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19．有①NaOH溶液②CH3COONa溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．兩種溶液pH的大小順序是②＞①
B．若將兩種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化較大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH較大的是①
D．若兩種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是①＞②

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18．羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲的危害．在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=0.1．反應前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，下列說法不正確的是（　�。�
A．通入CO后，正反應速率逐漸增大
B．升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是放熱反應
C．反應前H2S物質(zhì)的量為7mol
D．CO的平衡轉(zhuǎn)化率為20%

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17．關(guān)于圖中裝置說法正確的是（　�。�
A．裝置①中，鹽橋（含有瓊膠的KCl飽和溶液）中的K+移向ZnSO4溶液
B．裝置②工作一段時間后，a極附近溶液的pH減小
C．用裝置③精煉銅時，c極為純銅
D．裝置④中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2+生成

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16．為探究外界條件對反應：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質(zhì)的量分數(shù)．實驗結(jié)果如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A．△H＞0
B．升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數(shù)減小
C．增大壓強，Z的含量減小
D．在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小

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15．如圖表示可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0達平衡后，t1時改變某一反應條件，反應速率隨時間變化的情況，根據(jù)曲線判斷下列說法中正確的是（　�。�
A．t1時降低了溫度，平衡向正反應方向移動
B．t1時增大了壓強，平衡向正反應方向移動
C．t1時可能使用了催化劑
D．t1時增大了A的濃度，同時減小了C的濃度，平衡向正反應方向移動

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14．某溫度下，2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+mY（g）?3Z（g）平衡時X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中又加入1molZ（g），再達平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變．下列不正確的是（　　）
A．m=2
B．第二次平衡時，Z的濃度為0.2mol•L-1
C．兩次平衡的平衡常數(shù)相同
D．又加入1molZ，平衡沒有發(fā)生移動

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13．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．由C（s，石墨）═C（s，金鋼石）△H＞0可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
B．CO（g）燃燒熱是283.0　kJ•mol-1，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2+2H2O（I）△H＜0，該反應的化學能可以轉(zhuǎn)化為電能
D．已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1，C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2，則）△H1＜△H2

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12．電解100mlpH=1的下列溶液，當電路中通過0.02mol電子時，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是（　　）
A．0.10mol•L-1Ag+B．0.20mol•L-1Zn2+C．0.20mol•L-1Cu2+D．0.20mol•L-1Pb2+

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11．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定未知濃度的HCl溶液，下列敘述正確的是（　　）
A．酸式滴定管在裝酸液前未用待裝液潤洗2～3次，使測定結(jié)果偏大
B．滴定終點時，俯視讀數(shù)，使測定結(jié)果偏小
C．只能選用酚酞作指示劑
D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點

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10．下列有關(guān)物質(zhì)的應用：①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用明礬凈水③草木灰與液態(tài)氮肥不能混合施用④用純堿溶液洗滌蔬菜可適當去除農(nóng)藥殘留⑤用TiCl4制備TiO2，其中與鹽類的水解有關(guān)的是（　　）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④⑤

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