4．含6.02×10²³個(gè)中子的${\;}_3^7Li$的質(zhì)量是（　�。�

A．

$\frac{7}{4}g$

B．

4.7 g

C．

7.4 g

D．

$\frac{4}{7}g$

3．二氧化氯（ClO₂）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO₂方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．其次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的BaCl₂（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na₂CO₃和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．
②該法工藝原理如右．其過(guò)程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO₃）與鹽酸反應(yīng)生成ClO₂．工藝中可以利用的單質(zhì)有H₂、Cl₂（填化學(xué)式）．
（2）纖維素還原法制ClO₂是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO₃反應(yīng)生成ClO₂．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：1C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
（3）ClO₂和Cl₂均能將電鍍廢水中的CN^-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同量得電鍍廢水，所需Cl₂的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍．

2．一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)提取海帶中的碘：
①粉碎海帶，加一定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；
②用水浸泡海帶灰，過(guò)濾；
③用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀（KIO₃）氧化溶液中的碘離子（I^-），生成碘單質(zhì)；
④用苯或四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)步驟③中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③中也可用H₂O₂代替KIO₃，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-+2H⁺=I₂+2H₂O．
（3）檢驗(yàn)用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是：取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色（如果變藍(lán)，說(shuō)明還有單質(zhì)碘）．

1．向20mL某濃度的AlCl₃溶液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液時(shí)，所得沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系如圖所示：
（1）AlCl₃溶液的濃度為0.5mol/L．
（2）圖中V₁的值為20．
（3）要獲得0.39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為7.5或17.5ml．

20．實(shí)驗(yàn)室制備苯甲醇和苯甲酸的化學(xué)原理是

已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點(diǎn)為205.3℃；苯甲酸的熔點(diǎn)為121.7℃，沸點(diǎn)為249℃，溶解度為0.34g；乙醚的沸點(diǎn)為34.8℃，難溶于水．制備苯甲醇和苯甲酸的主要過(guò)程如下：

苯甲醛$→_{放置24h}^{KOH、H_{2}O}$白色糊狀物$→_{操作Ⅰ}^{水、乙醚}$
試根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：
（1）操作Ⅰ的名稱是萃�。ǚ忠海�，乙醚溶液中所溶主要成分是苯甲醇．
（2）操作Ⅱ的名稱是蒸餾，產(chǎn)品甲是苯甲醇．
（3）操作Ⅲ的名稱是過(guò)濾，產(chǎn)品乙是苯甲酸．
（4）如圖所示，操作Ⅱ中溫度計(jì)水銀球上沿放置的位置應(yīng)是b（填“a”、“b”、“c”或“d”），該操作中，除需蒸餾燒瓶、溫度計(jì)外，還需要的玻璃儀器是冷凝管、酒精燈、錐形瓶、牛角管，收集產(chǎn)品乙醚的適宜溫度為34.8℃．

19．完成下列方程式或離子方程式
（1）丙烯聚合為聚丙烯
（2）二氧化碳通入苯酚鈉溶液C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃或C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
（3）乙二醇與氧氣在銅作催化劑下加熱CH₂OH-CH₂OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$CHO-CHO+2H₂O
（4）碳酸鈉溶液水解（離子）CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．

18．某烴的分子式為C₁₀H₁₄，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO₄溶液褪色，且可以被酸性KMnO₄溶液氧化生成苯甲酸，則此烴的結(jié)構(gòu)共有（　　）

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

17．如圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程（如圖2）：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO₂發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnO+CO₂↑或MnO₂+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO₂+H₂C₂O₄+H₂SO₄=MnSO₄+2CO₂↑+2H₂O；在該過(guò)程中甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)加入硫酸，部分固體溶解只剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了；乙同學(xué)在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫(xiě)出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O；比較甲、乙兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)，針對(duì)MnO₂和H₂O₂氧化性的強(qiáng)弱，你得出的結(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO₂＞H₂O₂，堿性條件下氧化性MnO₂＜H₂O₂．
（3）操作1和操作2相同，其名稱是過(guò)濾．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60℃下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+2HCO₃ ^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH，寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式MnO₂+NH₄⁺+e^-=MnO（OH）+NH₃；電解MnSO₄溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺（或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

16．市場(chǎng)銷(xiāo)售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)）	20～50mg/kg
分裝日期
分裝企業(yè)

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，
kI O₃+5KI+3H₂ SO₄=3K₂ SO₄+3I₂+3H₂O
上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)：確認(rèn)有I₂生成的現(xiàn)象是CCl₄層呈紫色
利用Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，可從碘的四氯化碳溶液中回收四氯化碳．Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式為I₂+SO₃^2-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺．
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解：
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中恰好完全反應(yīng)依據(jù)的現(xiàn)象是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明測(cè)得精制鹽的碘（I）含量（以含w的代數(shù)式表示，單位為mg/kg）．（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

15．（1）今有反應(yīng)2H₂+O₂═2H₂O以KOH溶液做電解質(zhì)構(gòu)成了燃料電池，則負(fù)極通的應(yīng)是H₂，正極通的應(yīng)是O₂．電極反應(yīng)式為：負(fù)極H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，正極：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）如把KOH改為稀H₂SO₄做電解質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極H₂-2e^-=2H⁺，正極O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（3）如把H₂改為CH₄、KOH做導(dǎo)電物質(zhì)，則電極反應(yīng)式為：負(fù)極CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正極2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．