1．防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①2013年，全國多個(gè)省市出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣．導(dǎo)致霧霾形成的主要污染物是C （填字母）；
A．O₂    B．CO₂       C．PM2.5
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾．
A．廢電池    B．易拉罐     C．玻璃瓶
在焚燒處理前，除廢電池外，還有BC（填字母）應(yīng)剔除并回收．
③漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

20．已知A是一種氣態(tài)烴．完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．A的相對分子質(zhì)量小于30．在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀．（反應(yīng)條件未寫出）

又知2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化劑}$2CH₃COOH．請回答下列問題：
（1）寫出A的電子式．
（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是羥基、羧基（填名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)，④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH₃CH₂OH；④CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

19．某強(qiáng)酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-中的一種或幾種離子，取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）上述離子中，溶液X中肯定含有的是：SO₄^2-、Al³⁺、Fe²⁺、NH₄⁺；不能肯定的是：Fe³⁺．對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：⑤．（選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液）
（2）氣體F的電子式為：，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是：氣體由無色變成紅棕色．
（3）寫出步驟①所有發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓、3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．

18．據(jù)報(bào)導(dǎo)，目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢．抑制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外，PAS-Na（對氨基水楊酸鈉）也是其中一種．已知：
① （苯胺、弱堿性、易被氧化）
②
③
下面是PAS-Na的一種合成路線（部分反應(yīng)的條件未注明）：

按要求回答問題：
（1）A與濃硝酸和濃硫酸的混合物可以發(fā)生取代反應(yīng)，在30℃時(shí)反應(yīng)主要得到B和它的一種同分異構(gòu)體，在一定條件下也可以反應(yīng)生成TNT，請寫出由A制取TNT的化學(xué)反應(yīng)方程式
（2）寫出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式C：D：；
（3）寫出所加試劑的化學(xué)式X：酸性高錳酸鉀溶液Y：NaHCO₃溶液．
（4）上述合成路線中，分子式為C₇H₆BrNO₂的官能團(tuán)名稱為硝基、溴原子，與它具有相同官能團(tuán)并屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有17種（含本身）．

17．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．A、C處于同一主族，C、D、E處于同一周期，E原子的最外層電子數(shù)是A、B、C原子最外層電子數(shù)之和，D是地殼中含量最高的金屬元素；A、B組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；E的單質(zhì)與甲反應(yīng)能生成B的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種水溶液均呈酸性的化合物乙和丙（該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有一種），25℃時(shí)0.1mol/L的乙溶液pH＞l；D的單質(zhì)既能與C元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽．
請回答下列問題：
（1）甲的化學(xué)式為NH₃；B單質(zhì)的電子式為．
（2）D元素的名稱是鋁．
（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時(shí)的離子方程式AlO₂^-+CO₂（過）+2H₂O=Al（OH）₃+HCO₃^-
（4）工業(yè)上利用A、B的單質(zhì)合成甲（BA₃）：B₂（g）+3A₂ （g）?2BA₃ （g）△H＜0，在一定溫度下，在2L密閉容器中，2mol單質(zhì)B₂和1.6mol單質(zhì)A₂充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測得BA₃的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=25．
（5）E的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2：4．反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2：3．

16．聚合硫酸鋁鐵[Al_aFe_b（OH）_n（SO₄）_m•xH₂O]是一種新型高效凈水劑，廣泛應(yīng)用于工業(yè)污染水的處理．
（1）聚合硫酸鋁鐵能夠凈水的原因是聚合硫酸鋁鐵溶于水電離的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成膠體，具有吸附性
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代數(shù)關(guān)系式為3a+3b=m+2n．
（3）為了測定聚合硫酸鋁鐵的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
步驟一：準(zhǔn)確稱取8.810g樣品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體10.485g；
步驟二：另取相同質(zhì)量的樣品，溶于過量的氫碘酸，以磁力攪拌機(jī)攪拌，充分反應(yīng)后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至淺黃色，滴入幾滴淀粉溶液，再滴定至終點(diǎn)，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步驟二中使用磁力攪拌器進(jìn)行攪拌的目的是混勻反應(yīng)物，確保反應(yīng)完全．
②通過計(jì)算確定聚合硫酸鋁鐵的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）．

15．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu₂O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄，Cu₂O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe₂O₃
假設(shè)2：紅色粉末是Cu₂O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠�紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時(shí)溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe₂O₃和Cu₂O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}×100%$．
（5）欲利用紅色粉末Fe₂O₃和Cu₂O的混合物制取較純凈的膽礬（CuSO₄?5H₂O），經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分別生成沉淀的pH

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀pH	6.0	7.5	1.4
沉淀完全pH[來：	13	14	3.7

實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水
B．H₂O₂
C．硝酸
D．NaOH
E．氨水
F．Cu₂（OH）₂CO₃
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）₃．

14．在pH=1的無色透明溶液中，不能大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al3+、Ag+、NO3-、I-		B．	Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
	C．	NH4+、K+、S2-、Br-		D．	Zn2+、Na+、NO3-、SO42-

13．亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，起著向人體組織傳送O₂的作用，如果缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血，但是攝入過量的鐵也有害．下面是一種常見補(bǔ)藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸：與V_c（維生素C）同服可增加本品吸收．
（一）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了以下下實(shí)驗(yàn)檢測該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Fe²⁺+Cl₂=2Cl^-+2Fe³⁺、Fe³⁺+SCN^-?[Fe（SCN）]²⁺．
（2）加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈�紅色，說明溶液中有少量Fe³⁺．該離子存在的原因可能是（填編號）B、C．
A．藥品中的鐵本來就應(yīng)該以三價(jià)鐵的形式存在
B．在制藥過程中生成少量三價(jià)鐵
C．藥品儲(chǔ)存過程中有少量三價(jià)鐵生成
（3）藥品說明書中“與V_c同服可增加本品吸收”請說明理由Fe²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用，F(xiàn)e³⁺沒有此功能，服用Vc，可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺（或答人體只能吸收Fe²⁺，F(xiàn)e²⁺在人體血紅蛋白中起傳送O₂的作用．服用Vc可防止藥品中的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺）．
（二）乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑2中，配  制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（4）該實(shí)驗(yàn)中的試劑2與甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)中的試劑1都可以是C（填序號）．
A．蒸餾水         B．稀鹽酸             C．稀硫酸                D．稀硝酸
（5）本實(shí)驗(yàn)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號）．

（6）請通過計(jì)算，說明該藥品含“鐵”量是否合格（寫出主要計(jì)算過程）？

12．下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　�。�

	A．	在稀硫酸中加入銅粉，再加入KNO3固體
	B．	SO2通入Ba（NO3）2溶液中
	C．	CO2通入CaCl2溶液中
	D．	稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中