4．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	HCO3-、Na+、OH-、K+		B．	CO32-、Ba2+、K+、NO3-
	C．	Ba2+、OH-、Cl-、Na+		D．	CO32-、Na+、NO3-、H+

3．已知M₂O_n²ˉ可與R²ˉ作用，R²ˉ被氧化為R的單質(zhì)，M₂O_n²ˉ的還原產(chǎn)物中，M為+3價，又知c（M₂O_n²ˉ）=0.3mol/L的溶液100mL可與c（R²ˉ）=0.6mol/L的溶液150mL恰好完全反應(yīng)，則n值為7．

2．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃時分解產(chǎn)物不同．
【實驗探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實驗（夾持和加熱裝置略）．

實驗1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時間，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余鹽酸，終點時消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗滴定后的溶液中無SO₄^2-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實驗2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N₂排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH₄）₂SO₄完全分解無殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N₂．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有
SO₃^2-，無SO₄^2-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無氮氧化物．
（3）檢驗裝置D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2- 的實驗操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說明D內(nèi)溶液中有SO₃^2-，無SO₄^2-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH₃．
（5）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH₄）₂SO_{4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$} 4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

1．25℃時，用濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液分別滴定20.00mL濃度均為0．l000mol/L的二種酸HX、HY（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表，下列判斷不正確的是（　　）

數(shù)據(jù)編號	滴入NaOH（aq）的體積/mL	溶液的pH
		HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	＞7	y

	A．	在相同溫度下，同濃度的兩種酸溶液的導(dǎo)電能力：HX＜HY
	B．	由表中數(shù)據(jù)可估算出Ka（HX）≈10-5
	C．	HY和HX混合，c（H+）=c（X-）+c（Y-）+c（OH-）
	D．	上述②反應(yīng)后的HY溶液中：c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）

20．當(dāng)光束通過下列分散系時，不可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　　）

A．

墨水

B．

Fe（OH）3膠體

C．

CuSO4溶液

D．

稀豆?jié){

19．25℃時，將0.01mol CH₃COONa 和0.002molHCl溶于水，形成1L混合溶液：
（1）溶液中共有7種不同的粒子（指分子和離子）．
（2）在這些粒子中，濃度為0.01mol/L的是Na⁺，濃度為0.002mol/L的是Cl^-．
（3）在上述溶液中，物料守恒表達(dá)式n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.01mol．

18．已知二元酸H₂A在水中存在以下電離：H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，試回答下列問題：
（1）NaHA溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，理由是HA^-只電離，不發(fā)生水解．
（2）某溫度下，向10mL、0.1mol/L NaHA溶液中加入0.1mol/L KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是BD（填寫字母）．
A．溶液pH=7       B．水的離子積K_w=c²（OH^-）  C．V=10            D．c（K⁺）＜c（Na⁺）

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H⁺+F^-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H⁺）減�。�（填增大或減小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應(yīng)方向移動，c（H⁺）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl₂溶液后，Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃（白色），c（ CO₃^2-）減小，CO₃^2-水解平衡向左移動，c（OH^-）減小，酚酞褪色．

16．將1LpH=13 的氨水溶液加入水稀釋到10.0L后，下列微粒濃度增大的是（　　）

A．

c[NH3•H2O]

B．

c[H+]

C．

c[OH-]

D．

c[NH4+]

15．某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來判斷滴定終點．實驗步驟如下：
（1）用酸式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，在燒杯（填儀器名稱）中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶（填儀器名稱）中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中．量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，向燒杯中滴加濃度為0，.1000mol•L^-1的氨水，計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線（見圖）．
（2）用滴定管盛氨水前，滴定管要用氨水潤洗2～3遍，潤洗的目的是防止氨水被稀釋．
（3）氨水與醋酸反應(yīng)的離子方程式是CH₃COOH+NH₃•H₂O=CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O．
（4）食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是1.000mol•L^-1．若量取食用白醋的儀器沒有用食用白醋潤洗，則測定結(jié)果偏低（選填“偏高”、“偏低”、“不受影響”）．