12．某C、H、O化合物，其分子量不超過(guò)180，所含碳、氧質(zhì)量比為3：1．該有機(jī)物4.5g與新配制的Cu（OH）₂反應(yīng)可得Cu₂O 9.0g，求它的分子式．

11．下表是不同溫度下水的離子積常數(shù)：

溫度/℃	25	T2
水的離子積常數(shù)	1×10-14	1×10-12

試回答以下問(wèn)題：
（1）T₂℃時(shí)，將pH=11的苛性鈉溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．此溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；．
（2）25℃時(shí)，用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L 的硫酸，中和后加蒸餾水稀釋到5mL，若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差；①多加了1滴NaOH溶液②少加1滴NaOH溶液（設(shè)1滴為0.05mL），則①和②溶液中c（OH^-）之比是10⁶：1．
（3）25℃時(shí)，0.1mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11．將兩種溶液等體積混合，可能發(fā)生的現(xiàn)象白色沉淀，其主要原因是（用離子方程式表示）HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（4）已知25℃時(shí)：

難溶物	Fe（OH）2	Fe（OH）3	Zn（OH）2
Ksp	8.0×10-16	8.0×10-38	1.0×10-17

用廢電池的鋅皮制備ZnSO₄•7H₂O的過(guò)程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H₂O₂溶解．當(dāng)加堿調(diào)節(jié)pH為2.7時(shí)，鐵剛好完全沉淀而鋅開(kāi)始沉淀（離子濃度小于1×10^-5mol/L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全；假定Zn²⁺濃度為0.1mol/L）．若上述過(guò)程不加H₂O₂后果和原因是Zn²⁺和Fe²⁺分離不開(kāi)，F(xiàn)e（OH）₂和Zn（OH）₂的Ksp相近．（lg²=0.3   lg³=0.48）

10．Fe（OH）₃膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl₃和沸水反應(yīng)制備的Fe（OH）₃膠體中�；煊蠪eCl₃和HCl．已知膠體不能透過(guò)半透膜，而小分子和離子可以透過(guò)半透膜．試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe（OH）₃膠體的方法是在沸騰的蒸餾水中滴加飽和FeCl₃溶液，待溶液呈紅褐色時(shí)，停止加熱，即制得膠體，用過(guò)濾方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成．
（2）檢驗(yàn)溶液中存在Fe³⁺和H⁺的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，變紅色說(shuō)明有Fe³⁺；另取少量溶液，滴加紫色石蕊試液，變紅色說(shuō)明有H⁺
（3）除去膠體中混有的FeCl₃和HCl的方法是：將膠體裝入半透膜中，然后置于蒸餾水中（滲析）．
（4）如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明膠體和Cl^-已經(jīng)分離？取半透膜外最后一次的溶液少許于試管中，加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，證明兩者已經(jīng)分離．
（5）鑒別Fe（OH）₃膠體和FeCl₃溶液最簡(jiǎn)單的方法是觀察顏色．
（6）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的氧化性比KMnO₄更強(qiáng)，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請(qǐng)指出Na₂FeO₄凈水的原理，并說(shuō)明該凈水劑有何優(yōu)越性Na₂FeO₄有很強(qiáng)的氧化性，能有效地殺死水中的細(xì)菌和病毒；其還原產(chǎn)物Fe³⁺能發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe（OH）₃膠體，可以吸附水中的雜質(zhì)．Na₂FeO₄在整個(gè)消毒和凈化過(guò)程中，不產(chǎn)生任何對(duì)人體有害的物質(zhì)．

9．兩種金屬A與B和稀硫酸組成原電池時(shí)，A是正極．下列有關(guān)推斷正確的是（　�。�

	A．	A的金屬性強(qiáng)于B
	B．	電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
	C．	A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
	D．	A的金屬活動(dòng)性一定排在氫前面

8．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O
他們利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．

回答下列問(wèn)題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b（填標(biāo)號(hào)）．

（2）請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中滴加稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，證明亞硫酸鈉被氧化．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法應(yīng)將尾氣通入NaOH溶液中．
（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的H₂SO₄溶液，靜置．待完全反應(yīng)后，用0.1mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液作標(biāo)準(zhǔn)液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.0mL．則該漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.75%．．

7．為測(cè)定碳酸鈣的純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案Ⅰ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②用c₁mol/L的鹽酸V₁ mL（過(guò)量）溶解樣品
③取溶解后的溶液體積的十分之一，用c₂ mol/L的NaOH溶液滴定，恰用去V₂ mL．
方案Ⅱ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②高溫煅燒直至質(zhì)量不再改變，冷卻后稱量，剩余固體質(zhì)量為M₁g
方案Ⅲ
①稱取碳酸鈣樣品M g
②加入足量c mol/L的鹽酸V mL使之完全溶解
③過(guò)濾并取濾液
④在濾液中加入過(guò)量c₁ mol/L的Na₂CO₃溶液V₁ mL
⑤將步驟④中的沉淀濾出、洗滌、干燥、稱重，質(zhì)量為M₁g．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)方案，回答以下問(wèn)題：
（1）方案Ⅰ中計(jì)算碳酸鈣純度的公式為$\frac{0.1{c}_{1}{V}_{1}-{c}_{2}{V}_{2}}{2M}$×100%．
（2）方案Ⅱ中的“冷卻”應(yīng)如何操作？應(yīng)該在干燥器中冷卻；理由是防止生成的CaO與空氣中的CO₂、H₂O反應(yīng)，造成誤差．
（3）方案Ⅲ中不需要的數(shù)據(jù)是AB（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．c、V      B．c₁、V₁      C．M₁      D．M
（4）方案Ⅲ中為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，必要的操作是C（填選項(xiàng)編號(hào)）．
A．精確測(cè)定Na₂CO₃溶液的體積V₁ mL
B．精確配制Na₂CO₃溶液，使其濃度為c₁ mol/L
C．將步驟③所得沉淀洗滌，洗滌液并入④中
（5）請(qǐng)?jiān)僭O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：稱取CaCO₃樣品Mg，加入過(guò)量的鹽酸，收集并測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的氣體的體積VmL．

6．在有機(jī)溶劑里若mmolPCl₅跟mmolNH₄Cl定量地發(fā)生完全反應(yīng)，生成4mmolHCl，同時(shí)得到一種白色固體R．R的熔點(diǎn)為113℃，在減壓下50℃即可升華，測(cè)得R的蒸氣密度為折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.54g•L^-1．試回答：
（1）通過(guò)計(jì)算推導(dǎo)R的化學(xué)式．
（2）分子結(jié)構(gòu)測(cè)定表明，R分子為環(huán)狀，且同種元素的原子在R分子中化合價(jià)相同，用單鍵“-”和雙鍵“=”把分子里的原子連起來(lái)，寫出R分子的結(jié)構(gòu)式．

5．某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的銅銹[Cu₂（OH）₂CO₃]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO₄•5H₂O）、無(wú)水AlCl₃和鐵紅的過(guò)程如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）在廢金屬屑粉末中加入試劑A，生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑．
（2）溶液2中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe²⁺；氣體2的成分是CO₂和H₂．
（3）溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（4）利用固體2制取CuSO₄溶液有多種方法．
①在固體2中加入濃H₂SO₄并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②在固體2中加入稀H₂SO₄后，通入O₂并加熱，使固體2全部溶解得CuSO₄溶液，反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H⁺+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu²⁺+2H₂O．
（5）溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過(guò)程中，不在溶液1中直接加入試劑C，理由是若在溶液1中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽(yáng)離子（如Na⁺等），而不是純凈的AlCl₃溶液．
（6）直接加熱AlCl₃•6H₂O不能得到無(wú)水AlCl₃•SOCl₂為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體．AlCl₃•6H₂O與SOCl₂混合加熱制取無(wú)水AlCl₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl₃+12HCl↑+6SO₂↑．

4．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	B．	苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
	D．	乙酸可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

3．下列離子方程式的書(shū)寫中，正確的是（　　）

	A．	用氨水吸收少量二氧化硫：NH3•H2O+SO2═NH4++HSO3-
	B．	NH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	C．	過(guò)量的鐵粉與濃硝酸反應(yīng)：Fe+4H++2NO3-═Fe2++2NO2↑+2H2O
	D．	向漂白粉溶液中通入適量SO2：Ca2++2C1O-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HC1O