5．常溫下，用一定濃度的氨水滴定一定體積未知濃度的土壤浸出溶液，溶液的pH變化與滴入氨水體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	該土壤是酸性土壤
	B．	當溶液中c（H+）=c（OH-）時，消耗氨水的體積為9mL
	C．	M、N點由水電離出的氫離子濃度一定相等
	D．	將20mL此氨水與10mL同濃度的鹽酸混合，充分反應后存在：C（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

4．常溫下，取濃度均為0.01mol•L^-1的HA溶液和MOH溶液各20mL，分別用0.01mol•L^-1NaOH溶液、0.01mol•L^-1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	HA和MOH均為弱電解質(zhì)
	B．	曲線a中，滴加溶液到20mL時，c（Cl-）=c（M+）=c（OH-）=c（H+）
	C．	曲線b中，滴加溶液到20mL時，c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	曲線b中，滴加溶液到10mL時，c（A-）+c（OH-）=c（H+）+c（HA）

3．實驗室有化學純的濃硫酸，其試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖：
請回答下列問題：
（1）實驗室只有100mL、250mL、500mL三種規(guī)格的容量瓶，但要配制480mL 0.50mol/L的稀硫酸，需取該濃硫酸13.6mL．
（2）接下來完成此實驗你將用到的儀器有20mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）要從所配溶液中取出50mL盛裝于試劑瓶中，給它貼上標簽，則標簽的內(nèi)容是0.50mol/LH₂SO₄（aq）；若再從中取出10mL溶液稀釋至20mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L．
（4）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是BE．
A．用量筒量取濃硫酸，讀數(shù)時仰視刻度線
B．轉(zhuǎn)移溶液時未洗滌燒杯
C．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留有蒸餾水
D．定容時俯視容量瓶的刻度線
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

2．25℃時，c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)K的值5×10-2.75
	B．	隨pH增大，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大
	C．	pH=4的溶液中，c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	pH=5的溶液中，c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

1．（1）在同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO₂，其物質(zhì)的量之比為11：7，體積之比為11：7，密度之比為7：11．
（2）9.5gMgCl₂固體溶于水配成500mL溶液，其濃度為0.2mol•L^-1，配制過程中所用玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶．如配制過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，其所配濃度偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．從中取出100mL溶液，再加水稀釋成500mL，則此時MgCl₂溶液的濃度為0.04 mol•L^-1．

20．某工業(yè)礦渣中主要含有Cu₂O，還有少部分 Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂，從該礦渣中提取銅的操作流程如下：（已知：Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）

（1）固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
該反應物的一種重要用途為制作光導纖維（或壓電材料、光學儀器）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe²⁺，理由是Fe₂O₃與鹽酸反應后生成的Fe³⁺與過量銅單質(zhì)反應后，全部轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．涉及的離子方程式為（不必書寫Cu₂O與鹽酸的反應）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═Cu²⁺+2Fe²⁺．檢驗濾液A中Fe²⁺的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水．
（3）若將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最佳試劑為D（填序號）．
A．氫氧化鈉溶液     B．硫酸溶液     C．氨水     D．二氧化碳．

19．對下列流程有關(guān)判斷正確的是（　　）

	A．	流程中涉及的反應均為非氧化還原反應
	B．	反應②產(chǎn)生的陰離子主要為CO32-
	C．	實驗室中完成反應③應在蒸發(fā)皿中進行
	D．	反應①中發(fā)生的主要反應為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

18．常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	HX的酸性弱于HY
	B．	a點由水電離出的c（H+）=10-12 mol?L-1
	C．	c點溶液中：c（Y-）＞c（HY）
	D．	b點時酸堿恰好完全反應

17．向100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液中，逐滴加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液過量，下列圖象正確的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

16．氨水是實驗室中的常用試劑．某課外活動小組欲通過實驗測定NH₃•H₂O的電離常數(shù)．
【討論】選用以下試劑和儀器：濃度大約為0.1mol/L的氨水、0.1000mol/L鹽酸、甲基橙、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、燒杯、pH計、鐵架臺
在組裝儀器是發(fā)現(xiàn)缺少了一種儀器，缺少的儀器是滴定管夾．添加這種儀器后進行實驗．
【實驗過程】

實驗步驟	實驗目的
（滴定前的所有操作正確，已略去） 步驟1： ①用堿式滴定管量取20.00mL的氨水放入錐形瓶中，滴入2滴甲基橙． ②用酸式滴定管取0.1000mol/L鹽酸滴定氨水． ③當錐形瓶中的溶液由黃色變成橙色時，停止滴定，紀錄數(shù)據(jù)． ④重復滴定操作2～3次．	測定氨水的準確濃度
步驟2：用pH計測定氨水的pH．	測定氨水中c（OH-）濃度
步驟3：通過實驗數(shù)據(jù)計算氨水的電離常數(shù)K

【反思】：該小組在實驗條件下測得氨水的電離常數(shù)K=1.60×10^-5．查閱資料得知：25℃時氨水的電離常數(shù)K=1.75×10^-5．檢查滴定過程操作、計算均沒有錯誤，該小組討論后認為實驗測得氨水的電離常數(shù)是準確的，但是應該補充一項實驗內(nèi)容，補充的實驗內(nèi)容是測定氨水的溫度．
【拓展應用】25℃時，pH=5的氯化銨溶液中$\frac{c（{H}^{+}）×c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=0.175．（寫出推導過程并計算出結(jié)果）