11．某學(xué)生用0.1032mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的KOH溶液，其操作分解為如下幾步：
A．取已用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2～3次；
B．移取20mL待測KOH注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴甲基橙；
C．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至“0”刻度以上1～2cm；
D．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下某一刻度，記錄讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至終點(diǎn)并記錄滴定管液面的刻度．
完成下列問題：
（1）上述操作步驟的正確順序是ACDEBF（填寫字母序號）．
（2）判斷溶液到達(dá)滴定終點(diǎn)的方法是當(dāng)溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且在半分鐘�?nèi)不褪色．
（3）上述A步驟操作的目的是滴定管用蒸餾水洗滌后，內(nèi)壁有一層水膜，如果直接裝液會使?jié)舛冉档停?br />（4）若上述B步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高；若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制待測溶液并用上述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是偏高，理由是因?yàn)橥�質(zhì)量的NaOH比KOH中和能力強(qiáng)，消耗的鹽酸多．
（5）用0.1032mol•L^-1的鹽酸滴定未知濃度的KOH溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

序號	消耗鹽酸的體積/mL	待測KOH溶液的體積/mL
1	27.23	25.00
2	28.24	25.00
3	27.25	25.00

則待測KOH的物質(zhì)的量濃度是0.1124mol•L^-1．

10．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度．有以下步驟：
（1）配制待測液：用已稱好的5.0g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制1000mL溶液．除燒杯和玻璃棒外，還需要用到的主要儀器有1000mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定：
①盛裝0.1000mol•L^-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用甲（選填“甲”或“乙”）．
②將一定體積的待測溶液裝在錐形瓶內(nèi)，若采用甲基橙做指示劑，當(dāng)觀察到由橙色變?yōu)辄S色，且半分鐘內(nèi)不變色時，滴定達(dá)到終點(diǎn)．
（3）誤差討論：（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”） 
①用蒸餾水沖洗錐形瓶后未烘干，測定結(jié)果無影響；
②在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，測定結(jié)果偏高；
③讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，測定結(jié)果偏低．
（4）有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

測定序號	待測溶液的體積（mL）	所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
		滴定前讀數(shù)	滴定后讀數(shù)
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32
3	20.00	0.40	21.20

根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算，燒堿樣品的純度是80.8%．

9．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水且用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中．
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水后，立即向其中注入0.1000mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)．
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定．到達(dá)滴定終點(diǎn)時，測得消耗鹽酸的體積為V₁ mL．
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL 的蒸餾水，測得消耗鹽酸的體積為V₂mL．
試回答下列問題：
（1）滴定時，當(dāng)看到滴入最后一滴時，溶液由紅色變?yōu)闊o色的現(xiàn)象時，即為到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化．
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶．由此造成的測定結(jié)果偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）步驟②缺少的操作是用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管．
（5）右圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL．

8．配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是（　�。�

	A．	定容時俯視液面		B．	容量瓶洗凈后有少量水殘留
	C．	轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯和玻璃		D．	所用的氫氧化鈉已吸水潮解

7．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　�。�

	A．	2NA個HCl分子與44.8 L H2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
	B．	32gCu將足量濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
	C．	物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl-的數(shù)目為3NA
	D．	1molD3${\;}_{\;}^{18}$O+（其中D代表${\;}_{1}^{2}$H）中含有的中子數(shù)為10NA

6．用氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁和V₂的關(guān)系正確的是（　�。�

A．

V1＞V2

B．

V1＜V2

C．

V1=V2

D．

V1≤V2

5．對25℃時的醋酸溶液，若采用下列不同的措施，能使醋酸電離度增大的是（　�。�

A．

加入NaOH固體

B．

加入醋酸鈉晶體

C．

加入鹽酸

D．

降溫

4．室溫下向10mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示．
（1）酸堿中和滴定時，用到的儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、鐵架臺（帶蝴蝶夾）、錐形瓶．
（2）a點(diǎn)（橫坐標(biāo)為10）所示溶液中，溶質(zhì)是NaA，溶液中c（Na⁺）、c（A）、c（H⁺）、c（OH^-）從大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），其中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（3）c點(diǎn)所示溶液中，c（Na⁺）=c（A^-）（填“＞”“＜”或“=”）
（4）b點(diǎn)所示溶液中，c（A^-）＞c（HA）（填“＞”“＜”或“=”）
（5）a、b、c點(diǎn)所示溶液中，水的電離程度最大的是a．
（6）以下滴定操作會導(dǎo)致V（HA）偏大的是AD．
A、滴定管滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失     
B、錐形瓶洗滌后沒有干燥
C、滴定時錐形瓶中有液體濺出    
D、最后一滴HA溶液附在錐形瓶內(nèi)壁上未沖下
E、滴定開始前讀數(shù)時平視，滴定終點(diǎn)，讀數(shù)時俯視．

3．為了增強(qiáng)漂白粉的漂白能力，常在漂白粉溶液中加入少量的（　�。�

A．

NaOH

B．

NaCl

C．

HCl

D．

Ca（ClO）2

2．下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（　　）

	A．	新制氯水可使藍(lán)以石蕊試紙先變紅，后褪色
	B．	新制氯水中只含有Cl2和H2O分子
	C．	氯水放置數(shù)天后，酸性增強(qiáng)
	D．	光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2