5．在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：

成分	質(zhì)量（g）	摩爾質(zhì)量（g．mol-1）
蔗糖	25.00	342
硫酸鉀	3.48	174
阿司匹林	0.17	180
高錳酸鉀	0.32	158
氯化鈉	0.08	58.5

（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于電解質(zhì)的是BCD．
A．蔗糖  B．硫酸鉀  C．高錳酸鉀  D．氯化鈉
（2）某同學欲稱量“鮮花保鮮劑”的質(zhì)量，先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．則燒杯的實際質(zhì)量為27.4g．

（3）配制上述一“鮮花保鮮劑”240mL所需的儀器有：燒杯、天平、藥匙、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．（在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）容量瓶使用前必須進行的操作為檢查是否漏水．
（5）“鮮花保鮮劑”中K⁺（阿司匹林中不含K⁺）的物質(zhì)的最濃度為0.084mol/L：若檢驗“鮮花保鮮劑”溶液中的SO₄^2-，你選擇的化學試劑為BaCl₂（填化學式）．
（6）在配制過程中，如果其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是：④．
①沒有洗滌燒杯和玻璃捧
②轉移溶液時不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線．

4．七鋁十二鈣（12CaO•7Al₂O₃）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO₃和MgCO₃）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH₄NO₃溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（
Mg²⁺）小于5×10^-6mol•L^-1，則溶液pH大于11；該工藝中不能用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，原因是CaSO₄微溶于水，用（NH₄）₂SO₄代替NH₄NO₃，會生成CaSO₄沉淀引起Ca²⁺的損失．（Mg（OH）₂的K_sp=5×10^-12）
（2）濾液Ⅰ中陰離子有NO₃^-、OH^-（忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO₂，會生成Ca（HCO₃）₂，從而導致CaCO₃產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（4）電解制備Al（OH）₃時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e^-+7AlCl₄^-=4Al₂Cl₇^-．

3．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號）
A．使用容量瓶前檢驗是否漏水
B．配制NaOH溶液時，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H₂SO₄溶液時，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H₂SO₄溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻．
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸的體積
為13.6mL （保留1位小數(shù)）．
（5）下列情況使所配制的稀硫酸濃度偏大的是③．
①用量筒量取濃硫酸時俯視刻度      ②容量瓶用蒸餾洗滌后未干燥
③濃硫酸溶解后未冷卻即轉移、定容  ④定容時仰視刻度線

2．以下是配制250mL0.2mol•L^-1氯化鈉溶液的步驟：
①溶解  ②洗滌  ③移液  ④計算   ⑤定容   ⑥稱量  ⑦蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．請你選出該溶液配制的操作先后順序是（　　）

A．

②③⑤①⑥⑦④

B．

④⑥①③②⑤⑦

C．

④②⑤⑥①③⑦

D．

②⑥⑦④③⑤①

1．用NaCl固體來配制500mL、0.2mol•L^-1的NaCl溶液．可供選擇的儀器有：①玻璃棒、②燒瓶、③燒杯、④膠頭滴管、⑤量筒、⑥500mL容量瓶、⑦托盤天平、⑧藥匙．請回答下列問題：
（1）在配制溶液時用到的儀器有①③④⑥⑦⑧（填代號）．
（2）經(jīng)計算，需稱取NaCl固體的質(zhì)量為5.9gg．
（3）將NaCl固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉移到500mL的容量瓶中，轉移時應用玻璃棒引流．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度線下1～2cm處改用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的凹液面最低處與刻度線相切，振蕩、搖勻后，裝瓶、貼簽．
（4）在配制過程中，其它操作都準確，下列操作中能引起誤差偏高的有③（填代號）．
①轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水②所用過的燒杯、玻棒未洗滌
③定容時，俯視標線觀察              ④定容時，加蒸餾水超過標線，又用膠頭滴管吸出．

20．1．準確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是C．
（A）50mL 量筒   （B）10mL量筒  （C）50mL 酸式滴定管 （D）50mL堿式滴定管
2．進行中和滴定時，事先不應該用所盛溶液潤洗的儀器是C．
（A）酸式滴定管     （B）堿式滴定管      （C）錐形瓶       （D）量筒
3．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
（A）在250mL的容量瓶中定容配制250mL燒堿溶液；
（B）用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴甲基橙作指示劑；
（C）在托盤天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解；
（D）將物質(zhì)的量濃度為cmol•L^-1的標準硫酸溶液裝入已潤洗過的酸式滴定管中，調(diào)整液面并記下起始讀數(shù)為V₁mL；
（E）在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至橙色為止，記下讀數(shù)為V₂mL．
就此完成下列問題：
（1）正確操作步驟是（用編號字母填空）C→A→B→D→E；
（2）觀察滴定管里液面的高度時應注意：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01ml．
（3）E步驟的操作中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是便于準確判斷終點時顏色的變化情況．
（4）D步驟的操作中液面應調(diào)整到調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度，尖嘴部分應該充滿標準H₂SO₄溶液．
（5）某學生實驗時把錐形瓶用待測燒堿溶液潤洗，則測定的燒堿溶液的濃度偏高還是偏低偏高；
（6）該燒堿樣品純度的計算公式是$\frac{0.8m（{V}_{2}-{V}_{1}）}{W}$×100%．

19．粗鹽經(jīng)提純后得到NaCl溶液，再經(jīng)蒸發(fā)、結晶、烘干得精鹽．
①蒸發(fā)操作中使用到的瓷質(zhì)儀器的名稱為蒸發(fā)皿．
②該同學將所得精鹽配成溶液，用于另一實驗．實驗中需要用100ml 1mol•L^-1的NaCl溶液，配制過程中需用托盤天平稱取的精鹽質(zhì)量為5.9g，用于定容的玻璃儀器的規(guī)格和名稱100mL容量瓶．

18．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol•L^-1．
（2）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8 ml 上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏小的是AB
A．用量筒量取濃鹽酸進俯視觀察凹液面
B．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
C．若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
D．定容時，眼睛俯視
E．未冷卻到室溫就注入容量瓶定容
③配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需膠頭滴管、500mL容量瓶．

17．實驗室配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液需要250ml容量瓶．還需要燒杯 玻璃棒量筒膠頭滴管儀器．
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）FBCAED．
A．洗滌     B．量取    C．冷卻 轉移    D．搖勻    E．定容    F．計算
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響？
加蒸餾水時不慎超過了刻度偏低；定容時俯視偏高未冷卻偏高．

16．配制480mL 0.5mol•L^-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等．
（2）計算、稱量：需稱量NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）溶解、冷卻．
（4）轉移、洗滌．洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉移至容量瓶中．
（5）定容、搖勻．定容的具體操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（6）本實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌、引流．
（7）不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是CD，偏低的是BE（填字母序號）
A．容量瓶洗凈后未烘干；
B．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外
C．定容時俯視刻度線；
D．將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中并定容
E．定容后，將容量瓶振蕩搖勻后，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線．