16．將0.4mol/LNaHS溶液與0.2mol/LKOH溶液等體積混合，下列關(guān)系正確的是（已知HS^-的水解程度大于電離程度）（　　）

	A．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）		B．	c（H+）＞c（OH-）
	C．	2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）		D．	c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

15．將一定質(zhì)量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解．得到20mLNaOH和NaAlO₂的混合溶液，然后用lmol/L的鹽酸與之反應(yīng)．至沉淀量最大時(shí)消耗鹽酸40mL，則原合金中鈉的質(zhì)量為（　　）

A．

0.92g

B．

0.69g

C．

0.46g

D．

0.23g

14．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重耍的應(yīng)用，下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬在水中形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	氧化鋁常被用于制作作耐火材料
	C．	Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色的油漆和涂料
	D．	Na2O2具有強(qiáng)氧化性，不能用作呼吸面具中的供氧劑

13．50g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體（不含結(jié)晶水）218g，則反應(yīng)中得到H2的質(zhì)量為（　�。�

A．

2g

B．

3g

C．

3.5g

D．

4.5g

12．某無色稀溶液X中，可能含有如表所列離子中的某幾種．

陰離子	CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子	Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑體積（V）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（　　）

	A．	若Y是鹽酸，則X中一定含有CO32-、SiO32-、AlO2-和Na+
	B．	若Y是NaOH溶液，則X中一定含有Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-
	C．	若Y是NaOH溶液，則ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2O
	D．	若Y是NaOH溶液，則X中的Al3+、Mg2+、NH4+ 物質(zhì)的量之比為1：1：2

11．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B、Al丙HCl
（2）寫出物質(zhì)D的電子式：
（3）氣體甲在Cl₂中燃燒的現(xiàn)象：有蒼白色火焰，瓶口有白霧；
（4）金屬A與G的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：6Na+2FeCl₃+6H₂O=2Fe（OH）₃↓+6NaCl+3H₂↑；
（5）反應(yīng)③的離子方程式：2OH^-+2H₂O+2Al=2AlO₂^-+3H₂↑．

10．下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是（　�。�
①CuS�、贔eS�、跘l₂S₃　④Fe₂S₃�、軨u₂S　⑥FeCl₂⑦H₂S�、郌eCl₃．

A．

②③⑤⑦⑧

B．

①④⑥⑦

C．

②③⑤⑥⑦

D．

④⑥⑦⑧

9．在一密閉容器中充入1mol I₂和1mol H₂，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．
（1）保持容器容積不變，向其中充入1mol H₂，反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），理由是增大反應(yīng)物氫氣濃度，反應(yīng)速率增大．
（2）保持容器容積不變，向其中充入1mol CO₂（不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變，理由是反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變．
（3）保持容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變，向其中充入1mol CO₂，反應(yīng)速率減小，理由是體積增大，反應(yīng)混合物各組分的濃度降低，反應(yīng)速率減慢．

8．鈦被稱為“第三金屬”，其制取原料為金紅石（TiO₂），制取步驟為：
TiO₂-→TiCl₄$\stackrel{酶/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H₃
則反應(yīng)TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H為（　　）

A．

△H3+2△H1+2△H2

B．

△H3+2△H1+△H2

C．

△H3+2△H1-△H2

D．

△H3+2△H1-2△H2

7．下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
	B．	氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移
	C．	某元素從游離態(tài)變?yōu)榛�合態(tài)，該元素一定被氧化
	D．	反應(yīng)中當(dāng)有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原