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12．目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是IVA碳的化合物（有機(jī)化合物），下列關(guān)于其原因的敘述中不正確是（　�。�
A．碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子（如氫原子）形成4個共價鍵
B．碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價鍵
C．碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵
D．很多含碳的物質(zhì)存在同分異構(gòu)體

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11．25℃下，某Na2SO4溶液中c（SO42-）=5×10-4 mol•L-1，取該溶液1mL，加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中 c（Na+）：c（OH-）=1000：1．

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10．根據(jù)反應(yīng)8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題．
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑是Cl2，被氧化的元素是N．
（3）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比213：28．
（4）當(dāng)生成28gN2時，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是34g．

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9．含鎂離子和鋁離子個數(shù)比為1：2的氯化鎂和氯化鋁兩種溶液，若使溶液中的氯離子完全沉淀，用去相同濃度的硝酸銀溶液的質(zhì)量比為（　　）
A．1：3B．1：2C．3：1D．3：2

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8．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．60g二氧化硅晶體中，含共價鍵NA個
B．常溫常壓下，22.4L H2中含質(zhì)子數(shù)為2NA個
C．含0.5mol硫酸鈉的溶液中離子總數(shù)為3NA個
D．0.5mol鎂與足量的鹽酸完全反應(yīng)，將失去NA個電子

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7．向含有下列微粒的溶液中分別加入少量NaOH固體、少量濃鹽酸或少量高錳酸鉀溶液，都能使該微粒濃度下降的是（　�。�
A．Fe3+B．HS-C．HCO3-D．C6H5O-

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6．通過對汽車尾氣排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NOx+CO→N2+CO2．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，錯誤的是（　�。�
A．N2為還原產(chǎn)物
B．當(dāng)x=2時，每生成1 mol N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
C．等物質(zhì)的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3：4
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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5．在①NH4Cl，②H2O，③CaCl2，④Si，⑤Na2O2，⑥H2O2中，只含有離子鍵的是③，只含有極性共價鍵的是②，只含有非極性共價鍵的是⑥，含離子鍵和極性共價鍵的是①，屬于離子化合物的是①③⑤，屬于共價化合物的是②⑥．

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4．將含有C、H、O的有機(jī)物3.24g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管（A）和堿石灰（B），測得A管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了9.24g，已知該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為108．
（1）燃燒此有機(jī)物3.24g需消耗O2多少g？
（2）求此有機(jī)物的分子式．
（3）該有機(jī)物1分子中有1個苯環(huán)，試寫出它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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3．某報刊曾報道下面一段新聞“某日凌晨，一輛載有濃硫酸的罐車在某境內(nèi)側(cè)翻．從車中流出的硫酸使路邊雜草等被腐蝕成黑色，上面泛起黑色的泡沫，空氣中到處彌漫著刺鼻的氣味．”請用化學(xué)知識解釋下列問題：
（1）“路邊雜草被腐蝕成黑色”其原因是濃硫酸使草碳化．
（2）濃硫酸為不揮發(fā)性強(qiáng)酸，為什么說“到處彌漫著刺鼻的氣味”？碳化后的碳與濃硫酸反應(yīng)生成SO2．
（3）該運載硫酸的車罐可能是用鐵或鋁制造的．

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