)榧t色．根據實驗現(xiàn)象可以推測出Fe3+有可能與I-發(fā)生了氧化還原反應．

（3）上述實驗表明，F(xiàn)e³⁺有可能與I^-發(fā)生反應．進一步查閱資料知，反應物的物質的量相同．該同學結合上述實驗結論，分析了實驗Ⅲ中加入KSCN后溶液變紅的原因，認為Fe³⁺與I^-反應的離子方程式應寫為2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂
（4）該同學認為需要進一步設計實驗證明根據實驗Ⅲ中現(xiàn)象得出的結論．請?zhí)钛a表中的實驗內容．

編號	操作	現(xiàn)象及結論
Ⅳ	向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或鐵氰化鉀溶液）	現(xiàn)象：溶液變藍． 結論：Fe3+能與I-發(fā)生氧化還原反應生成②I2，③Fe2+

4．相對分子質量為92的某芳香烴X是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖（部分產物、合成路線、反應條件略去）．其中A是一氯代物，H是一種功能高分子，鏈節(jié)組成為C₇H₅NO．

已知：
Ⅰ、
Ⅱ、
請根據所學知識與本題所給信息回答下列問題：
（1）X的分子中最多有13個原子共面．
（2）H的結構簡式是．
（3）反應③、④的類型是還原反應；縮聚反應．
（4）反應⑤的化學方程式是．
（5）有多種同分異構體，其中含有1個醛基和2個羥基，且核磁共振氫譜顯示為6組峰的芳香族化合物共有4種．
（6）請用合成反應流程圖表示出由A和其他無機物（溶劑任選）合成 最合理的方案．
示例如下：

3．二氧化鈦是鈦的重要化合物，鈦白（純凈的二氧化鈦）是一種折射率高、著色力和遮蓋力強、化學性質穩(wěn)定的白色顏料．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃（可表示為FeO•TiO₂），含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質，由鈦鐵礦制取二氧化鈦，常用硫酸法，其流程如下：
（1）鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO₄和FeSO₄，該反應的化學方程式為FeTiO₃+2H₂SO₄═FeSO₄+TiOSO₄+2H₂O．
（2）為提高“固體熔塊”水浸取時的浸出率，除了采用循環(huán)浸取、延長時間外，適宜的條件還可以選擇熔塊粉碎（或連續(xù)攪拌、適當升高溫度等）．（任寫一種均可）
（3）浸取液與鐵屑反應的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；從濾液中獲得晶體X的基本操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）第③步反應化學方程式TiOSO₄+2H₂O=H₂TiO₃+H₂SO₄．
（5）取少量H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質是Fe₂O₃（填化學式）．

2．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	當外電路中有0.2mole-轉移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA
	B．	A極的電極反應式為+e-=Cl-+
	C．	電流方向從B極沿導線經小燈泡流向A極
	D．	B為電池的正極，發(fā)生還原反應

1．用下列實驗方案及所選玻璃容器（非玻璃容器任選）就能實現(xiàn)相應實驗目的是（　�。�

	實驗目的	實驗方案	所選玻璃儀器
A	除去KNO3中少量NaCl	將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾	酒精燈、燒杯、玻璃棒
B	證明HClO和CH3COOH的酸性強弱	同溫下用pH試紙測定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
C	檢驗蔗糖水解產物具有還原性	向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱	試管、燒杯、酒精燈、滴管
D	配制1L 1.6%的CuSO4溶液（溶液密度近似為1g/mL）	將25g CuSO4•5H2O溶解在975水中	燒杯、量筒、玻璃棒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D