Question

1．將濃度均為1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），則：（用“＞”“＜”或“=”填寫（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A^-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水電離出的c（H⁺）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則NaA的水解程度＜HA的電離程度．

Answer 1

分析 （1）濃度均為1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaA，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明HA是弱酸，弱酸根水解程度較�。�
（2）任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒計算；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，測得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明酸電離程度大于鹽水解程度．

解答 解：（1）濃度均為1mol•L^-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，二者恰好完全反應生成NaA，測得混合溶液中c（Na⁺）＞c（A^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）＜c（OH^-），溶液呈堿性，說明HA是弱酸，弱酸根水解程度較小，在溶液中主要以A-存在，所以混合溶液中c（A^-）＞c（HA），故答案為：＞；
（2）二者等體積混合后溶液體積增大一倍，導致溶質(zhì)濃度降為原來的一半，任何溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得混合溶液中c（HA）+c（A^-）=0.5mol•L^-1，故答案為：0.5；
（3）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，所以NaA促進水電離、HA抑制水電離，則混合溶液中，由水電離出的c（OH^-）＞1mol•L^-1HA溶液由水電離出的c（H⁺），故答案為：＞；
（4）25℃時，如果取0.2mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA，測得混合溶液的pH＜7，溶液呈酸性，說明NaA的水解程度小于HA電離程度，故答案為：＜．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，為高頻考點，側(cè)重考查學生運用知識解答問題能力，明確鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關(guān)鍵，注意（2）題溶液混合時溶液體積改變導致濃度改變，為易錯點．