15．下列對(duì)某些問(wèn)題的認(rèn)識(shí)正確的是（　�。�

	A．	漂白粉和明礬都常用于自來(lái)水的處理，二者的作用原理是相同的
	B．	在船底鑲嵌鋅塊和將船體與電源負(fù)極相連，二者防腐的方法都稱為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
	C．	1 mol葡萄糖水解能生成2mol CH3CH2OH和2mol CO2
	D．	不能用帶玻璃塞的玻璃瓶和酸式滴定管盛取堿液，二者的原因是相同的

14．鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用．某離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO₂），導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等．充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi⁺+xe^-═Li_xC₆．現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）．

回答下列問(wèn)題：
（1）LiCoO₂中，Co元素的化合價(jià)為+3．
（2）寫(xiě)出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）“酸浸”一般在80℃下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式2LiCoO₂+H₂O₂+3H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Li₂SO₄+2CoSO₄+O₂↑+4H₂O，2H₂O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；可用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液，但缺點(diǎn)是有氯氣生成、污染較大．
（4）寫(xiě)出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CoSO₄+2NH₄HCO₃=CoCO₃↓+（NH₄）₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（5）充放電過(guò)程中，發(fā)生LiCoO₂與Li_1-xCoO₂之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式Li_1-xCoO₂+Li_xC₆=LiCoO₂+6C．

13．氯化硫（S₂Cl₂）是一種黃紅色液體，有刺激性、窒息性惡臭，熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃．在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)．人們使用它作橡膠硫化劑，使橡膠硫化，改變生橡膠熱發(fā)粘冷變硬的不良性能．在熔融的硫中通入氯氣即可生成S₂Cl₂．如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl₂制備S₂Cl₂的裝置（夾持裝置、加熱裝置均已略去）．
（1）已知S₂Cl₂分子結(jié)構(gòu)與H₂O₂相似，請(qǐng)寫(xiě)出S₂Cl₂的電子式．
（2）裝置a中應(yīng)放試劑為濃硫酸，其作用為干燥Cl₂；裝置c為何水平放置防止熔融的硫堵塞導(dǎo)管；
（3）該實(shí)驗(yàn)的操作順序應(yīng)為②③①⑤④（或③②①⑤④） （用序號(hào)表示）．
①加熱裝置c  ②通入Cl₂  ③通冷凝水  ④停止通Cl₂  ⑤停止加熱裝置c
（4）f裝置中應(yīng)放置的試劑為堿石灰，其作用為吸收Cl₂尾氣，防止污染環(huán)境，防止空氣中的水汽加使S₂Cl₂水解．
（5）已知S₂Cl₂水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液與燒堿溶液反應(yīng)，當(dāng)n（OH-）：n（Al3+）=7：2時(shí)，2Al3++7OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
	B．	CuCl2溶液與NaHS溶液反應(yīng)，當(dāng)n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2時(shí)，Cu2++2HS-═CuS↓+H2S↑
	C．	Cl2與FeBr2溶液反應(yīng)，當(dāng)n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1時(shí)，2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
	D．	Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)n（Fe）：n（HNO3）=1：2時(shí)，3Fe+2NO3-+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O

11．現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯：（）

已知：（1）R-X$→_{醇溶液}^{NaCN}$RCN$→_{H_{2}SO_{4}}^{H_{2}O}$RCOOH
（2）
（3）
（1）B的名稱是4-氯甲苯或?qū)β燃妆�；合成I的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）A中最多可能同一平面上的原子數(shù)為13．
（3）寫(xiě)出反應(yīng) F+I→殺滅菊酯的化學(xué)方程式：+$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
（4）寫(xiě)出C在高溫高壓、催化劑條件下與足量氫氧化鈉水溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$2NaCl+H₂O+．
（5）X與F互為同分異構(gòu)體，X苯環(huán)上有三個(gè)取代基且含有結(jié)構(gòu)，則符合此條件的F共有8種．
（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以丙酮（CH₃COCH₃）和甲醇為原料合成有機(jī)玻璃（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選；
②合成路線流程圖示例如下：
CH₂═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

10．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na₂B₄O₇）為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BN和有機(jī)合成催化劑BF₃的過(guò)程如下．請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出由B₂O₃制備BF₃的化學(xué)方程式B₂O₃+3CaF₂+3H₂SO₄=2BF₃↑+3CaSO₄+3H₂O，BF₃中B原子的雜化軌道類型為sp²，BF₃分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺，試依據(jù)上述反應(yīng)寫(xiě)出[B（OH）₄]^-的結(jié)構(gòu)式，并推測(cè)1molNH₄BF₄（氟硼酸銨）中含有2N_A個(gè)配位鍵．
（4）由12個(gè)硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點(diǎn)為1873℃，則硼晶體的1個(gè)結(jié)構(gòu)單元中含有30個(gè)B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無(wú)自由移動(dòng)的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個(gè)硼原子連接12個(gè)六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實(shí)，推斷實(shí)驗(yàn)室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應(yīng)是高溫、高壓．

9．汽車(chē)尾氣中的主要污染物是NO和CO．為減輕大氣污染，人們提出通過(guò)以下反應(yīng)來(lái)處理汽車(chē)尾氣：
（1）2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.5KJ/mol   （條件為使用催化劑）
已知：2C （s）+O₂（g）?2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
C （s）+O₂（g）?CO₂（g）△H=-393.5KJ/mol
則N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol^-1．
（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間NO和CO的濃度如下表

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
C（NO）10-4  mol/L	10.0	4.50	C1	1.50	1.00	1.00
C（CO）10-3  mol/L	3.60	3.05	C2	2.75	2.70	2.70

則C₂合理的數(shù)值為D（填字母標(biāo)號(hào)）．
A．4.20       B．4.00         C．2.95           D．2.80
（3）將不同物質(zhì)的量的H₂O（g）和CO（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：H₂O（g）+CO（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
		H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

若a=2，b=1，則c=0.6，達(dá)平衡時(shí)實(shí)驗(yàn)組ii中H₂O（g）和實(shí)驗(yàn)組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α_ii（H₂O）=α_iii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、
投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$的變化曲線如圖1所示．

①a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)閍＞b＞c．
②根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是投料比相同，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越低，平衡向左移動(dòng)，推得該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（5）CO分析儀的傳感器可測(cè)定汽車(chē)尾氣是否符合排放標(biāo)準(zhǔn)，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y₂O₃）和氧化鋯（ZrO₂）晶體，能傳導(dǎo)O^2-．
①則負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO+2O^2--2e^-=CO₃^2-．
②以上述電池為電源，通過(guò)導(dǎo)線連接成圖2．若X、Y為石墨，a為2L 0.1mol/L KCl溶液電解一段時(shí)間后，取25mL 上述電解后的溶液，滴加0.4mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計(jì)）．根據(jù)圖二計(jì)算，上述電解過(guò)程中 消耗一氧化碳的質(zhì)量為2.8g．

8．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺．②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄．•H₂O＞NiC₂O₄•2H₂O   ③K_sp （Ni（OH）₂）：5.0×10^-16，K_sp （NiC₂O₄）：4.0×10^-10
回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶后所留殘?jiān)�的主要成份碳�?nbsp;（填物質(zhì)名稱）．
（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式）；
（3）寫(xiě)出加入Na₂C₂O₄溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂C₂O₄+NiCl₂+2H₂O=2NaCl+NiC₂O₄•2H₂O↓．
（4）寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC₂O₄+2OH^-?Ni（OH）₂+C₂O₄^2-，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×10⁵ L/mol．
（5）寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化，寫(xiě)出氧化反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）₂+2OH^-+Cl₂═2Ni（OH）₃+2Cl^-．

7．一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如圖所示，該電池的電解質(zhì)為6mol•L^-1KOH溶液，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)K+移向碳電極
	B．	放電時(shí)離子交換膜每通過(guò)4mol離子，碳電極質(zhì)量減少12g
	C．	放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
	D．	該電池充電時(shí)將鎳電極與電源的負(fù)極相連

6．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A	向AgNO3溶液中滴加過(guò)量氨水	得到澄清溶液	Ag+與NH3•H2O能大量共存
B	將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液變紅	稀硫酸能氧化Fe2+
C	室溫下，用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol•L-1NaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH	pH試紙都變成堿色	可以用pH試紙的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，從而判斷HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱
D	向少量AgNO3溶液中滴加適量NaCl溶液，再滴加適量Na2S溶液	開(kāi)始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成	Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgCl）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D