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科目: 來源: 題型:選擇題

2.短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示.其中Y所處的周期序數與族序數相等,常溫下,W和Z的單質均為氣態(tài).下列說法不正確的是( 。
  W
XYZ
A.離子半徑:X>Y>Z>W
B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Z
C.元素X與Z形成的化合物中只含有離子鍵
D.最高價氧化物對應水化物的堿性X>Y

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.都屬于萘(結構簡式:的同系物,則萘和萘的同系物分子組成通式是( 。
A.CnH2n-6(n≥11)B.CnH2n-12(n>10)C.CnH2n-10(n≥10)D.CnH2n-12(n≥10)

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科目: 來源: 題型:選擇題

20.1molCH3CH=CHCH=CHCH2CH=CH2與1molBr2加成可得到產物( 。
A.2種B.3種C.4種D.5種

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科目: 來源: 題型:填空題

19.向一定量的FeBr2溶液中通人①少量C12,②過量Cl2,③等量Cl2,分別寫出反應的離子方程式:
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
②2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-
③2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列操作正確且能達到實驗目的是(  )
A.
驗證化學能轉化為電能
B.
制備無水氯化鎂
C.
制備Fe(OH)2
D.
配制一定物質的量濃度的溶液

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科目: 來源: 題型:選擇題

17.某鏈狀有機物分子中含有m個-CH3,n個-CH2,a個-CH-,其余為-NH2,則-NH2的數目可能是( 。
A.2n+3-mB.a+2-mC.n+m+aD.a+2n+2-m

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科目: 來源: 題型:解答題

16.A、B、C、D是元素周期表中前36號元素,它們的核電荷數依次增大.第二周期元素A原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結構,C是地殼中含量最多的元素.D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數與氫原子相同,其余各層電子均充滿.請回答下列問題:
(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序是C<O<N(用對應的元素符號表示);基態(tài)D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)A的最高價氧化物對應的水化物分子中,其中心原子采取SP2雜化;BC${\;}_{3}^{-}$的空間構型為平面三角形(用文字描述).
(3)1mol AB-中含有的π鍵數目為2NA
(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數比是1:5.
(5)鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn,它們有很強的儲氫能力.已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23  cm3,儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙,體積不變),則LaNin中n=5(填數值);氫在合金中的密度為0.083g•cm-3

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科目: 來源: 題型:解答題

15.(1)硫酸是一種重要的含氧酸.實驗室用濃硫酸與乙二酸(H2C2O4)晶體共熱,可獲得CO 與CO2的混合氣體,再將混合氣進一步通過堿石灰(CaO或NaOH固體);(填一種試劑的名稱)即可得純凈干燥的CO.在此反應中,硫酸體現了脫水性性質.
(2)凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒,藥丸通常分內外兩層.外層的優(yōu)氯凈 Cl2Na(NCO)3先與水反應,生成次氯酸起殺菌消毒作用;幾分鐘后,內層的亞硫酸鈉(Na2SO3)溶出,可將水中的余氯(次氯酸等)除去.
①優(yōu)氯凈中氯元素的化合價為+1.
②亞硫酸鈉將水中多余次氯酸除去的離子反應方程式為SO32-+HClO═SO42-+Cl-+H+
③亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質,請寫出檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質的方法取適量固體于試管,加水溶解,滴加過量鹽酸至無氣體放出,再滴加BaCl2,有白色沉淀生成證明試樣已經變質.
(3)某無機鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學式,某小組設計并完成了如下實驗:

已知:
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其分子中的原子個數比為2:1:4;
②上圖中,將1.98g該無機鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,恰好完全反應得混合溶液N.
③該小組同學將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗.
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W.
請按要求回答下列問題:
①由路線Ⅰ的現象可知,溶液N中含有的陽離子是Fe2+
②由實驗流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學式是K2SO4 ;由路線Ⅱ可知,1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為0.78g.
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

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14.某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗.

(1)比較兩個實驗裝置,圖2裝置的優(yōu)點是-:
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境;
②便于控制反應的發(fā)生和停止;
(2)導氣管e有兩個主要作用:一是在反應過程中,因導管插入液面下,可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境;二是停止加熱時,能防止倒吸或平衡壓強;
(3)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色;
(4)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;
Ⅱ:只含有Fe2+;
Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.稀HCl溶液
B.稀硫酸
C.KSCN溶液
D.酸性KMnO4溶液
E.NaOH溶液
F.淀粉KI溶液
G.H2O2溶液
驗證Ⅱ:取試樣,先滴加少量的C(填試劑序號,下同),振蕩,再滴加少量的G,根據溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確.
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的C(或F)(填試劑序號),溶液的顏色變紅(或藍)色,則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+;
步驟2.再取適量的試樣滴加少量的D(填試劑序號),溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去,則試樣中含有Fe2+

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13.下列實驗操作與實驗目的相符的是( 。
序號實驗操作實驗目的
A測定HF、HCl熔點、沸點比較F和Cl的非金屬性強弱
BMgSO4、Al2(SO43溶液中分別滴加足量氨水比較鎂、鋁的金屬性強弱
C測定等濃度的H2CO3、H2SO3兩溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
D向氯化銨、氯化鋁混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量比較氨水和氫氧化鋁的堿性強弱
A.AB.BC.CD.D

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同步練習冊答案