4．常溫下，下列有關(guān)0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	升高溫度，促進(jìn)CO32-水解，pH減小
	B．	離子濃度：c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	C．	離子濃度：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
	D．	離子濃度：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（HCO3-）

3．下列表述中，與鹽類(lèi)水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl₃可作凈水劑．  ②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸．  ③AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑．   ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．   ⑥用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑．    ⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．

A．

①②③⑤⑥⑦

B．

①②③④⑥⑦

C．

①③⑤⑥⑦

D．

全有關(guān)

2．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液加水稀釋10倍后，pH=4
	B．	25℃時(shí)，pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍后pH=9
	C．	25℃時(shí)，pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，pH=7
	D．	90℃時(shí)，純水的pH=6.2，所以加熱可以使水呈酸性

1．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	室溫下，pH=3的溶液中：AlO2-、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	含有大量Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、S2-、NO3-
	C．	由水電離的c（H+）=10-11 mol•L-1的溶液中，K+、Na+、Cl-、SO42-
	D．	c（H+）＜c（OH-）的溶液中：Na+、NH4+、CO32-、S2-

20．在一定溫度下，某容器內(nèi)M、N兩種物質(zhì)，其物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖，下列表述中正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2 M?N
	B．	t1時(shí)，V正＞V逆
	C．	t2時(shí)，V正=V逆，達(dá)到平衡
	D．	t 3時(shí)，M、N的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)停止

19．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

Cl2

B．

BaSO4

C．

SO2

D．

CH3COOH

18．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
	B．	化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
	C．	反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
	D．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)的△H＜0

17．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽(yáng)離子交換膜．請(qǐng)按要求回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）甲烷燃料電池負(fù)極反應(yīng)式是CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O；
（2）石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g；
（4）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽(yáng)極選用鐵作電極．

16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH₃COOH ④NH₃•H₂O ⑤CH₃COONa ⑥NH₄Cl
（1）溶液呈堿性的有②④⑤（填序號(hào)）．
（2）常溫下0.01mol/L HCl溶液的PH=2；
（3）常溫下PH=11的CH₃COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=10^-3 mol/L．
（4）用離子方程式表示CH₃COONa溶液呈堿性的原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-．

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=+483.6 kJ/mol
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol
	D．	己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1　2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2