16．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（　�。�

	A．	分子式為C7H6O5
	B．	分子中的碳原子都在同一平面
	C．	可發(fā)生加成和取代反應(yīng)
	D．	在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子

15．四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：M＞X＞Y＞Z
	B．	M的氯化物是弱電解質(zhì)
	C．	X的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
	D．	簡單離子的半徑M小于Z

14．完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)方式式
①Cu+2Ag⁺═Cu²⁺+2Ag．
②Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．

13．下列各項表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	圖①中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0；使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化
	B．	圖②表示25℃時，用0.01mol•L-1鹽酸滴定一定體積的0.01mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	C．	圖③表示CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H，反應(yīng)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系，且P1＞P2、△H＞0
	D．	圖④中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0；正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

12．已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-167kJ/mol，同溫下，往相同體積的密閉容器甲、乙中分別充入2molSO₂、1molO₂和1molSO₃、1molSO₂、0.5mol當(dāng)它們分別達到平衡時放出的熱量為Q₁和Q₂KJ，則下列比較正確的是（　�。�

A．

Q2=$\frac{1}{2}$ Q1=98.5

B．

Q2=$\frac{1}{2}$ Q1＜98.5

C．

Q2＜$\frac{1}{2}$ Q1＜98.5

D．

$\frac{1}{2}$Q1＜Q2＜98.5

11．將KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入過量Cl₂，反應(yīng)后將溶液蒸干得固體11.175g，則原所配溶液中K⁺、Cl^-、Br^-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�

A．

3：2：1

B．

1：2：3

C．

1：3：2

D．

3：1：1

10．用石墨電極電解下列物質(zhì)的水溶液，兩極都有氣體生成且電解過程中溶液PH增大的是（　�。�

A．

KI

B．

H2SO4

C．

NaOH

D．

Na2SO4

9．硫酸亞鐵晶體（FeSO₄•7H₂O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：

請回答下列問題：
（1）證明步驟①濾液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加，該過程的現(xiàn)象為：溶液開始不變色，后變?yōu)檠�紅色．
（2）步驟②加入過量H₂O₂的目的是將Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式Fe³⁺+3NH₃•H₂O═Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步驟④中一系列處理的操作步驟：過濾、洗滌、干燥、灼燒、稱量．
（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量0.07ag．
（6）該小組有些同學(xué)認為將KMnO₄溶液滴入濾液也能進行鐵元素含量的測定．
（5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）
①實驗前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO₄溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶
②上述實驗中的KMnO₄溶液需要酸化，用于酸化的酸是B．
A．稀硝酸   B．稀硫酸   C．稀鹽酸   D．濃硝酸
③恰好反應(yīng)完時的溶液顏色為紫色．
（7）正常人每天應(yīng)補充14mg左右的鐵，如果全部通過服用含F(xiàn)eSO₄•7H₂O的片劑來補充鐵，則正常人每天服用69.5mgFeSO₄•7H₂O的片劑．

8．（1）2mol O₃和3mol O₂的質(zhì)量之比1：1，同溫同壓下的體積之比2：3．
（2）若12.4g Na₂X中含有0.4mol鈉離子，Na₂X的摩爾質(zhì)量是62g•mol^-1 X的相對原子質(zhì)量是16．

7．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯（）是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：．
（3）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（4）反應(yīng)②（填序號）原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求．