18．最近一段時(shí)間，中國各地出現(xiàn)霧霾天氣，下列措施在控制污染、減少霧霾或是應(yīng)對(duì)霧霾處理方法不正確或不可行的是（　�。�
①嚴(yán)格制定汽車尾氣的排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行；
②減少煤炭在使用能源中的比例，開發(fā)清潔能源；
③將大型工廠和污染企業(yè)移出城市周邊地區(qū)并分散安排；
④將市民大量移居城市郊區(qū)；
⑤市民出行戴防毒面具；
⑥減少城市施工中的露天作業(yè)或采取灑水等降塵措施；
⑦汽車行駛使用單雙號(hào)限行，建議乘坐公共交通工具；
⑧霧霾嚴(yán)重達(dá)到紅色預(yù)警時(shí)，建議中小學(xué)停課放假并減少戶外活動(dòng)．

A．

③④⑤⑧

B．

④⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤⑧

17．乙烷燃料電池的原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3CH3-14e-+18OH-═2CO32-+12H2O
	B．	電子從a極經(jīng)導(dǎo)線移向b極，再經(jīng)溶液移向a極
	C．	電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH增大
	D．	用該電池電解硫酸銅溶液（電解池的電極為惰性電極），消耗氧氣的物質(zhì)的量與析出銅的物質(zhì)的量之比為2：1

16．如圖所示與對(duì)應(yīng)敘述不相符的是（　�。�

	A．	反應(yīng)CO+NO2?CO2+NO達(dá)平衡后，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化
	B．	反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化
	C．	反應(yīng)N2+3H 2?2NH3△H＜0在恒容的容器中，反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
	D．	反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＞0，溫度分別為T 1、T 2時(shí)水蒸氣含量隨時(shí)間的變化

15．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
	B．	某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0 6NA
	C．	若由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，則其中的氧原子數(shù)為2 NA
	D．	常溫下，1L 0． 1 mol/L NH4NO3溶液中的氫原子數(shù)為0.4 NA

14．錳的化合物是優(yōu)良的催化劑，可用于干電池原料生產(chǎn)等．
（1）鋅錳干電池的反應(yīng)為2MnO₂+Zn+2NH₄Cl=2MnO（OH）+Zn（NH₃）₂Cl₂，MnO（OH）中錳元素的化合價(jià)為+3．
（2）向廢電池還原后的廢液（含有Mn²⁺、Fe²⁺、Zn²⁺等）中逐滴滴加Na₂S溶液，最先生成的沉淀為ZnS（填化學(xué)式）．[已知Ksp（MnS）=1.4×10^-15，Ksp（ZnS）=2.9×10 ^-25，Ksp（FeS）=6.0×10^-18]
（3）Mn²⁺催化H₂O₂分解：2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H₁，其反應(yīng)機(jī)理如圖：
①已知反應(yīng)Ⅱ?yàn)镸nO₂（s）+H₂O₂（1）+2H⁺ （ aq）=Mn²⁺ （aq）+O₂（g）+2H₂O（1）△H₂．寫出反應(yīng) I的熱化學(xué)方程式（焓變用△H₁和△H₂表示）：H₂O₂（1）+Mn²⁺（aq）=2H⁺（aq）+MnO₂（s）△H=△H₁-△H₂．
②某溫度時(shí)，向10mL0.4mol/L H₂O₂液中滴入1滴MnSO₄發(fā)生分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂，測(cè)得不同時(shí)刻生成O₂的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）如表：

t/min	0	2	4	6
V（O2）mL	0	9.9	17.2	22.4

0～2min時(shí)反應(yīng)速率比2～4min時(shí)的快，其原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H₂O₂濃度不斷減小，反應(yīng)速率不斷減慢，0～6min的平均反應(yīng)速率v（H₂O₂）=3.3×10^-2mol/（L•min）（忽略溶液體積的變化）．
（4）錳基催化劑是合成甲醇、二甲醚的催化劑．已知：

反應(yīng)	平衡常數(shù)KP
	773K	873K
Ⅰ．CO2（g）+4H2（g）?CH4（g）+2H2（g）	19.4	0.803
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）	6.07×10-9	3.65×10-9

①反應(yīng)I的正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

13．為探究實(shí)驗(yàn)室制乙烯及乙烯和溴水的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖甲所示的實(shí)驗(yàn)裝置，并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)．當(dāng)溫度升至170℃左右時(shí)，有大量氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體通入溴水中，溴水的顏色迅速褪去．甲同學(xué)認(rèn)為達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�乙同學(xué)仔細(xì)觀察了甲同學(xué)的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程，發(fā)現(xiàn)當(dāng)溫度升到100℃左右時(shí)，無色液體開始變色，到160℃左右時(shí)，混合液全呈黑色，在170℃超過后生成氣體速度明顯加快，生成的氣體有刺激性氣味．由此他推出，產(chǎn)生的氣體中應(yīng)有雜質(zhì)，可能影響乙烯的檢出，必須除去．

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中認(rèn)為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬蓚�(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+H₂O、CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（2）乙同學(xué)觀察到的黑色物質(zhì)是C，刺激性氣體是SO₂．乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣體的存在就不能認(rèn)為溴水褪色是乙烯的加成反應(yīng)造成的．原因是（用化學(xué)方程表示）：SO₂+Br₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr．
（3）丙同學(xué)根據(jù)甲乙同學(xué)的分析，認(rèn)為還可能有CO、CO₂兩種氣體產(chǎn)生．為證明CO存在，他設(shè)計(jì)了如圖乙過程（該過程可把實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的有機(jī)產(chǎn)物除凈），發(fā)現(xiàn)最后氣體經(jīng)點(diǎn)燃是藍(lán)色火焰，確認(rèn)有一氧化碳．
①設(shè)計(jì)裝置a的作用是安全裝置，防倒吸
②濃溴水的作用是吸收乙烯、二氧化硫氣體，稀溴水的作用是檢驗(yàn)乙烯、二氧化硫是否除盡．

12．某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質(zhì)離子．某小組在實(shí)驗(yàn)室中用浸出萃取法制備硫酸銅：

（1）操作Ⅰ為過濾．操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、分液漏斗．
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是除去雜質(zhì)、富集銅元素．
（3）小組成員利用CuSO₄溶液與Na₂CO₃溶液混合反應(yīng)，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu₂（OH）₂CO₃懸濁液．多次實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)所得藍(lán)色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu（OH）₂或Cu₄（OH）₆SO₄．
已知Cu（OH）₂、Cu₂（OH）₂CO₃，Cu₄（OH）₆SO₄均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80℃、200℃、300℃．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)懸濁液成分，完成表中內(nèi)容．
限選試劑：2 mol•L^-1 HCl、1 mol•L^-1 H₂SO₄、0.1 mol•L^-1 NaOH、0.1 mol•L-1BaCl₂、蒸餾水．儀器和用品自選．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，加入過量2mol/L的鹽酸溶液，充分振蕩，再滴加幾滴0.1mol/L氯化鋇溶液	有白色沉淀生成說明懸濁液中混有Cu4（OH）6SO4．
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，將試管放入裝有沸水的小燒杯中水浴加熱一段時(shí)間取出試管觀察	試管中有黑色固體生成，說明懸濁液中混有Cu（OH）2．

（4）上述實(shí)驗(yàn)需要100 mL 0.5 mol•L^-1的CuSO₄溶液，配制時(shí)需稱取12.5g CuSO₄•5H₂O（化學(xué)式量：250）．

11．利用催化氧化反應(yīng)將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
已知：SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）△H=-98 kJ•mol^-1．
（1）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{10}{3}$，若在此溫度下，向100 L的恒容密閉容器中，充入3.0 mol SO₂（g）、16.0 mol O₂（g）和3.0 mol SO₃（g），則反應(yīng)開始時(shí)v_（正）＞v_（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．
（2）一定溫度下，向一帶活塞的體積為2 L的密閉容器中充入2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂，達(dá)到平衡后體積變?yōu)?.6 L，則SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）在（2）中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使SO₂（g）平衡濃度比原來減小的是AC（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入1.0 mol O₂
B．保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1.0 mol SO₃
C．降低溫度
D．移動(dòng)活塞壓縮氣體
（4）若以如圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入O₂電極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．
（5）為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入SO₂和水的質(zhì)量比為16：29．

10．某混合物含有氯化鈉、氯化鉀和碳酸鈉．經(jīng)分析知其中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.5%，則該混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為（　　）

A．

20%

B．

30%

C．

45%

D．

55%

9．在分開盛放的M、N兩溶液中，各含下列十四種離子中的七種：Al³⁺、Na⁺、K⁺、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-、S^2-、MnO₄^-、SO₄^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，且兩溶液里所含離子不相同，已知M溶液中的陽離子只有兩種，則N溶液中的陰離子應(yīng)該是（　�。�

	A．	NH4+　S2-　 CO32-		B．	AlO21　SO42-　　MnO4-
	C．	NO3-　Cl-　SO42-		D．	MnO4-　 SO42-　　NO3-