7．根據(jù)下列有機(jī)化合物，回答有關(guān)問(wèn)題．

（1）上述互為同分異構(gòu)體的化合物為甲、丙；
（2）寫出丙中官能團(tuán)的名稱醛基和醇羥基；
（3）丁在一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成X、Y兩種物質(zhì)（相對(duì)分子質(zhì)量：X＜Y）．
寫出丁水解的化學(xué)方程式；
（4）由X經(jīng)下列反應(yīng)可制得N、F兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

①X轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)類型是消去；
②寫出N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
③寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式；
④在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

6．已知32g X與40g Y恰好完全反應(yīng)，生成m g Q和9g H，在相同條件下，16g X和足量Y混合生成0.25mol Q和若干摩的H，則物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量應(yīng)是（　�。�

A．

122 g•mol-1

B．

63 g•mol-1

C．

126 g•mol-1

D．

163 g•mol-1

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	常溫下，0.1 mol碳酸鈉晶體中含有CO32-的個(gè)數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L H2O所含分子數(shù)為NA
	C．	1 L 0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液中，CH3COO-的個(gè)數(shù)為0.5NA
	D．	在NO、NO2的混合氣體22.4 L中，含有的氮原子數(shù)為NA個(gè)

4．下列元素的原子半徑最小的是（　�。�

A．

N

B．

P

C．

Se

D．

Te

3．已知化學(xué)反應(yīng)①：
Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K₁；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H₂O（g）═FeO（s）+H₂（g），其平衡常數(shù)為K₂．在溫度
973K和1173K情況下，K₁、K₂的值分別如下：

溫度	K1	K2
973K	1.47	2.38
1173K	2.15	1.67

（1）通過(guò)表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K₃的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K₃=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K₁、K₂與K₃之間的關(guān)系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有DF（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)．
②圖乙中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量．

2．（1）“納米材料”是當(dāng)今材料科學(xué)研究的前沿，其研究成果廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中．所謂“納米材料”是指研究、開發(fā)出的微粒粒度從幾納米至幾十納米的材料，如將納米材料分散到分散劑中，所得混合物可能具有的性質(zhì)是B．
A．能全部透過(guò)半透膜
B．有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．所得液體呈膠狀
D．所得物質(zhì)一定是懸濁液
（2）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉膠體，回答下列問(wèn)題．
①鑒別水溶液和膠體可以利用的方法是讓一束可見光分別照射兩瓶無(wú)色液體，可見到一條光亮通路的為淀粉膠體．
②60℃左右時(shí)，在淀粉膠體中加入淀粉酶，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有蒸鎦水的燒杯里充分反應(yīng)．從半透膜里析出的物質(zhì)是麥芽糖，該操作的名稱是滲析．

1．下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，且D、I是水煤氣的主要成分；B是無(wú)色液體，M為紅褐色固體，C的焰色反應(yīng)為黃色．

（1）基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+C1₂↑+2NaOH．
（2）寫出K和E反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O．
（3）已知：由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則G的化學(xué)式為FeC₂O₄．

20．乙酸苯甲酯可用作茉莉、白蘭、月下香等香精的調(diào)合香料．它可以用甲苯和乙醇為原料進(jìn)行人工合成．合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）反應(yīng)②、③的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）甲苯的一氯代物有4種．
（4）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2CH₃CH₂OH+O₂$\stackrel{Cu}{→}$2CH₃CHO+2H₂O．
（5）為了提高乙酸苯甲酯的產(chǎn)率應(yīng)采取的措施是（寫一項(xiàng)）加入過(guò)量的乙酸或苯甲醇（及時(shí)除去水等）．

19．粗銅中一般含有鋅、鐵、銀、金等雜質(zhì)．在下圖所示的裝置中，甲池的總反應(yīng)方程式為2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O．接通電路一段時(shí)間后，純銅電極質(zhì)量增加了3.2g．在此過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	乙池中CuSO4溶液的濃度不變
	B．	甲池中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積是2.8L（空氣中O2體積分?jǐn)?shù)以20%計(jì)算）
	C．	甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，乙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
	D．	甲池中通入CH3OH一極的電極反應(yīng)為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)
	B．	HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物
	C．	1.00 mol NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
	D．	純凈礦泉水、鋁熱劑、漂白粉均為混合物