12．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	用圖1所示裝置可將化學能轉(zhuǎn)化為電能
	B．	用圖2所示裝置燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
	C．	用圖3所示裝置進行銅與濃硝酸反應的實驗
	D．	用圖4所示裝置制取乙酸乙酯

11．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	原子半徑由大判小的順序；Z＞R＞Y＞W(wǎng)
	B．	X與Y形成化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
	C．	Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，但Y的氫化物比R的氫化物熔沸點低
	D．	RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成．

10．下列變化：①干冰汽化；②氯化氫氣體溶于水；③熔化NaCl固體；④NaOH固體溶于水；⑤H₂O₂分解；⑥Na₂O₂溶于水；⑦Na₂O溶于水；⑧氯化銨固體加熱分解．
（1）僅離子鍵破壞的是③④（填序號，下同）；
（2）僅共價鍵破壞的②⑤；
（3）離子鍵和共價鍵同時破壞的是⑥⑦⑧；
（4）未破壞化學鍵的是①．

9．下列各種敘述正確的是（　　）

	A．	兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
	B．	離子化合物中，一定存在金屬元素和非金屬元素
	C．	同時含有離子鍵和共價鍵的化合物，一定是離子化合物，不可能是共價化合物
	D．	難失電子的原子，獲得電子的能力一定強

8．據(jù)報道，美國夏威夷聯(lián)合中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型的氫粒子，這種新粒子由3個氫原子核（只有質(zhì)子）和2個電子構成．關于這種粒子下說法正確的是（　�。�

	A．	這種粒子中含有3個質(zhì)子		B．	它的組成可用H3表示
	C．	這種粒子中含有3個中子		D．	是氫的一種新的同位素

7．某芳香族化合物分子式為C₁₀H₁₁O₂Br，已知苯環(huán)上只有一個取代基，且與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體，該有機物的同分異構體有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

7種

B．

9種

C．

13種

D．

15種

6．A、B、C、D 4種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，A原子與B原子最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等，D原子的電子總數(shù)和B原子的電子總數(shù)之和是C原子電子總數(shù)的2倍，且D與A、B、C都能形成常見化合物．
（1）由此推斷它們的元素符號：AH、BC、CN、DO；
（2）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為4：1：2：1，該化合物的化學式是CO（NH₂）₂．

5．有機物W的分子式為C₅H₁₀O₂，一定條件下等量的W分別與Na，NaHCO₃溶液反應均能產(chǎn)生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：2，則W的結(jié)構最多有幾種（不考慮立體異構）（　�。�

A．

3種

B．

4種

C．

5種

D．

6種

4．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是分析化學中的重要試劑．
[查閱資料]隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等．
[實驗探究]某化學小組選用如圖所示部分裝置迸行實驗（夾持裝備略）
實驗I驗證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分．

（1）所選用裝置的正確連接順序為ACBD（填裝置的字母序號）．
（2）證明有水蒸氣生成的實驗現(xiàn)象為C中無水硫酸銅變藍色．
（3）證明有氨氣生成的實驗現(xiàn)象為D中溶液變紅色．
（4）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設計實驗證明A中殘留固體僅為Fe₂O₃，而不含F(xiàn)eO或Fe₃O₄：取少量A中殘留固體加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體是Fe₂O₃而不含F(xiàn)eO和Fe₃O₄．
實驗Ⅱ乙同學為探究分解產(chǎn)物中的硫氰化物，連接裝置A-E-F-B進行實驗．
（5）實驗過程中觀察到：E中沒有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是分解產(chǎn)物中有SO₂沒有SO₃．
（6）B的作用是吸收SO₂防止污染空氣．
（7）實驗證明（NH₄）₂Fe（SO₄）₂受熱分解除上述產(chǎn)物外，還有N₂產(chǎn)生，寫出A中反應的化學方程式2（NH₄）₂Fe（SO₄）₂$\frac{\underline{\;500℃\;}}{\;}$Fe₂O₃+4SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O．

3．請根據(jù)所學的知識回答：
（1）0.1mol/L的NH₄Cl溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）用離子方程式表示NaHCO₃溶液顯堿性的原因：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）FeCl₃溶液呈酸性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe₂O₃．若把NaHCO₃溶液和FeCl₃溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑+H₂O．