12．在一定溫度下，Na₂CO₃溶液中存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	n（Na+）+n（H+）=n（HCO3-）+n（CO32-）+n（OH-）
	B．	通入CO2，平衡向正反應方向移動
	C．	加入少量的NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，溶液pH減小
	D．	稀釋溶液，Na2CO3水解程度增大，水解平衡常數(shù)增大

11．常溫下，關于0.1mol/L的Na₂S溶液，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量的NaOH固體，Na2S溶液中的c（Na+）、c（S2-）均增大
	B．	Na2S溶液中存在著：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
	C．	Na2S溶液中離子濃度關系為：c（Na+）＞c（OH-）＞c（S2-）＞c（H+）
	D．	Na2S溶液中存在著：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）

10．常溫下，向20.00mL 0.100 0mol•L^-1 的CH₃COONa溶液中逐滴加入0.100 0mol•L^-1鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)），下列說法正確的是（　�。�

	A．	點①所示溶液中，溶質(zhì)為未反應完的CH3COONa、生成的CH3COOH和NaCl，微粒之間的關系為：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	點②所示溶液中，醋酸鈉有一半與鹽酸反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	C．	點③所示溶液中，醋酸鈉與鹽酸恰好完全反應，微粒之間的關系為：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
	D．	整個過程中有可能出現(xiàn)：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

9．下列水解離子方程式表達正確的是（　　）

	A．	NaClO溶液：ClO-+H2O═HClO+OH-		B．	FeCl3溶液：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+
	C．	Na2S溶液：S2-+H2O?H2S+2OH-		D．	NH4Cl溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+

8．某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式為H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（K_a2=1.0×10^-2），下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	將同濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，所得溶液的pH一定小于7
	B．	0.1 mol•L-1的NaHA溶液中離子濃度為：c（Na+））＞c（HA-）＞c（H+＞c（A2-）＞c（OH-）
	C．	在0.1 mol•L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12 mol•L-1
	D．	在0.1 mol•L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol•L-1

7．T℃時，體積相等的甲、乙、丙、丁4個密閉容器中，發(fā)生反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），起始時充入各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表所示：

	CO2（g）	H2（g）	CO（g）	H2O（g）
甲	a mol	a mol	0	0
乙	a mol	2a mol	0	0
丙	a mol	a mol	0	a mol
丁	amol	amol	amol	amol

則達到平衡時，CO的物質(zhì)的量由大到小的順序是（　�。�

A．

n（�。�＞n（甲）＞n（乙）＞n（丙）

B．

n（�。�＞n（甲）＞n（丙）＞n（乙）

C．

n（�。�＞n（乙）＞n（丙）＞n（甲）

D．

n（丁）＞n（乙）＞n（甲）＞n（丙）

6．氧元素和鹵族元素都能形成多種物質(zhì)，我們可以利用所學物質(zhì)結構與性質(zhì)的相關知識去認識和理解．
（1）COCl₂ 的空間構型為平面三角形；溴的基態(tài)原子價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）已知CsICl₂不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列A式發(fā)生（填字母代號，下同）．
A．CsICl₂═CsCl+ICl   B．CsICl₂═CsI+Cl₂?
（3）根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（或I）．

	氟	氯	溴	碘
（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ 鍵，也不存在“p-p”π 鍵的是D．
A．HCl  B．HF  C．SO₂  D．SCl₂
（5）已知ClO₂^-為三角形，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₃^- 中心氯原子的雜化軌道類型為sp³雜化，寫出一個與CN^-互為等電子體的物質(zhì)的分子式N₂或CO．
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物晶體，其結構如圖所示，由此可判斷鈣的氧化物的化學式為CaO₂．已知該氧化物的密度是ρ g/cm³，則晶胞內(nèi)離得最近的兩個鈣離子的間距為$\frac{\sqrt{2}}{2}×\root{3}{\frac{72×4}{ρ{N}_{A}}}$cm（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）．

5．硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS₂）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂）制備綠礬．
（1）SO₂ 和O₂ 反應制取SO₃ 的反應原理為：2SO₂+O₂ $?_{加熱}^{催化劑}$ 2SO₃，在一密閉容器中一定時間內(nèi)達到平衡．該反應達到平衡狀態(tài)的標志是BD（填字母代號）．
A．v（SO₂）=v（SO₃）B．混合物的平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體質(zhì)量不變  D．各組分的體積分數(shù)不變
（2）某科研單位利用原電池原理，用SO₂ 和O₂ 來制備硫酸，裝置如圖，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．
①B 電極的電極反應式為SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
②溶液中H⁺的移動方向由B極到A極（填“A”或“B”）；電池總反應式為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄．
（3）利用燒渣制綠礬的過程如下：

測定綠礬產(chǎn)品中含量的實驗步驟：
a．稱取5.7g 產(chǎn)品，溶解，配成250mL 溶液
b．量取25mL 待測液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO₄ 溶液滴定至終點，消耗KMnO₄ 溶液體積40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問題：
①滴定時發(fā)生反應的離子方程式為（完成并配平離子反應方程式）．
□Fe²⁺+□MnO₄^-+□H⁺-□Fe³⁺+□Mn²⁺+□H₂O
②用硫酸酸化的KMnO₄ 滴定到終點的標志是滴定最后一滴酸性KMnO₄時溶液呈淡紫色，半分鐘內(nèi)不褪色．
③計算上述產(chǎn)品中FeSO₄•7H₂O 的質(zhì)量分數(shù)為97.5%．

4．[實驗化學]乙酰苯胺為無色晶體，有“退熱冰”之稱．其制備原理為：
+CH₃COOH$\stackrel{△}{→}$+H₂O
已知：①苯胺易被氧化；   ②苯胺、醋酸和乙酰苯胺的部分物理性質(zhì)如表：

試劑名稱	熔點℃	沸點℃	溶解度（20℃）
苯胺	-6.2	184.4	稍溶于水（3.4g），與乙醇、乙醚、苯混溶
乙酸	16.7	118	易溶于水、乙醇、乙醚等
乙酰苯胺	114～116	280～290	0.46g

制備乙酰苯胺的實驗步驟如下：
步驟1：在下圖1裝置的圓底燒瓶中，加入6.0mL苯胺、9.0mL冰醋酸及0.2g鋅粉．
步驟2：控制溫度計示數(shù)約105℃，小火加熱回流1h．
步驟3：趁熱將反應混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品．
步驟4：通過重結晶提純粗產(chǎn)品后，獲得無色片狀晶體，干燥后得目標產(chǎn)品．

（1）儀器a的名稱為冷凝管．
（2）步驟1中加入鋅粉的作用是防止苯胺被氧化，同時起著沸石的作用．
（3）步驟2中控制溫度計示數(shù)約105℃的原因是乙酸有揮發(fā)性，溫度過高，乙酸蒸出，降低了反應物的利用率，而溫度過低，不能除去反應生成水．
（4）步驟3中，抽濾裝置如圖2所示，儀器c的名稱是吸濾瓶，當過濾的溶液具有強酸性、強堿性或強氧化性時要用玻璃纖維代替濾紙或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗，停止抽濾時的操作為先旋開安全瓶d上的旋塞恢復常壓然后關閉抽氣泵．

3．葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．
（1）1.90g Na₂S₂O₅最多能還原224mLO₂（標準狀況）．
（2）0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示．寫出Na₂S₂O₅溶解于水的化學方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；當溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的濃度變小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化；
已知：K_sp[BaSO₄]=110^-10，K_sp[BaSO₃]=510^-7．把部分被空氣氧化的該溶液pH調(diào)為10，向溶液中滴加BaCl₂使SO₄^2-沉淀完全[c（SO₄^2-）≤110^-5mol•L^-1]，此時溶液中c（SO₃^2-）≤0.05mol•L^-
（3）葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量測定（已知：SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）：
準確量取100.00mL葡萄酒樣品，加酸蒸餾出抗氧化劑成分．取餾分于錐形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用物質(zhì)的量濃度為0.0225mol•L^-1標準I₂溶液滴定至終點，消耗標準I₂溶液16.02mL．重復以上操作，消耗標準I₂溶液15.98mL．計算葡萄酒樣品中抗氧化劑的殘留量 （單位：mg•L^-1，以SO₂計算，請給出計算過程．）