14．飲用水質(zhì)量是關系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．
（2）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（3）ClO₂被稱為“第四代”飲用水殺蟲劑，因其高效率，無污染而被廣泛使用．制備ClO₂是發(fā)達國家普遍重視的課題，我國北京永利科技有限公司已用電解法批量生產(chǎn)ClO₂．其反應原理為：4ClO₃^-+4H⁺═4ClO₂+O₂↑+2H₂O，則氧化劑：ClO₃^-；還原劑：ClO₃^-．
（4）相同物質(zhì)的量的氯氣與二氧化氯消毒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目之比是2：5．

13．下列離子方程式正確的是（　　）

	A．	鐵與稀硫酸反應：Fe+2H+═Fe3++H2↑
	B．	氫氧化鋁與足量鹽酸反應：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
	C．	鈉跟冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	D．	銅片與稀硝酸反應：Cu+NO3-+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

12．肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進劑、有機合成及燃料電池，NO₂的二聚體N₂O₄則是火箭中常用氧化劑．試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，N₂H₄通入的一極應為電池的負極（填“正”或“負”）．
（2）火箭常用N₂O₄作氧化劑，肼作燃料，已知：
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=-67.7kJ•mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ•mol^-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-947.6kJ•mol^-1．
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可用尿素[CO（NH₂）₂]和次氯酸鈉-氫氧化鈉溶液反應獲得，請寫出尿素法反應的離子方程式為CO（NH₂）₂+ClO^-+2OH^-=N₂H₄+CO₃^2-+Cl^-+H₂O．

11．（1）現(xiàn)有下列物質(zhì) A．氯化鈉    B．醋酸   C．硫酸鋇  D．醋酸鈉，請用以上物質(zhì)回答下列問題．
①屬于弱電解質(zhì)的是B，寫出其水溶液的電離方程式：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
②D物質(zhì)的水溶液顯堿性（填酸性、堿性或中性），用離子方程式表示其原因CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，其水溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（2）某溫度水的離子積K_W=1×10^-12，則該溫度（填“＞”、“＜”或“=”）＞25℃．

10．常溫下，下列溶液中的粒子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
	C．	NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	濃度均為0.1 mol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合所得溶液中：c （CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L

9．在一密閉容器中，充入3mol A和1mol B發(fā)生反應：3A（g）+B（g）=xC（g），達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為w；若體積、溫度都不變，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C為起始物質(zhì)，達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)也為w，則x的值是（　�。�

A．

5

B．

3

C．

2

D．

4

8．25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/L的醋酸和鹽酸的混合溶液中，滴加0.1mol/L的NaOH溶液V mL，則溶液中粒子濃度關系正確的是（　�。�

	A．	V=0時：[H+]＞[Cl-]=[CH3COOH]		B．	V=10 mL時：[OH-]+[CH3COO-]=[H+]
	C．	V=20 mL時：[Na+]=[CH3COO-]+[Cl-]		D．	加入NaOH溶液至pH=7時，V＞20 mL

7．常溫時，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/L某 一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	a、b、c三點所示溶液導電能力最強的是c點對應的溶液
	B．	在c點溶液中：c（H+）+c（HA）=c（OH-）
	C．	25℃，HA的電離平衡常數(shù)約為1.0×10-5
	D．	a、b、c、d四點所示溶液中水的電離程度最大的是b點對應的溶液

6．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A（填“A”或“B”），請說明理由
水的電離是吸熱過程，溫度低時，水的電離程度小，c（H⁺）、c（OH^-）．
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H₂SO₄溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH₁=a 的某強酸溶液與1體積pH₂=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH₁與強堿的pH₂之間應滿足的關系是pH_a+pH_b=14．
（4）95℃下，將pH=11的NaOH溶液V₁L與pH=1的稀硫酸V₂L混合（設混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V₁：V₂=9：11．
（5）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析其原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10^-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續(xù)電離出H⁺，使溶液pH=5．

5．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	可用明礬和漂白粉處理自來水，二者的作用原理相同
	B．	室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
	C．	氯水、氨水、王水是混合物，水銀、水玻璃是純凈物
	D．	可用澄清的石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉