6．中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，榮獲2015年諾貝爾獎生物學(xué)或醫(yī)學(xué)獎．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的同分異構(gòu)體中不可能含有既苯環(huán)有含有羧基
	B．	易溶于C2H5OC2H5
	C．	氧原子化合價有-1和-2
	D．	能與NaOH溶液反應(yīng)

5．化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料
	B．	比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢
	C．	瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
	D．	神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

4．A～Q10種有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應(yīng)的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO₃溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO₂（相同狀況）的體積比為1：2．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCOOH；H的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OHCHOHCOOH； J的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCOOH．
（2）寫出下列化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型
A→C加成反應(yīng)；C→E取代反應(yīng)．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
B→DBrCH₂CH₂COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂COONa+NaBr+H₂O；G→ACH₂OHCH₂COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O．
（4）與G具有相同官能團的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式還有CH₃CHOHCOOH； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其核磁共振氫譜中有5個峰，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CHOHCHO．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡式．

3．1774年瑞典化學(xué)家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學(xué)分別采取上述反應(yīng)原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl₂與水反應(yīng)所得產(chǎn)物的性質(zhì)．

請回答：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）對于乙同學(xué)的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是②③①．
①停止加熱　�、谌〕黾瘹馄可w好　�、蹖�導(dǎo)管伸入到燒堿溶液中
（3）甲、乙兩同學(xué)分別向收集到的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應(yīng)所得產(chǎn)物性質(zhì)的兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	加品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
②	加入NaHCO2粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強的酸性

（4）丙同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO₂，擬用下列四組試劑在實驗室制取氧氣
A．CaC1₂和次氯酸B．濃鹽酸NaClO
C．濃鹽酸和次氯酸    D．固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認(rèn)為上述四種試劑中D組試劑符合實際，且Cl的原子利用率最高．試寫出這個反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+NaClO+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+Cl₂↑（產(chǎn)物中Na₂SO₄也可寫成NaHSO₄）．

2．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　�。� 

	A．	1molN2（g）和NA個O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ
	B．	1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量
	C．	通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
	D．	吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生

1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列判斷正確的是（　　）

	A．	K閉合時，c電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	B．	當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
	C．	K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
	D．	K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應(yīng)為黃色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學(xué)式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H₂S（寫化學(xué)式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO₂（寫化學(xué)式）．

19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學(xué)通過分析比較，認(rèn)為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化學(xué)式）
（2）物質(zhì)丙中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為甲和乙，當(dāng)丙與甲的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則物質(zhì)丙為CuSO₄．（填化學(xué)式）
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量丁溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要將Cu完全溶解，至少加入硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）戊溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物	焰色反應(yīng)呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負(fù)價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

17．在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應(yīng)條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應(yīng)②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學(xué)方程式表示G的一個重要用途：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³+2H₂O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應(yīng)均在溶液中進行，請寫出：
①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．