10．請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯乙烷制乙烯：CH₃CH₂Cl+NaOH $→_{△}^{醇}$CH₂=CH₂↑+NaCl+H₂O
②乙醇制乙烯：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
③苯酚鈉溶液通入少量CO₂：C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+NaHCO₃
④丙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)：2Cu（OH）₂+CH₂OH（CHOH）₄CHO$\stackrel{△}{→}$CH₂OH（CHOH）₄COOH+Cu₂O↓+2H₂O．

9．下列有關(guān)有機(jī)物同分異構(gòu)體說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	分子式為C4H8的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）5種
	B．	苯的四氯取代物有3種
	C．	分子式為C5H10O2的同分異構(gòu)體中屬于酯的有8種
	D．	的一溴取代物有4種

8．化學(xué)小組利用下圖裝置進(jìn)行某些氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，圖中夾持裝置有省略
（1）為制取干燥氨氣，可將裝置C與裝置D連接，則裝置D中 的固體宜選用ad．
a．堿石灰       b．無(wú)水氯化鈣    c．五氧化二磷      d．生石灰
（2）裝置F可用于探究氯氣和氨氣反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室打開(kāi)開(kāi)關(guān)1、3，關(guān)閉2，先向燒瓶中通入Cl₂，然后關(guān)閉1、3，打開(kāi)2，向燒瓶中緩慢通入一定量的另一種氣體．實(shí)驗(yàn)一段時(shí)間后燒瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體中的陽(yáng)離子加入氫氧化鈉溶液加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若變藍(lán)證明有銨離子．
（3）利用裝置A、E，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較氯離子和溴離子的還原性強(qiáng)弱，能證明結(jié)論的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變橙色．
（4）將裝置B、C分別與F相連后，進(jìn)行硫化氫和二氧化硫反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，若通入燒瓶中的硫化氫和二氧化硫體積比為2：1，打開(kāi)開(kāi)關(guān)3后燒瓶中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為形成“噴泉”．

7．對(duì)于合成氨3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	溫度過(guò)高對(duì)合成氨不利
	B．	合成氨在高壓下進(jìn)行是有利的
	C．	高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
	D．	增加N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

6．25℃時(shí)，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	點(diǎn)①所示溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
	B．	點(diǎn)②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=c（Na+）
	C．	點(diǎn)③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42-）
	D．	滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

5．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
	B．	需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
	C．	外界條件與反應(yīng)是放熱還是吸熱沒(méi)有必然聯(lián)系
	D．	反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

4．已知化學(xué)反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	每生成2分子AB吸收b kJ熱量
	B．	該反應(yīng)吸收熱量 （a-b）kJ
	C．	該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
	D．	斷裂1mol A-A和1mol B-B鍵，放出a kJ能量

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)分子中一定不存在共價(jià)鍵
	B．	氣態(tài)物質(zhì)中一定有共價(jià)鍵
	C．	在共價(jià)化合物中一定有共價(jià)鍵
	D．	由非金屬元素組成的化合物中，一定不含離子鍵

2．在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”．凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性，物質(zhì)有光學(xué)活性，此分子中手性碳原子數(shù)目（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

1．元素X形成的離子與鎂離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負(fù)二價(jià)氧離子的半徑．X元素可能為（　�。�

A．

Ne

B．

N

C．

Na

D．

K