6．加熱N₂O₅時(shí)，發(fā)生下列兩個(gè)分解反應(yīng)：N₂O₅?N₂O₃+O₂，N₂O₃?N₂O+O₂；在1L密閉容器中加熱4molN₂O₅達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)O₂的濃度為4.50mol/L，N₂O₃的濃度為1.62mol/L，求其他各物質(zhì)的平衡濃度．

5．乙二醛（OHC-CHO）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品

Ⅰ．工業(yè)生產(chǎn)乙二醛 
（1）乙醛（CH₃CHO）液相硝酸氧化法 
在Cu（NO₃）₂催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CH₃CHO+4HNO₃$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H₂O．該法具有原料易得、反應(yīng)條件溫和等優(yōu)點(diǎn)，但也存在比較明顯的缺點(diǎn)是生成的NO會(huì)污染空氣，硝酸會(huì)腐蝕設(shè)備． 
（2）乙二醇（HOCH₂CH₂OH）氣相氧化法  
①已知：OHC-CHO（g）+2H₂（g）?HOCH₂CH₂OH（g）△H=-78kJ•mol^-1 K₁ 
 2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（g）△H=-484kJ•mol^-1  K₂
 乙二醇?xì)庀嘌趸�反�?yīng)HOCH₂CH₂OH（g）+O₂（g）?OHC-CHO（g）+2H₂O（g）的△H=-406kJ•mol^-1．相同溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K₁、K₂的代數(shù)式表示）． 
②當(dāng)原料氣中氧醇比為1.35時(shí)，乙二醛和副產(chǎn)物CO₂的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖1所示．反應(yīng)溫度在450～495℃之間和超過(guò)495℃時(shí)，乙二醛產(chǎn)率降低的主要原因分別是升高溫度，主反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)、溫度超過(guò)495℃時(shí)，乙二醇大量轉(zhuǎn)化為二氧化碳等副產(chǎn)物．  
Ⅱ．乙二醛電解氧化制備乙醛酸（OHC-COOH）的生產(chǎn)裝置如圖2所示，通電后，陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl₂與乙二醛溶液反應(yīng)生成乙醛酸．  
（3）陰極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑． 
（4）陽(yáng)極液中鹽酸的作用，除了產(chǎn)生氯氣外，還有增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性． 
（5）保持電流強(qiáng)度為a A，電解t min，制得乙醛酸m g，列式表示該裝置在本次電解中的電流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%．
（設(shè)：法拉第常數(shù)為f Cmol^-1；η=$\frac{生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)}{電極上通過(guò)的電子總數(shù)}$×100% ）

4．某學(xué)習(xí)小組通過(guò)下列裝置探究MnO₂與FeCl₃•6H₂O能否反應(yīng)產(chǎn)生Cl₂．

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作	現(xiàn)象
點(diǎn)燃酒精燈，加熱	iA中部分固體溶解，上方出現(xiàn)白霧 ii稍后，產(chǎn)生黃色氣體，管壁附著黃色液滴 iiiB中溶液變藍(lán)

（1）現(xiàn)象i 中的白霧是HCl小液滴，形成白霧的原因是FeCl₃•6H₂O 受熱水解，生成HCl 氣體，同時(shí)受熱失去結(jié)晶水，HCl和H₂O 結(jié)合形成鹽酸小液滴．
（2）分析現(xiàn)象ii，該小組探究黃色氣體的成分，實(shí)驗(yàn)如下：
a．加熱FeCl₃•6H₂O，產(chǎn)生白霧和黃色氣體．
b．用KSCN 溶液檢驗(yàn)現(xiàn)象ii 和a 中的黃色氣體，溶液均變紅．
通過(guò)該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明現(xiàn)象ii 中黃色氣體含有FeCl₃．
（3）除了氯氣可使B 中溶液變藍(lán)外，推測(cè)還可能的原因是：
①實(shí)驗(yàn)b 檢出的氣體使之變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立．
②溶液變藍(lán)的另外一種原因是：在酸性條件下，裝置中的空氣使之變藍(lán)．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是另取一支試管，向其中加入KI-淀粉溶液，再滴入幾滴HCl 溶液，在空氣中放置，觀察一段時(shí)間后溶液是否變藍(lán)．
（4）為進(jìn)一步確認(rèn)黃色氣體是否含有 Cl₂，小組提出兩種方案，無(wú)證實(shí)了Cl₂的存在．
方案 1：在A、B 間增加盛有某種試劑的洗氣瓶C．
方案 2：將B 中KI^-淀粉溶液替換為NaBr 溶液；檢驗(yàn) Fe ²⁺．
現(xiàn)象如下：

方案1	B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2	B中溶液呈淺橙色；未檢出Fe2+

方案1B中溶液變?yōu)樗{(lán)色
方案2B中溶液呈淺橙紅色；未檢出Fe ²⁺
①方案1 的C 中盛放的試劑是飽和NaCl 溶液．
②方案2 中檢驗(yàn) Fe ²⁺的原因是排除Fe³⁺將Br^-氧化成Br₂ 的可能性．
③綜合方案1、2 的現(xiàn)象，說(shuō)明選擇NaBr 溶液的依據(jù)是Br^-可以被Cl₂ 氧化成Br₂，但不會(huì)被Fe³⁺氧化為Br₂．
（5）將A 中產(chǎn)物分離得到Fe₂O₃和MnCl₂，A 中產(chǎn)生Cl₂的化學(xué)方程式是3MnO₂+4FeCl₃•6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe₂O₃+3MnCl₂+3Cl₂↑+24H₂O．

3．含硫化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保持意義重大．
（1）紅酒中添加一定量的SO₂可以防止酒液氧化．這應(yīng)用了SO₂的還原性．
（2）某水體中硫元素主要以S₂O₃^2-形式存在．在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是在酸性條件下2H⁺+S2O₃^2-=SO₂↓+S↓+H₂O，SO₂+H₂O=H₂SO₃，導(dǎo)致溶液中酸性增強(qiáng)．
（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：

①滴定時(shí)，KIO₃ 和KI 作用析出I₂，完成并配平下列離子方程式：
1IO${\;}_{3}^{-}$+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②反應(yīng)①所得I₂的作用是氧化亞硫酸根離子和硫代硫酸根離子．
③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液．若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO₃^2-的質(zhì)量1g，則該水樣中
SO₃^2-的含量為10⁴xmg/L．
（4）微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．某微生物燃料電池的工作原理如圖所示：

①HS^-在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO₄^2-的反應(yīng)式是HS^-+4H₂O-8e^-=SO₄^2-+9H⁺．
②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO₂放出電子，使電池則可以持續(xù)供電．

2．有機(jī)物A 為緩釋阿司匹林的主要成分．用于內(nèi)燃機(jī)潤(rùn)滑油的有機(jī)物Y 和用于制備水凝膠的聚合物P 的合成路線如下．

已知：

（1）D 的分子式為C₇H₆O₃，D 中所含的官能團(tuán)是羧基、羥基．
（2）D→Y的化學(xué)方程式是．
（3）反應(yīng)Ⅰ的另一種產(chǎn)物是M，其相對(duì)分子質(zhì)量是60，B、M 均能與NaHCO₃反應(yīng)產(chǎn)生 CO₂．
①M(fèi) 是CH₃COOH．②B→D的化學(xué)方程式是．
（4）下列說(shuō)法正確的是b．
a． B、C、D 中均含有酯基
b．乙二醇可通過(guò)CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路線合成
c．C 能與飽和溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀
（5）紅外光譜測(cè)定結(jié)果顯示，E 中不含羥基．
①X→E的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)．②E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）若X的聚合度n=1，有機(jī)物A 只存在一種官能團(tuán)，A 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（7）聚合物P 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

1．某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（　�。�

裝置
現(xiàn)象	電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)	電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)

	A．	“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
	B．	用K3[Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷電池的正、負(fù)極
	C．	鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，二者的腐蝕速率相等
	D．	鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式為Fe-3e-=Fe3+

20．下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖牵ā　。?br />

	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>	試劑	試管中的物質(zhì)
A	羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響	飽和溴水	①苯②苯酚溶液
B	甲基對(duì)苯環(huán)的活性有影響	酸性KMnO4溶液	①苯②甲苯
C	苯分子中沒(méi)有碳碳雙鍵	Br2的CCl2溶液	①苯②乙烯
D	碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)	石蕊溶液	①苯酚溶液②碳酸溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．《常用危險(xiǎn)化學(xué)用品貯存通則》規(guī)定：“遇火、遇熱、遇潮能引起燃燒、爆炸或發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生有毒氣體的化學(xué)危險(xiǎn)品不得在露天或在潮濕、積水的建筑物中貯存”．下列解釋事實(shí)的方程式中，不合理的是（　　）

	A．	貯存液氮的鋼瓶防止陽(yáng)光直射：N2+O2$\frac{\underline{\;陽(yáng)光\;}}{\;}$2NO
	B．	硝酸銨遇熱爆炸：2NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O↑
	C．	干燥的 AlCl3遇水產(chǎn)生氣體：AlCl3+3H2O═Al（OH）3+3HCl↑
	D．	火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)存有電石，禁用水滅火：CaC2→Ca（OH）2+C2H2↑

18．某廠用Na 除掉苯中的水分．某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na．下列處理方法更合理、更安全的是（　�。�

	A．	打開(kāi)反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng)
	B．	向反應(yīng)釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃燒生成NaCl
	C．	向反應(yīng)釜加大量H2O，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉
	D．	向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量

17．下列檢測(cè)方法不合理的是（　　）

	實(shí)驗(yàn)	檢驗(yàn)方法
A	向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，制備膠體	用可見(jiàn)光束照射
B	確認(rèn)銅與濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4	將反應(yīng)后溶液轉(zhuǎn)入盛有水的燒杯中
C	區(qū)分AgNO3溶液和Al2（SO4）3溶液	分別取少量溶液，滴加BaCl2溶液
D	證明氯水中起漂白作用的不是Cl2	用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D