14．25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)關(guān)系為：K_i（CH₃COOH）＞K_i1（H₂CO₃）＞K_i（HCN）＞K_i2（H₂CO₃）．在冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性和加水體積的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
	B．	冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
	C．	混合溶液中含有等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3，則一定存在c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）
	D．	a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則b一定大于a

13．已知：（1）$\stackrel{H_{2}O}{→}$2RCOOH（其中R是烴基）
（2）R-COOH$\stackrel{LiAlH_{4}}{→}$R-CH₂OH（其中R是烴基）

某些有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：其中：A是一種五元環(huán)狀化合物，其分子核磁共振氫譜圖中有兩個(gè)吸收峰，峰面積之比為3：1；B是一種二元羧酸，E是合成橡膠的主要原料，G的一氯取代產(chǎn)物共有四種同分異構(gòu)體．
回答下列問(wèn)題：
（1）G的化學(xué)名稱是2-甲基丁烷；A和E分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是，CH₂=C（CH₃）CH=CH₂．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：②還原反應(yīng)，④消去反應(yīng)．
（3）B分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、水解，C的同系物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物的分子式是H₂C₂O₄．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式2CH₃COOH+HOCH₂CH（CH₃）CH₂CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH（CH₃）CH₂CH₂OOCCH₃+2H₂O．

12．有_aXⁿ⁺ 和_bY^m-兩種元素的簡(jiǎn)單離子，若它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

b-a=n+m

B．

a-b=n-m

C．

質(zhì)子數(shù)Y＞X

D．

核電荷數(shù)Y＜X

11．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	pH=1的溶液中：NH4+、Na+、Fe3+、SO42-
	B．	中性溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
	C．	AlO2一的濃度為0.1 mol/L的溶液中：K+、Na+、HCO3-、SO42-
	D．	Na2S溶液中：SO42-、K+、Cu2+、Cl-

10．室溫下，將0.10mol•L^-1鹽酸滴入20.00mL 0.10mol•L^-1氨水中，溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示．已知：pOH=-lg c（OH^-），下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	M點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（Cl-）
	B．	N點(diǎn)所示溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）
	C．	Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積
	D．	M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

9．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作正確的是（　�。�

	A．	分離NaCl、I2混合物		B．	干燥CO2氣體
	C．	稀釋濃硫酸		D．	分離溴、CCl4混合物

8．下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（　�。�
①Na⁺、Fe²⁺、H⁺、NO₃^-②K⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、OH^-
③S^2-、SO₃^2-、Cl^-、OH^-④Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₃^2-
⑤K⁺、Na⁺、AlO₂^-、HCO₃^-⑥Ca²⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．

A．

①⑥

B．

③

C．

②⑤

D．

①④

7．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見(jiàn)氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見(jiàn)的無(wú)色液體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）H的化學(xué)式為Fe（OH）₃．
（2）C的電子式為．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

6．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	BaSO4在熔化狀態(tài)下導(dǎo)電的本質(zhì)原因是其中存在自由移動(dòng)的離子
	B．	氯化銀難溶于水，故其水溶液不導(dǎo)電
	C．	液態(tài)HCl中含有自由移動(dòng)的Cl-
	D．	電離是電解質(zhì)在通電的作用下離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程

5．在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度，進(jìn)行以下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）．已知起始時(shí)加入1mol H₂和2mol I₂（g），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)為φ．下列四種情況分別投入上述容器，且始終保持原溫度，平衡時(shí)H₂的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是（　　）

	A．	2 mol H2（g）和1 mol I2（g）		B．	3 mol HI（g）
	C．	2 mol H2（g）和2 mol I2（g）		D．	1 mol I2（g）和2 mol HI（g）