2．現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）

A．

分液、蒸餾、萃取

B．

萃取、蒸發(fā)、分液

C．

分液、萃取、蒸餾

D．

蒸餾、萃取、分液

1．等物質的量的氫氣和氨氣在同溫同壓下具有相等的（　　）

A．

原子數

B．

體積

C．

質子數

D．

質量

20．食鹽、食醋、純堿等都是廚房常用的物質，其中屬于鹽的是（　　）

A．

食鹽和食醋

B．

食鹽和純堿

C．

純堿和食醋

D．

全部

19．下列氣體不會造成大氣污染的是（　�。�

A．

SO2

B．

CO

C．

N2

D．

NO

18．已知：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科學家制造出一種使用固體電解質的燃料電池，其效率更高，可用于航空航天．如圖所示裝置中，以稀土金屬材料為惰性電極，在兩極上分別通入甲烷和空氣，其中固體電解質是摻雜了Y₂O₃的ZrO₂固體，它在高溫下能傳導O^2-．請回答下列問題：
①d電極上的反應式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O
②圖乙是電解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a電極上產生112mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=13（不考慮溶液體積的變化）．
（3）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于真空密閉容器中（假設容器體積不變，固態(tài)試樣體積忽略不計），在恒定的溫度下使其分解達到平衡：
H₂NCOONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）．實驗測得不同溫度下的數據如表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①氨基甲酸銨分解反應的焓變△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應已經達到化學平衡的是BC（填序號）．
A．2υ（NH₃）=υ（CO₂）                B．密閉容器中氣體總壓強不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變   D．密閉容器中氨氣的體積分數不變
③根據表中數據，計算25℃時氨基甲酸銨的分解平衡常數為1.64×10^-8（mol/L）³（保留兩位小數）．
（4）25℃時，NH₃•H₂O電離常數K=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數K_sp=1.8×10^-11，在某MgC1₂溶液中加入一定量的某濃度的氨水后，測得混合液pH=11，計算此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-5mol/L．

17．我國海洋資源豐富，開發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲存，要將其液化[C1₂（g）?Cl₂（l）]，應采取的措施是降溫（或加壓）（只寫出一種措施）．
②液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：

危險性	危險品
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質，設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO₃溶液的作用．HSO₃^-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+3H⁺
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯氣與苯的反應有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO₂造成的環(huán)境問題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO₂與過量海水中OH^-的反應的離子方程式．SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或離子，請寫出氧化過程中H₂SO₃被氧化的化學方程式：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br₂（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br₂
①通過熱空氣的目的是將Br₂吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO₃用足量的硫酸處理后得到Br₂單質，每生成1mol Br₂轉移電子的物質的量是1.67mol．

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性質或結構信息如表：

元素	X	Y	Z	W	R
性質信息	能形成+7價的化合物	日常生活中常見金屬，熔化時并不滴落，好象有一層膜兜著	通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子	焰色反應為黃色	位于第IVA，是形成化合物種類最多的元素

請回答下列問題：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結構示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型為離子鍵、極性鍵
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可凈水．起凈水作用的物質為Al（OH）₃膠體
（6）W的氫氧化物是重要的基本化工原料．
工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液制取該氫氧化物，生產中副產物有C1₂、H₂ （寫化學式）

15．a g Mg、Al合金完全溶解在c₁ mol•L^-1、V₁L HCl溶液中，產生b mol H₂．再向反應后的溶液中加入c₂mol•L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀達到最大值，且沉淀質量為d g．下列關系不正確的是（　�。�

	A．	鋁的質量為$\frac{24b-a}{9}$g
	B．	c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
	C．	d=a+34b
	D．	與金屬反應后剩余鹽酸為（c1V1-2b）mol

14．已知：（1）某無機高分子混凝劑的化學式可表示為Al₂（OH）nClm•yH₂O； （2）AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．則（　�。�

	A．	混凝劑具有強氧化性
	B．	Al2（OH）nClm•yH2O化學式中m等于3-n
	C．	若（2）中Cl2化學計量數為a，則AgF的化學計量數為3a
	D．	若（2）中AgClO3、O2的化學計量數分別為b、c，則AgCl的化學計量數為5b+4c

13．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應為：
aTiO₂+bCl₂+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO …反應Ⅰ
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂…反應Ⅱ
下列分析不正確的是（　�。�

	A．	TiCl4在反應I中是還原產物，在反應Ⅱ中是氧化劑
	B．	C、Mg在反應中均為還原劑，被氧化
	C．	每生成19.2 g Ti，反應Ⅰ、Ⅱ中共轉移1.6 mol e-
	D．	反應I中b=c=2，反應II中Mg的還原性大于Ti