2．碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素．回答下列有關問題．
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖（如圖1）

觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為sp²，b對應的物質是金剛石，c是C₆₀的分子結構模型，在每個C₆₀分子中形成的σ鍵數(shù)目為90．
（2）在C₆₀單質中，微粒之間的作用力為分子間作用力，C₆₀能與金屬鉀化合生成具有超導性的K₃C₆₀，在K₃C₆₀中陰陽離子個數(shù)比為1：3，則K₃C₆₀屬于離子晶體．
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N₂互為等電子體，則CO的結構式為；寫出另一與CO互為等電子體的化學式CN^-．
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物．金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態(tài)的Ni（CO）₄，用配位鍵表示Ni（CO）₄ 的結構為；寫出基態(tài)Ni原子的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（5）科學發(fā)現(xiàn)，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如圖2，則該化合物的化學式為MgCNi₃； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是C．

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發(fā)的新能源．可燃冰是一種籠狀結構，CH₄分子存在于H₂O分子形成的籠子中（如圖3所示）．兩種分子中，共價鍵的鍵能H-O鍵＞C-H鍵；CH₄分子與H₂O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是H₂O分子之間形成氫鍵．

1．下面是兩種常見的化學電源示意圖，有關說法不正確的是（　�。�

	A．	上述電池分別屬于一次電池、二次電池
	B．	干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞
	C．	鉛蓄電池工作過程中，每通過2 mol電子，負極質量減輕207 g
	D．	鉛蓄電池負極材料為Pb

20．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，則甲溶液中c（H⁺）與乙溶液中c（H⁺）的關系是（　�。�

A．

2：1

B．

100：1

C．

1：100

D．

無法確定

19．鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們．
（1）鹵族元素位于元素周期表的P區(qū)；溴的價電子排布式為4S²4P⁵．
（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）₂形式存在的．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵．
（3）請根據(jù)表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘（寫出名稱）．

	氟	氯	溴	碘
第一電離能（kJ/mol）	1681	1251	1140	1008

（4）已知碘酸（HIO₃）和高碘酸（H₅IO₆）的結構分別如圖1I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO₃＞ H₅IO₆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）已知ClO₂^-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO₂^-中心氯原子的雜化軌道類型為sp³，寫出一個ClO₂^-的等電子體Cl₂O．
（6）圖2為碘晶體晶胞結構．有關說法中正確的是AD．
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF₂晶體（見圖3）的密度為ρg/cm³，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca²⁺的核間距為a cm，則CaF₂的相對分子質量可以表示為$\frac{{a}^{3}ρ{N}_{A}}{4}$．

18．下列敘述中，正確的是（　　）

	A．	1mol 過氧化鈉中陰離子個數(shù)為2×6.02×1023
	B．	14g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為6.02×1023
	C．	28g C16O與28g C18O中含有的質子數(shù)均為14×6.02×1023
	D．	標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2×6.02×1023

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿
	B．	標準狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol
	C．	1L2mol•L-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023
	D．	漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質

16．工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘遇冷濃硫酸發(fā)生了鈍化．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe³⁺外還可能含有Fe²⁺，若要確認其中的Fe²⁺，應選用d（選填序號）．
a．KSCN溶液和氯水             b．NaOH溶液
c．濃氨水                      d．酸性KMnO₄溶液
②乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄
然后加入足量BaCl₂溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO₂的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO₂體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H₂和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是d．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前         b．A-B間          c．B-C間          d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H₂，預計實驗現(xiàn)象應是D中黑色粉末變紅，E中白色粉末變藍．

15．維生素C的結構簡式為
請回答：①維生素C的分子式是C₆H₈O₆
②向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．

14．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氧化銅跟硝酸反應  Cu2++O2-+2H+═Cu+H2O
	B．	碳酸鎂跟硝酸反應  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	銅跟稀硝酸反應    Cu+4H++NO3-═Cu2++NO↑+2H2O
	D．	鐵跟濃硝酸共熱    Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O

13．某有機物X（C₁₃H₁₄O₈）分子中含有多種官能團，其結構為（其中I、II為未知部分的結構）：

為推測X的分子結構，現(xiàn)進行如圖所示的轉化．

已知：①E分子中檢測到¹⁸O原子，向E的水溶液中滴入FeCl₃溶液顯紫色，E的核磁共振氫譜中有4組峰，且峰面積之比為1：2：2：1，E與NaHCO₃反應有CO₂產生；②G的分子式為C₂H₂O₄．請回答下列問題：
（1）E分子所含官能團的名稱是羧基、羥基；X溶液遇FeCl₃溶液不顯紫色，則X的結構簡式為．
（2）寫出B與G反應生成M（分子內含有六元環(huán)）的化學方程式：．
（3）F有特殊愉快的酸味，可作為食品飲料的添加劑；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作為手術縫合線等材料廣泛應用于生物醫(yī)藥和生物材料領域．由B經過下列途徑可合成F：
B$\stackrel{HBr}{→}$P$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$N$→_{催化劑}^{Cl_{2}}$T$\underset{\stackrel{①NaOH溶液/△}{→}}{②{H}^{+}}$F
已知：

①N→T的反應類型是取代反應，N的結構簡式是．
②寫出T→F的第一步反應的化學方程式：．
（4）E有多種同分異構體，寫出符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：、、．
①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上的一氯代物只有2種．