18．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
	B．	NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
	C．	NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	FeCl3溶液腐蝕印刷電路：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+?

17．下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�

物質(zhì) 選項(xiàng)	a	b	c
A	Al	AlCl3	Al（OH）3
B	HNO3	NO	NO2
C	Si	SiO2	H2SiO3
D	H2SO4	SO2	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某溶液中存在大量的NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-，該溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�

A．

Ba2+

B．

Na+

C．

OH-

D．

Ag+

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
	B．	將SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀
	C．	向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過量的NaHSO4溶液，沉淀消失
	D．	CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

14．“美麗中國”是十八大提出的重大課題，她突出了生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　　）

	A．	用已脫硫的煤作燃料
	B．	大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
	C．	利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
	D．	采用“綠色化學(xué)”工藝，使原料盡可能轉(zhuǎn)化為所需要的物質(zhì)

13．一種有機(jī)物H的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）B的名稱是鄰氯苯酚；E中的官能團(tuán)是醚鍵、氯原子．
（2）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H₂O．
（5）F的同分異構(gòu)體中，滿足下列所有條件的有18種（不考慮立體異構(gòu)）；
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        b．能與NaHCO₃反應(yīng)放出CO₂
c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)之外不含有其他環(huán)    d．苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基
其中核磁共振氫譜為6組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的是等（寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式）．
（6）參照上述路線和結(jié)合已有知識，設(shè)計(jì)一條以苯和乙醛為原料（無機(jī)試劑任選）制備的合成路線．

12．氮元素是一種常見元素，能形成多種化合物．
（1）基態(tài)氮原子最外層的電子排布圖 ，等物質(zhì)的量的NH₃和N₂組成的混合氣體中σ鍵和π鍵的物質(zhì)之比為2：1．
（2）CN^-與N₂互為等電子體，寫出CN^-的電子式：．
（3）HNO₃比HNO₂的酸性強(qiáng)的原因是HNO₂中N元素為+3價(jià)，HNO₃中N原子為+5價(jià)，HNO₃中N元素正電荷更高，導(dǎo)致N-O-H中O原子的單子偏向N原子，更易電離出H⁺．
（4）環(huán)硼氮六烷的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)與苯相似，其結(jié)構(gòu)式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的第二周期的元素由大到小的順序是O＞C＞Be；
②環(huán)硼氮六烷B和N原子的雜化方式分別是sp²、sp²．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為3.615×10^-10 cm，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，B原子與N原子之間共價(jià)鍵與配位鍵的數(shù)目比為3：1，立方氮化硼的密度是$\frac{25×4}{（3.615×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g•cm^-3（只要求列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A）．

11．常溫常壓下，將NH₃緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO₂，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā)）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	d點(diǎn)所示溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	B．	a點(diǎn)到b點(diǎn)的過程中，溶液中$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	C．	c點(diǎn)所示溶液中，c（CO32-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	由圖可知（NH4）2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性

10．X、Y、Z、W、R為短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�

	X	Y	Z
R			W
T

	A．	X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
	B．	RCl3溶液與Na2W溶液可反應(yīng)生成一種白色沉淀
	C．	T是一種非金屬元素
	D．	簡單離子半徑大小關(guān)系為W＞R＞Z＞Y

9．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關(guān)系的是（　�。�敘述Ⅱ

選項(xiàng)	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	1-已醇的沸點(diǎn)比已烷的沸點(diǎn)高89℃	1-已醇和已烷可通過蒸餾初步分離
B	原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能	原電池需外接電源才能工作
C	H2SO4是離子化合物	硫酸溶液可導(dǎo)電
D	乙二酸可與KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)	乙二酸具有酸性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D