6．X、Y、Z和W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W的最外層電子數(shù)等于X、Y、Z最外層電子數(shù)之和的$\frac{3}{4}$．回答下列問題：
（1）X、Y、Z和W四種元素中原子半徑由大到小的順序是Na＞S＞O＞H（填元素符號）．
（2）Z與X形成化合物的電子式為Na⁺[：H]^-．
（3）由X、Y和Z三種元素中任意幾種組成的各化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的化合物的化學(xué)式NaOH、Na₂O₂．
（4）Y和W的氫化物的沸點大小關(guān)系為H₂O＞H₂S（用化學(xué)式表示）．
（5）X與Y形成的既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN^-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₃↑．

5．室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	向0.10mol/L NH4HCO3中溶液中通入CO2：c（NH4+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
	B．	向0.10mol/L NaHSO3中溶液中通入NH3：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	向0.10mol/L Na2SO3中溶液中通入SO2：c（Na+）=2[c（H2SO3）+c（HSO3-）+c（SO32-）]
	D．	向0.10mol/L CH3COONa中溶液中通入HCl：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

4．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	犧牲陽極的陰極保護(hù)法利用的是原電池原理
	B．	Fe2+能與[Fe（CN）6]3-反應(yīng)生成帶有特征藍(lán)色的沉淀
	C．	電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程一定是電解質(zhì)溶液的電解過程
	D．	如果在1.0L Na2CO3溶液中溶解0.010mol的BaSO4，則Na2CO3溶液的最初濃度不得低于0.24 mol/L[已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10； Ksp（BaCO3）=2.6×10-9]

3．以鉻酸鉀為原料，電化學(xué)法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如圖，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	陰極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑
	B．	在陽極室，通電后溶液逐漸由橙色變?yōu)辄S色，是因為陽極區(qū)H+濃度增大，使平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向右移動
	C．	該制備過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4K2CrO4+4H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2K2Cr2O7+4KOH+2H2↑+O2↑
	D．	測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質(zhì)的量之比為d，則鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為2-d

2．已知25℃時幾種弱酸的電離常數(shù)如表，下列說法正確的是（　�。�

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液，pH關(guān)系為：pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
	B．	a mol/L HCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（ Na+）＞c（CN-），則a 一定小于或等于b
	C．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
	D．	將少量的H2S通入NaCN溶液中，反應(yīng)為：H2S+2CN-=2HCN+S2-

1．廣東省有著豐富的海洋資源．海水提取食鹽和Br₂以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl₂或MgO．鹽鹵中含有Mg²⁺、Cl^-，還含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺和CO（NH₂）₂等．制備流程如圖所示：

（1）濾渣的成分是Fe（OH）₃（填化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含的主要雜質(zhì)離子是Na⁺（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂=3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；
（3）用MgCl₂•6H₂O制備無水MgCl₂過程中，所需要的化學(xué)試劑是HCl氣體；
（4）海水制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br₂是利用SO₂氣體，SO₂吸收Br₂的離子方程式是SO₂+Br₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Br^-；SO₂氣體可來源于硫酸工業(yè)的尾氣，同時，SO₂尾氣也可用氨水吸收，作為制備化肥的原料，SO₂氣體用氨水吸收得到的產(chǎn)物可能是（NH₄）₂SO₃或NH₄HSO₃．

20．一個體重50kg的健康人含鐵元素2g，這2g鐵元素以Fe²⁺和Fe³⁺形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽（如FeSO₄）．服用維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化成Fe²⁺，有利于人體對鐵的吸收．
（1）經(jīng)常進(jìn)行Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，可表示為Fe²⁺ $?_{B}^{A}$Fe³⁺．在過程A中，F(xiàn)e²⁺作還原劑；
（2）維生素C可使食物中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，維生素C在這個反應(yīng)中具有還原性；
（3）某同學(xué)要檢驗Fe³⁺，向溶液中加入KSCN（寫化學(xué)式）溶液變成紅色．要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵，可行的辦法是c（填字母）．
a．加入銅粉   b．加入鐵粉   c．通入氯氣  d．加入NaOH溶液
根據(jù)選用的試劑，寫出除去FeCl₃溶液中少量的氯化亞鐵過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl?；
（4）電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕銅箔，制造印刷線路板，寫出FeCl₃與金屬銅反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu²⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．

19．如圖裝置，A、B中電極為多孔的惰性電極；C、D為夾在濕的Na₂SO₄濾紙條上的鉑夾；電源有a、b兩極．若A、B中充滿KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中．切斷K₁，合閉K₂、K₃通直流電，回答下列問題：

（1）判斷電源的兩極，a為負(fù)極．
（2）在濕的Na₂SO₄溶液濾紙條中心的KMnO₄液滴，過一段時間，現(xiàn)象為紫色向D方向移動，兩極有氣體產(chǎn)生．
（3）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷K₂、K₃，合閉K₁，則電流表的指針是（填是或否）偏轉(zhuǎn)；若偏轉(zhuǎn)，則此時A極電極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

18．下列實驗中，所選裝置不合理的是（　　）

	A．	用FeCl2溶液吸收Cl2，選⑤		B．	分離Na2CO3溶液和油脂，選④
	C．	用四氯化碳提取碘水中的碘，選③		D．	粗鹽提純，選①和②

17．化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥，可以通過下圖所示的路線合成：

已知：RCOOH$\stackrel{PCl_{3}}{→}$RCOCl
請回答下列問題：
（1）B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是銀氨溶液或新制Cu（OH）₂懸濁液C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）有關(guān)G的下列說法正確的是bd．
a．屬于芳香烴
b．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)
c．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
d．1molG最多可以跟4molH₂反應(yīng)
（3）E的結(jié)構(gòu)簡式：．
（4）F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O．
（5）E的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能與FeCl₃溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)的還有18種，其中苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的是（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）已經(jīng)氯苯用10%到15%的氫氧化鈉溶液在360到390℃、28-30MPa條件下水解再酸化，
可制取苯酚，而酚羥基一般不易直接與羧酸酯化．
苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機(jī)合成中間體．試寫出以苯、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任用）．
注：合成路線的書寫格式參加如下示例流程圖：CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CHCOOH₃$→_{濃硫酸}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．