18．AgCl和BaSO₄的溶解度隨溫度的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)時(shí)，AgCl和BaSO4飽和溶液的密度基本相同
	B．	AgCl的溶解是吸熱過程
	C．	室溫時(shí)，向等體積的飽和AgCl和BaSO4溶液中分別加入足量的濃BaCl2溶液，析出BaSO4沉淀的質(zhì)量比AgCl多
	D．	可以用重結(jié)晶的方法分離AgCl和BaSO4

17．已知25℃時(shí)，CaCO₃飽和溶液中c（Ca²⁺）=5.3×10^-5mol•L^-1，MgCO₃的飽和溶液中c（Mg²⁺）=2.6×10^-3mol•L^-1．若在5mL濃度均為0.01mol•L^-1的CaCl₂和MgCl₂的混合溶液中加入5mL0.012mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，充分反應(yīng)后過濾得到濾液M和沉淀N（不考慮溶液的體積變化），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9
	B．	加入Na2CO3溶液的過程中，先生成CaCO3沉淀
	C．	濾液M中c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Mg2+）＞c（CO32-）＞c（OH-）
	D．	濾液M中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$=$\frac{{K}_{sp}（CaC{O}_{3}）}{{K}_{sp}（MgC{O}_{3}）}$

16．常溫下水存在電離平衡，H₂O?H⁺+OH?，請回答：
（1）向其中加入少量稀氨水，水的電離平衡逆向移動(dòng)，（填“逆向””或“正向”）
稀氨水的PH變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
（2）若向水中加入少量NH₄Cl固體，水的離子積常數(shù)不變，（填“變大”“變小”或“不變”）．若此時(shí)NH₄Cl溶液的pH=4，則由水電離出的c（OH^-）=10^-4mol/L．
（3）0.02mol/L的醋酸溶液與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的
pH=6，則溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=10^-6-10^-8mol/L（寫出精確計(jì)算結(jié)果）．

15．已知：常溫下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9； K_sp（BaSO₄）=1×10^-10．現(xiàn)將0.5mol BaSO₄放入1L 1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說法不正確的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液中：2c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（H+）=c（OH-）
	B．	該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
	C．	約有0.04 mol BaSO4溶解
	D．	反應(yīng)后溶液中：c（Na+）＞c （CO32-）＞c（SO42-）＞c（Ba2+）

14．已知PbCl₂是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl₂（s）?Pb²⁺（aq）+2Cl^-（aq），K_sp=1.7×10^-5，在0.1 mol/L的AlCl₃溶液中加入PbCl2固體，Pb²⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到 （　�。�

A．

1.7×10-3 mol/L

B．

1.9×10-4mol/L

C．

1.7×10-4mol/L

D．

5.7×10-5mol/L．

13．高純MnCO₃是制備高性能磁性材料的主要原料．實(shí)驗(yàn)室以MnO₂為原料制備少量高純MnCO₃的操作步驟如下：
（1）制備MnSO₄溶液：在燒瓶中（裝置見圖）加入一定量MnO₂和水，攪拌，通入SO₂和N₂混合氣體，反應(yīng)3h．停止通入SO₂，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾．


①寫出左邊集氣瓶的作用混合SO₂和N₂．
②石灰乳的作用是：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃+H₂O（用化學(xué)方程式表示）
③寫出MnO₂和H₂SO₃反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式MnO₂+H₂SO₃=Mn²⁺+SO₄^2-+H₂O．
④反應(yīng)過程中，為使SO₂盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入SO₂和N₂比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有ac（選擇選項(xiàng)填空）．
a．緩慢通入混合氣體 b．快速通入混合氣體c．控制適當(dāng)?shù)臏囟?nbsp;d．高溫加熱
（2）制備高純MnCO₃固體：已知MnCO₃難溶于水、乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）₂開始沉淀時(shí)pH=7.7．請補(bǔ)充由（1）制得的MnSO₄制備高純MnCO₃的操作步驟
【實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑：Ca（OH）₂、NaHCO₃、Na₂CO₃、C₂H₅OH】．
①邊攪拌邊加入Na₂CO₃，并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，水洗2～3次；
③檢驗(yàn)SO₄^2-是否被洗滌干凈．檢驗(yàn)水洗是否合格的方法是取最后一次洗滌的濾液少量于試管，加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無明顯現(xiàn)象，說明水洗合格．
④用少量C₂H₅OH洗滌，其目的是乙醇容易揮發(fā)，便于低溫干燥，防止MnCO₃受潮被氧化，受熱分解；
⑤低于100℃干燥．

12．有機(jī)物的合成路線如下：
C₄H₆$→_{①}^{Br_{2}}$A$→_{②}^{NaOH水溶液}$B$→_{③}^{HBr}$C$→_{④}^{KMnO_{4}（H+）}$D$→_{⑤H+}^{⑦NaOH/C_{2}H_{5}OH}$
已知：A的系統(tǒng)命名為1，4-二溴-2-丁烯．請回答下列問題：
（1）有機(jī)物中含有的官能團(tuán)名稱為硝基，氟原子．
（2）反應(yīng)①的類型是加成反應(yīng)，反應(yīng)③的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，防止被酸性KMnO₄氧化．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式BrCH₂CH=CHCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH₂CH=CHCH₂OH+2NaBr．
（4）物質(zhì)B的同分異構(gòu)體有多種，其中既含有羥基，又含有醛基的同分異構(gòu)體有5種．
（5）已知：-SH的性質(zhì)與-OH相似．物質(zhì)一定條件下形成聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

11．已知：A、B、C、D、E、F、G七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對(duì)電子；G原子核外價(jià)電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、F的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（KJ•mol^-1）分別為578、1 817、2 745、11 575；C與F能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）B的單質(zhì)晶體為體心立方堆積模型，其配位數(shù)為8；E元素的最高價(jià)氧化物分子的立體構(gòu)型是平面三角形．F元素原子的核外電子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁵，G的高價(jià)離子與A的簡單氫化物形成的配離子的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（2）試比較B、D分別與F形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由NaCl的熔點(diǎn)高于SiCl₄，因?yàn)镹aCl是離子晶體，SiCl₄是分子晶體．
（3）A、G形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏加德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為a g•cm^-3，其晶胞的邊長為$\root{3}{\frac{206}{a{N}_{A}}}$ cm．
（4）在1.01×10⁵ Pa、T₁℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L•mol^-1，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g•L^-1，則此時(shí)Q的組成為Al₂Cl₆．

10．汽車尾氣中的SO₂可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液，常溫下，測得某純CaSO₃與水形成的濁液pH為9，已知K_a1（H₂SO₃）=1.8×10^-2，K_a2（H₂SO₃）=6.0×10^-9，忽略SO₃^2-的第二步水解，則K_sp（CaSO₃）=4.2×10^-9．

9．常溫下，將Cl₂緩緩?fù)ㄈ胨�中至飽和，然后向所得飽和溶液中滴�?.1mol•L^-1 NaOH溶液，整個(gè)過程中pH的變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	從反應(yīng)開始至②點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O═ClO-+2H++Cl-
	B．	③處表示氯氣和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)
	C．	②點(diǎn)所表示的溶液中所存在的具有氧化性的含氯元素的微粒主要有：Cl2、HClO、ClO-
	D．	從反應(yīng)開始至②點(diǎn)可用pH試紙測定溶液的pH