19．已知有機化合物A只由C、H兩種元素組成且能使溴水褪色，其產量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平．A、B、C、D、E有如下關系：則下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	鑒別A和甲烷可選擇使用酸性高錳酸鉀溶液
	B．	D中含有的官能團為羧基，利用D物質可以清除水壺中的水垢
	C．	物質C的結構簡式為CH3CHO，E的名稱為乙酸乙酯
	D．	B+D→E的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化劑}$CH3COOC2H5

18．進行化學實驗必須注意安全，下列說法不正確的是（　　）

	A．	點燃氫氣前要檢驗純度，以免發(fā)生爆炸
	B．	不慎將濃鹽酸沾到皮膚上，要立即用濃堿溶液沖洗
	C．	CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉化成無毒的CO2
	D．	在盛O2的集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子

17．已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，現以A為主要原料合成一種具有果香味的物質E，其合成路線如圖所示．

請回答下列問題：
（1）B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、醛基．
（2）寫出下列反應的化學方程式，并注明反應類型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反應；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，酯化反應或取代反應．
（3）在實驗室利用B和D制備E的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應，能否生成1mol E不能，原因是該反應為可逆反應，有一定的限度，不可能完全轉化．
（4）若184gB和120gD反應能生成106gE，則該反應的產率60.2%．

16．下列各反應式中正確的是（　�。�

	A．	用稀HNO3溶解Fe3O4固體的離子方程式：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
	B．	將SO2通入H2S溶液中的化學方程式：SO2+2H2S═3S+2H2O
	C．	氫溴酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應的離子方程式：H++OH-═H2O
	D．	向明礬溶液中加入過量的氨水發(fā)生反應的離子方程式：Al3++4OH-═${AlO}_{2}^{-}$+2H2O

15．設阿伏加德羅常數的數值為N_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	1 molNa2O2和水完全反應，轉移電子數為2NA
	B．	0.5 L 0.2 mol•L-1FeCl3溶液中，含Fe3+離子數為0.1 NA
	C．	理論上氫氧燃料電池負極消耗11.2 L標準狀況下氣體，外線路通過電子數為NA
	D．	常溫常壓下，28 g乙烯和丙烯混合氣體含有的碳原子總數為2.5NA

14．1-溴異戊烷[（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br]是有機合成的重要中間體，可用于生產染料、催化劑等，其沸點為121℃，易溶于CCl₄，可由異戊醇與氫溴酸在硫酸催化作用下反應而得：（CH₃）₂CHCH₂CH₂OH+HBr$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+H₂O．已知異戊醇的沸點為132.5℃，微溶于水，易溶于CCl₄．實驗室制備1-溴異戊烷的裝置如圖所示．
請回答下列問題：
（1）上述實驗裝置中長導管的作用是冷凝回流；導管末端插入CCl₄中而不直接插入水中，除了能將揮發(fā)出的Br₂、1-溴異戊烷等充分吸收外，另一個重要作用是防止倒吸．
（2）將1-溴異戊烷的粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，有機物將在下層（填“在上層”、“在下層”或“不分層”）．
（3）在制備過程中，Br^-可被氧化為Br₂而引入雜質．欲除去Br₂，可選用CE（填字母）．
A．NaCl　　　B．NaOH　　　C．NaHSO₃　　　D．KCl　　　E．NaHCO₃
（4）在制備1-溴異戊烷時，不能邊反應邊蒸出產物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點差較小，若邊反應邊蒸出產物，會有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（5）在實驗室中還可用NaBr、濃H₂SO₄和異戊醇為原料制備1-溴異戊烷．已知反應物的用量如表：

反應物	NaBr	98.3% 濃H2SO4	異戊醇	水
用量	0.30mol	35mL（過量）	0.25mol	30mL

若實驗時1-溴異戊烷的產率為40%，則可制取1-溴異戊烷15.1g．

13．根據已學知識，請你回答下列問題：

（1）寫出原子序數最小的第Ⅷ族元素原子的原子結構示意圖為：．
（2）寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：Si或S．
（3）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布是4s²4p⁴，該元素的名稱是硒．
（4）根據VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結構為：三角錐形，SO₂的立體結構為：V形．
（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖1所示．則體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為1：6；若兩種晶體中最鄰近的鐵原子間距離相同，則體心立方晶胞和面心立方晶胞的密度之比為3$\sqrt{6}$：8．
（6）膽礬中既含有配位鍵，又含有氫鍵，其結構示意圖可簡單表示如圖2，其中配位鍵和氫鍵均采用虛線表示．
①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，
②寫出膽礬晶體中水合銅離子的結構簡式（用配位鍵表示）：．
（7）決定離子空間結構的因素有幾何因素、電荷因素和離子鍵的純粹程度．

12．下列關于有機物的性質與結論都正確的是（　�。�

選項	性質	結論
A	乙烯分別通入酸性高錳酸鉀和溴的四氯化碳溶 液，兩溶液都褪色	這兩個反應類型相同
B	油脂、多糖、蛋白質都能水解	三者都是天然高分子化合物
C	乙醇和乙酸都能和鈉反應	兩者的結構中都含有羥基
D	葡萄糖和乙醛都能和新制的氫氧化銅反應	兩者的結構中都含有醛基

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	向Na2S溶液中加入少量的氯化銀：S2-+2Ag+═Ag2S↓
	B．	向滴有酚酞的1 mol/L硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸至溶液紅色消失：SiO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═H2SiO3（膠體）
	C．	碳酸氫銨溶液中加入足量NaOH：HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
	D．	向苯酚鈉溶液中通入一定量CO2：

10．流動電池是一種新型電池．其主要特點是可以通過電解質溶液的循環(huán)流動，在電池外部調節(jié)電解質溶液，以保持電池內部電極周圍溶液濃度的穩(wěn)定．我國某研究小組新開發(fā)的一種流動電池如圖所示，電池總反應為Cu+PbO₂+2H₂SO₄═CuSO₄+PbSO₄+2H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a為正極，b為負極
	B．	該電池工作時PbO2電極附近溶液的pH增大
	C．	b極的電極反應為Cu-2e-═Cu2+
	D．	調節(jié)電解質溶液的方法是補充CuSO4