9．使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量，實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）量取 10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，最后
用膠頭滴管定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞做指示劑．
（3）讀取盛裝0.100 0mol/L  NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)．
（4）滴定．滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色
若此時(shí)讀取數(shù)據(jù)時(shí)仰視，將會(huì)對(duì)計(jì)算結(jié)果造成偏大（填“無”、“偏大”或“偏小”）影響．

8．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　　）

	A．	25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	25℃時(shí)，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
	C．	除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
	D．	將足量CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}×{10^{-18}}mol/L$

7．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是高中化學(xué)一個(gè)重要實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL，回答下列有關(guān)問題：
（1）配制時(shí)，必須用到下列儀器中的A．

（2）配制時(shí)兩次用到玻璃棒，兩次的作用分別是攪拌和轉(zhuǎn)移液體．
（3）配制時(shí)，正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．用一定規(guī)格的量筒準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積，緩緩注入水中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
（4）配制過程中出現(xiàn)以下情況，使所配溶液濃度偏低的有①②④（填代號(hào)）．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒．②如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線．③容量瓶沒有干燥．④定容時(shí)仰視刻度線．

6．已知某溫度下，K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（Ag₂CrO₄）=1×10^-12．下列關(guān)于該溫度下的敘述正確的是（　�。�

	A．	向氯化銀的懸濁液中加入氯化鈉溶液，Ksp（AgCl） 減小
	B．	飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
	C．	若向0.0008 mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等體積0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀（提示：沉淀完全c（CrO42-）≤10-5 mol•L-1）
	D．	若將0.001 mol•L-1 AgNO3溶液滴入濃度均為0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

5．FeSO₄•7H₂O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域，其實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．完成下列填空：

（1）操作①中碳酸鈉溶液能除去油污，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）下列物質(zhì)分離方法的原理與過濾相同的是c（填序號(hào)字母）．
a．蒸餾            b．分液         c．滲析           d．重結(jié)晶
（3）FeSO₄•7H₂O是某些補(bǔ)血?jiǎng)┑闹饕�成分，�?shí)驗(yàn)室中為測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，進(jìn)行
了以下實(shí)驗(yàn)：①配制100mL1.00×10^-2mol•L^-1的KMnO₄溶液，所用的儀器有天平、燒杯、膠頭
滴管及玻璃棒、100ml容量瓶．配制過程中下列說法中，正確的是bd（填序號(hào)字母）．
a．KMnO₄溶于水不放熱，可以直接在容量瓶中溶解
b．容量瓶洗滌后不需干燥即可直接用于實(shí)驗(yàn)
c．定容后搖勻，凹液面低于刻度線，再加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平
d．如果定容時(shí)加水超過刻度線必須重新配制
②取2.0g克該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑扇芤�，使其中的鐵元素全都是Fe²⁺，再用配制好的標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，其離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．進(jìn)行滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)KMnO₄溶液應(yīng)該盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是高錳酸鉀易腐蝕橡膠，判斷此滴定終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．

4．根據(jù)下列流程處理廢舊電路板，回收金屬M(fèi)，并制得高效綠色凈水劑K₂EO₄．

據(jù)此回答問題：
（1）M的化學(xué)式是Cu．
（2）M→MSO₄過程中，氧化劑是H₂O₂，還原劑是Cu．
（3）寫出Z→K₂EO₄的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+10KOH+3Cl₂=2K₂FeO₄+8H₂O+6KCl．
（4）向Y溶液中滴加KI淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，其原因用離子方程式解釋為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．
（5）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬 M用10%H₂O₂和3.0mol/LH₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下金屬M(fèi)的平均溶解速率（見下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
V（M）（x10-3mol．L-1．min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，M的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是過氧化氫分解濃度降低造成速率減慢．

3．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al₂O₃和Fe₂O₃，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體．

請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）試劑X是稀硫酸；溶液D是碳酸氫鈉．（填試劑名稱）
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖2裝置制取CO₂并通入溶液A中．一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是a，b間加一個(gè)盛有飽和NaHCO₃的洗氣瓶，以除去HCl．
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe³⁺可能的原因2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（5）由CuSO₄溶液得到膽礬的基本操作有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾．

2．膽礬（CuSO₄•5H₂O）中銅含量測(cè)定原理為2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂，測(cè)定操作步驟如下：
步驟1：準(zhǔn)確稱取6.000g膽礬試樣，置于100mL燒杯中，加入10mL 1mol•L^-1 H₂SO₄及少量蒸餾水，使樣品溶解，定量轉(zhuǎn)入250mL容量并中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻．
步驟2：移取25mL上述試液置于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水及10mL 10%KI溶液，用0.1000mol•L^-1 Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，然后加入5mL淀粉溶液繼續(xù)滴定至溶液呈淺藍(lán)色，再加入10mL 10%KSCN溶液，用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺藍(lán)色恰好消失即為終點(diǎn)，此時(shí)溶液呈肉紅色．平行測(cè)定3份．
（1）碘（I₂）與S₂O₃^2-的反應(yīng)必須在中性或弱酸性（填“中性”、“弱酸性”或“弱堿性”）介質(zhì)中進(jìn)行，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：若在堿性溶液中：S₂O₃^2-+4I₂+10OH^-=2SO₄^2-+8I^-+5H₂O，3I₂ +6OH^-=IO₃^-+5I^-+3H₂O；
若在酸性溶液中：S₂O₃^2-+2H⁺=SO₂↑+S+H₂O，4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O；．
（2）步驟2中需要的玻璃儀器還有酸式、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管．

1．市場(chǎng)上銷售的某種食鹽精制鹽的配料是食鹽，碘酸鉀，抗結(jié)劑，碘含量（以碘計(jì)）是20-50mg/kg，已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，其學(xué)生測(cè)定使用精制鹽的碘含量，其步驟：
a．準(zhǔn)確稱取Wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.00mL，恰好反應(yīng)完全．
（1）判斷c中恰好反應(yīng)完全的依據(jù)是滴最后一滴溶液，由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
（2）b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是1.0×10^-5mol．
（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，所測(cè)精制鹽的碘含量是$\frac{423}{w}$mg/kg（用含W的代數(shù)式表示）

11．W是由短周期元素X、Y、Z組成的鹽．X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)依次增大，Z原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；X、Y原子最外層電子數(shù)之和等于Z原子的最外層電子數(shù)；Y、Z同周期且相鄰，但與X不同周期．下列說法一定正確的是（　�。�

	A．	三種元素的最高正化合價(jià)中，Z的最大
	B．	W溶液顯堿性或中性
	C．	原子半徑：X＞Y＞Z
	D．	Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．