2．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
	C．	圖③表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合時，n（Mn2+） 隨時間的變化
	D．	圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

1．將濃度均為1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：（用“＞”“＜”或“=”填寫（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A^-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水電離出的c（H⁺）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則NaA的水解程度＜HA的電離程度．

20．將2mol/L HCN溶液和1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　　）

	A．	c（HCN）＞c（CN-）		B．	c（Na+）＜c（CN-）
	C．	c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）		D．	c（HCN）+c（CN-）=2 mol/L

19．某溫度下，向一定體積1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=-lg c[OH^-]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�

	A．	M點所示溶液導(dǎo)電能力強于Q點
	B．	N點所示溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	M點和N點所示溶液中水的電離程度不相同
	D．	Q點消耗NaOH溶液的體積小于醋酸溶液的體積

18．化學(xué)上為了方便，常將電離平衡常數(shù)的負對數(shù)稱為pK_a，即pK_a=-lgK_a，亞硫酸和碳酸的pKa數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	H2SO3	HSO3-	H2CO3	HCO3-
PKa	1.9	7.2	6.4	10.3

（1）0.01mol/L NaHSO₃溶液的pH=b_l，0.01mol/L NaHCO₃溶液的pH=b₂，b₁＜b₂（選填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）向10mL 0.01mol/L的H₂SO₃溶液中，滴加0.0lmol/L KOH溶液V（mL）．
①當(dāng)V=10mL時，溶液中存在：c（K⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），則c（H⁺）＞c（OH^-）（選填“＜”、“＞”、“=”）．
②當(dāng)V=a mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），該溶液呈中性（選填“酸”、“中”、“堿”）．當(dāng)V=b mL時，溶液中離子濃度有如下關(guān)系：c（K⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^--）+c（H₂SO₃），該溶液呈酸性（選填“酸”、“中”、“堿”），則a＞b（選填“＜”、“＞”、“=”）．

17．電解質(zhì)水溶液中可存在電離平衡，水解平衡，溶解平衡，依據(jù)所學(xué)回答下列問題．
（1）等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：①NH₃•H₂O�、冢∟H₄）₂SO₃�、跭HSO₃�、躃₂SO₃　溶液中水的電離程度由大到小的排列順序為②④③①（填序號）．
（2）體積相同、c（H⁺）相同的三種酸溶液①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是①＞②=③（填序號）．將c（H⁺）相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c（H⁺）由大到小的順序為①＞②=③（填序號）．
（3）已知，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol H₂O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學(xué)方程式為CH₃COOH（aq） CH₃COO^-（aq）+H⁺（aq）△H=+0.3 kJ/mol．
（4）25℃時，NH₃•H₂O的電離常數(shù)為K_b=1.7×10^-3．0.1mol•L^-1NH₄Cl溶液的pH=a，則c（NH₄⁺）：c（NH₃•H₂O）=1.7×10^11-a（用含a的代數(shù)式表示）
（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的有②③⑤⑥⑦
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低
②pH=2的鹽酸與pH=13的NaOH溶液，按體積比9：1混合后的溶液pH為11
③pH相等的三種溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH．其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為c、b、a
④NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）
⑤亞磷酸（H₃PO₃）是二元弱酸，所以Na₂HPO₃稀溶液一定呈堿性
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的電離方程式是H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-，則0.1mol/L的Na₂B溶液中，c（Na⁺）=2c（B^2-）+2c（HB^-）
（6）25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al（OH）₃]=1，.1×10^-33．在25℃下，向濃度均為0.1mol•L^-1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）₃沉淀（填化學(xué)式）．現(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe³⁺剛好完全沉淀時，測定c（Al³⁺）=0.2mol•L^-1．此時所得沉淀中不含有（填“還含有”或“不含有”）Al（OH）₃．

16．常溫時，將V₁mL c₁mol/L的氨水滴加到 V₂mL c₂ mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）等于 c（Cl^-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c₁V₁大于c₂V₂； c（NH₄⁺）大于 c（Cl^-）
（3）若V₁=V₂、c₁=c₂，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（4）若V₁=V₂，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c₁＜c₂嗎？請說明理由．不一定，c₁=c₂時，兩者恰好反應(yīng)生成NH₄Cl溶液，pH＜7，c₁＞c₂時，pH也可能小于7．

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	B．	0.2mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合：2c（Na+）=c（CH3COO-）
	C．	濃度均為0.10mol/L的氨水和氯化銨溶液等體積混合后：c（NH3•H2O）+c（NH4+）=0.1mol/L
	D．	pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合pH＞7

14．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請回答：

實驗編號	HA物質(zhì)的量濃度/（mol•L-1）	NaOH物質(zhì)的量濃度/（mol•L-1）	混合溶液的pH
甲	c	0.2	pH=7
乙	0.2	0.1	pH＞7
丙	0.1	0.1	pH=9

（1）不考慮其它組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，c是否一定等于0.2否（選填“是”或“否”）．
（2）單從乙組實驗結(jié)果分析，HA是弱酸（選填“強”或“弱”）．該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）丙組實驗所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果：c（OH^-）-c（HA）=10^-9mol/L．

13．有人曾建議用 AG 表示溶液的酸度，AG 的定義為：AG=lg$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$，室溫下實驗室用0.01mol?L^-1 的氫氧化鈉溶液滴定 20mL 相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	A 點時加入氫氧化鈉溶液體積為 20 mL
	B．	OA 段溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	C．	室溫時 0.01 mol/L的醋酸溶液 pH=4
	D．	若 B 點時加入 NaOH 溶液為 40 mL，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）