6．中國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥---青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）和雙氫青蒿素的貢獻，榮獲2015年諾貝爾獎生物學或醫(yī)學獎．下列有關(guān)青蒿素的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	青蒿素的同分異構(gòu)體中不可能含有既苯環(huán)有含有羧基
	B．	易溶于C2H5OC2H5
	C．	氧原子化合價有-1和-2
	D．	能與NaOH溶液反應

5．化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�

	A．	煤炭經(jīng)過干餾，石油經(jīng)分餾、裂化、裂解化工處理，可獲得清潔能源和重要的化工原料
	B．	比能量低而笨重的鉛蓄電池使用時電壓不穩(wěn)定，所以有被其他新型電池取代的趨勢
	C．	瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子相同
	D．	神舟10號飛船所用太陽能電池板可將光能轉(zhuǎn)換為電能，所用轉(zhuǎn)換材料單晶硅也可以制備電腦芯片

4．A～Q10種有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分反應的條件未給出．已知：G的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應．等物質(zhì)的量的A和J分別與足量的NaHCO₃溶液反應，產(chǎn)生CO₂（相同狀況）的體積比為1：2．

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CHCOOH；H的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OHCHOHCOOH； J的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCHOHCOOH．
（2）寫出下列化學反應的反應類型
A→C加成反應；C→E取代反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式
B→DBrCH₂CH₂COOH+2NaOH $→_{△}^{H_{2}O}$HOCH₂CH₂COONa+NaBr+H₂O；G→ACH₂OHCH₂COOH $→_{△}^{濃硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O．
（4）與G具有相同官能團的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式還有CH₃CHOHCOOH； G的另一種同分異構(gòu)體可發(fā)生銀鏡反應，其核磁共振氫譜中有5個峰，其結(jié)構(gòu)簡式為HOCH₂CHOHCHO．
（5）Q的結(jié)構(gòu)簡式．

3．1774年瑞典化學家舍勒用軟錳礦（主要成分是二氧化錳）和鹽酸共熱得到黃綠色氣體．甲、乙兩個同學分別采取上述反應原理，各制取一瓶氯氣，并用其驗證Cl₂與水反應所得產(chǎn)物的性質(zhì)．

請回答：
（1）寫出實驗室制備氯氣的化學方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）對于乙同學的實驗裝置，若要停止實驗，其操作順序是②③①．
①停止加熱　　②取出集氣瓶蓋好　�、蹖�導管伸入到燒堿溶液中
（3）甲、乙兩同學分別向收集到的氯氣中加入適量水，充分振蕩后分成兩份，均做驗證氯氣與水反應所得產(chǎn)物性質(zhì)的兩個實驗．實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論記錄如下：

實驗序號	實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	加品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應的產(chǎn)物有漂白性
②	加入NaHCO2粉末	有無色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應的產(chǎn)物具有較強的酸性

（4）丙同學查閱資料發(fā)現(xiàn)HClO的氧化性大于MnO₂，擬用下列四組試劑在實驗室制取氧氣
A．CaC1₂和次氯酸B．濃鹽酸NaClO
C．濃鹽酸和次氯酸    D．固體NaCl、固體NaClO和濃硫酸
你認為上述四種試劑中D組試劑符合實際，且Cl的原子利用率最高．試寫出這個反應的化學方程式NaCl+NaClO+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+Cl₂↑（產(chǎn)物中Na₂SO₄也可寫成NaHSO₄）．

2．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的．如圖為N₂（g）和O₂（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（　�。� 

	A．	1molN2（g）和NA個O2（g）反應放出的能量為180 kJ
	B．	1molN2（g）和1molO2（g）具有總能量小于2molNO（g）具有的總能量
	C．	通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO
	D．	吸熱反應一定需要加熱才能發(fā)生

1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，下列判斷正確的是（　　）

	A．	K閉合時，c電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
	B．	當電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
	C．	K閉合時，II中SO42-向c電極遷移
	D．	K閉合一段時間后，II可單獨作為電源，d電極為正極

20．X、Y、Z、D、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX，ZX焰色反應為黃色；Y、D同主族，可形成DY₂、DY₃兩種分子．請回答下列問題：
（1）D在元素周期表中的位置為第三周期ⅥA族．Y、Z、D的原子半徑由大到小的順序為Na＞S＞O（用元素符號表示）．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO₄（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物中還原性最強的是H₂S（寫化學式）．
（3）由Y、G兩元素形成的可作飲用水消毒劑的化合物的是ClO₂（寫化學式）．

19．現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)甲、乙、丙、丁、戊，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五種陰離子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一種．
（1）某同學通過分析比較，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是K₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化學式）
（2）物質(zhì)丙中含有離子X．為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為甲和乙，當丙與甲的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則物質(zhì)丙為CuSO₄．（填化學式）
（3）將19.2 g Cu投入裝有足量丁溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀硫酸，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要將Cu完全溶解，至少加入硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol．
（4）戊溶液與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．

18．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

	W	X	Y	Z
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)	最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小	最高正價與最低負價之和為零

（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量
b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度
d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al．
（4）W的一種氫化物HW₃可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW₃與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是HN₃+NaOH═NaN₃+H₂O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（N₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設(shè)計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n             b．m、y              c．n、y．

17．在圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，D在常溫下為無色無味的液體（反應條件均已省略）．請回答下列問題：
（1）高溫下發(fā)生的反應②中，若F為常見的金屬單質(zhì)，H是非金屬單質(zhì)，用化學方程式表示G的一個重要用途：Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂．
（2）若F為淡黃色粉末，
①寫出反應②的化學方程式并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②F的電子式．
（3）若A是一種強酸，B是一含有兩種金屬元素的鹽，且其水溶液顯堿性，寫出①反應的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³+2H₂O．
（4）若A、F、H是短周期且相鄰的兩個族的元素單質(zhì)，且反應均在溶液中進行，請寫出：
①的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
②的化學方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．